高考化学大题专攻实验测试题

高三（）班学号姓名分数化学实验(一)1．某化学兴趣小组按照下列方案进行“由含铁废铝制备硫酸铝晶体”的实验：步骤1：取一定量含铁废铝，加足量的NaOH溶液，反应完全后过滤。步骤2：边搅拌边向溶液中滴加稀硫酸至溶液pH=8～9，静置、过滤、洗涤。步骤3：将步骤2中得到的固体溶于足量的稀硫酸。步骤4：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、干燥。请回答以下问题：(1)上述实验中的过滤操作需要玻璃棒、、等玻璃仪器。(2)步骤1过滤的目的是。(3)当步骤2中溶液的pH=8～9时，检验沉淀是否完全的方法是。(4)简述你认为调节pH=8～9时的简单方法：。(5)步骤2中溶液的pH较难控制，可改用。2．氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等。为获得纯净的氧化铜以探究其性质，并计算产率，某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验：(1)制备氧化铜工业CuSO4CuSO4溶液CuSO4·5H2O→……→CuO①步骤I的目的是除不溶性杂质。操作是。②步骤Ⅱ的目的是除铁。操作是：滴加H2O2溶液，稍加热；当Fe2+转化完全后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，搅拌，以控制溶液pH＝3.5；加热煮沸一段时间，过滤，用稀硫酸酸化滤液至pH＝1。控制溶液pH＝3.5的原因是。③步骤Ⅲ的目的是得到CuSO4·5H2O晶体。操作是，过滤，水浴加热烘干。水浴加热的特点是。(2)探究氧化铜性质①取A、B两支试管，往A中先加入适量CuO粉末，再分别向A和B中加入等体积的3％H2O2溶液，只观察到A中有大量气泡。结论是。②为探究试管A中反应的速率，收集气体并测定其体积必需的实验仪器有。IⅡⅢ大题专攻3．某研究小组进行与NH3有关的系列实验(1)从下图中挑选所需的仪器，画出制取干燥NH3的装置简图(添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管。固定装置和尾气处理装置不用画．．．)，并标明所用试剂。(2)将NH3通入溴水中，有N2生成，反应的化学方程式为(3)为验证“同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子”，该小组同学设计了如右图所示的装置，图中B管的容积是A管的2倍，活塞K1、K2、K3、K4、K5均关闭(固定装置和尾气处理装置略；HCl和NH3均不溶于石蜡油，也不与之反应；)①简述检验该装置气密性的方法。②在A管中充满与大气压强相等的干燥HCl气体，操作是。控制活塞K4、K5，调节C，使B管充满与A管同压的干燥NH3。③缓慢开启活塞K3，A管中的现象是。要达到实验目的，当反应完成并恢复到室温时，B管中预期的现象是；若观察不到预期现象，主要原因是。4．X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有如右图转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)。请回答：(1)W的电子式是。(2)X与Y在溶液中反应的离子方程式是(3)X含有的四种元素之间(二种、三种或四种)可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用右图装置(夹持固定装置已略去)进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置V中可收集到一种无色气体。①装置Ⅱ中物质的化学式是。装置I中反应的化学方程式是。②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置V中气体，该化合物的化学式是，所需仪器装置是(从上图选择必要装置，填写编号)。(4)向Z溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有X生成。该反应的化学方程式是。5．晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si＋3HClSiHCl3＋H2③SiHCl3与过量H2在l000～1100℃反应制得纯硅已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。请回答下列问题：(1)第①步制备粗硅的化学反应方程式为。(2)粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3(沸点33.0℃)中含有少量SiCl4(沸点57.6℃)和HCl(沸点—84.7℃)，提纯SiHCl3采用的方法为。(3)用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下(热源及夹持装置略去)：①装置B中的试剂是。装置C中的烧瓶需要加热，其目的是。②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是，装置D不能采用普通玻璃管的原因是，装置D中发生反应的化学方程式为。③为保证制备纯硅实验的成功，操作．．的关键是检验实验装置的气密性，控制好反应温度以及。300℃④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂(填写字母代号)是。a.碘水b．氯水c．NaOH溶液d．KSCN溶液e.Na2SO3溶液6．为了从海带(含有丰富的碘)中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：(1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是(从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处)。A．烧杯B．坩埚C．表面皿D．泥三角E．酒精灯F．干燥器(2)步骤③的实验操作名称是；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是。(3)步骤④反应的离子方程式是。(4)步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是。(5)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法。7．已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质量分数大于或等于98％的硫酸，而乙不溶。现有一份甲和乙的混合物样品，通过实验进行分离，可得到固体甲。(实验中使用的过滤器是用于过滤强酸性液体的耐酸过滤器)请填写表中空格，完成由上述混合物得到固体甲的实验设计。序号实验步骤简述实验操作（不必叙述如何组装实验装置）①溶解将混合物放入烧杯中，加入98%H2SO4，充分搅拌直到固体不再溶解②③④⑤洗涤沉淀⑥检验沉淀是否洗净8．从固体物质A开始，可以发生如下框图所示的一系列变化：完成下面问题：(1)在实验室中收集气体B的方法是。(2)操作①的名称是。在操作①中所使用的玻璃仪器的名称是。(3)写出反应②和反应③的化学方程式：反应②，反应③。(4)A的化学式是。(5)在实验室中，如要获得干燥纯净的气体D，可以将它通过如上图所示的装置，其中瓶I中盛放的试剂是，瓶Ⅱ中盛放的试剂是。收集干燥气体D的方法是。9、钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，钛白(TiO2)是目前最好的白色颜料。制备TiO2和Ti的原料是钛铁矿，我国的钛铁矿储量居世界首位。含有Fe2O3的钛铁矿（主要成分为FeTiO3）制取TiO2的流程如下：(1)Ti的原子序数为22，Ti位于元素周期表中第__________周期，第族。(2)步骤①加Fe的目的是__________________________________________________；步骤②冷却的目的是__________________________________________________。(3)上述制备TiO2的过程中，可以利用的副产物是；考虑成本和废物综合利用因素，废液中应加入处理。浓H2SO4353K钛铁矿Fe3＋、Fe2＋TiO2＋、SO42－热过滤滤渣(弃)滤液过滤①Fe②冷却TiO2＋、SO42－H2TiO3TiO2FeSO4•7H2O水浸煅烧高三（）班姓名(4)由金红石(TiO2)制取单质Ti，涉及到的步骤为：己知：①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H＝－393.5kJ·mol-1②2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)；△H＝－566kJ·mol-1③TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(s)＋O2(g)；△H＝＋141kJ·mol-1则TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(s)＋2CO(g)的△H＝。反应TiCl4＋2Mg＝2MgCl2＋Ti在Ar气氛中进行的理由是。10、有6瓶白色同体试剂，分别是氯化钡、氢氧化钠、硫酸钠、硫酸铵、无水硫酸铜、碳酸钠。现只提供．．．蒸馏水，通过下面的实验步骤即可鉴别它们。请填写下列空白：(1)各取适量固体试剂分别加入6支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管。观察到的现象是；被l检出的物质的化学式(分子式)是。(2)分别取未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现象和相应的离子方程式是；被检出的物质的化学式（分子式）是。(3)鉴别余下未检出物质的方法和观察到的现象是。TiO2→TiCl4TiMg，800℃，ArCOO大题专攻化学实验(一)参考答案1、（1）烧杯漏斗（2）除去铁等不溶于碱的杂质（3）取上层清液，逐滴加入稀硫酸，若变浑浊则说明沉淀不完全，若不变浑浊则说明沉淀完全（4）向步骤1中的滤液中滴加1－2滴酚酞试液，再向溶液中滴加稀硫酸，振荡，溶液由红色恰好变为无色时停止滴加。（5）通入足量的CO2气体2、（1）①称量，加适量水溶解，搅拌，过滤②使Fe3+可全部转化为Fe(OH)3沉淀，而Cu2＋不会转化为Cu(OH)2沉淀。③蒸发浓缩，冷却结晶受热均匀，温度易于控制，且温度在1000C以下。（2）①CuO对H2O2的分解有催化作用②秒表、橡皮塞、导管、集气瓶、量筒。3、（1）如右图(2)2NH3＋3Br2==6HBr+N2（或8NH3＋3Br2==6NH4Br+N2）(3)①打开K3，向C中加入一定量石蜡油，若B、C中产生稳定液面差，则气密性良好②先打开K1、再打开K2，从K2处通入干燥的HCl气体，直到K1处有大量白雾出现，关闭K2、随即关闭K1。③生成大量的白烟。B管中充满石蜡油。实验时A管中未全部充满干燥HCl气体（或A管中HCl混有空气）或未使石蜡油两端液面相等4、（1）（2）HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O（3）①Na2CO3＋H2SO4＝Na2SO4＋CO2↑＋H2O或2NaHCO3＋H2SO4＝Na2SO4＋2CO2↑＋2H2ONa2O2②H2O2ⅠⅣⅤ（4）2Na2CO3＋Cl2＋H2O＝NaClO＋NaCl＋2NaHCO35、（1）SiO2＋2CSi＋2CO↑（2）分馏（或蒸馏）（3）①浓硫酸使滴入烧瓶中的SiHCl3气化②有固体物质生成在反应温度下，普通玻璃会软化SiHCl3＋H2Si＋3HCl③排尽装置中的空气④bd浓氨水固体烧碱碱石灰6、(1)BDE(2)过滤蒸馏(3)2I－＋MnO2＋4H＋＝Mn2＋＋I2＋2H2O(4)苯与水互不相溶，碘在苯中的溶解度比在水中大(5)取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，观察是否出现蓝色(如果变蓝，说明还有单质碘)7、序号实验步骤简述实验操作（不必叙述如何组装实验装置）①溶解将混合物放入烧杯中，加入98%H2SO4，充分搅拌直到固体不再溶解②过滤安装好过滤装置，将①的悬浊液沿玻璃棒加入过滤器中过滤③稀释在另一烧杯中，注入适量蒸馏水，将②的滤液沿玻璃棒慢慢加入该烧杯中，并不断搅拌④过滤重新安装好过滤装置，将③的悬浊液沿玻璃棒加入过滤器中过滤⑤洗涤沉淀向④的过滤器中注入少量蒸馏水，使水面浸过沉淀物，等水滤出后，再次加水洗涤，连洗几次⑥检验沉淀是否洗净用小试管从⑤的漏斗下口取少量洗出液，滴入BaCl2溶液。没有白色沉淀，说明沉淀已洗净8、（1）排水集气法（2）过滤；漏斗、玻璃棒、烧杯（3）Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O；Ca(OH)2＋Ca(HCO3)2＝2CaCO3↓＋2H2O（4）CaC2（5）饱和碳酸氢钠溶液，浓硫酸。向上排空气法9、（1）4，ⅣB（2）将Fe3＋还原为Fe2＋，析出(或分离，或得到)FeSO4•7H2O（3）FeSO4•7H2O；石灰(或碳酸钙、废碱)（4）－80KJ/mol。防止高温下Mg(Ti)与空气中的O2作用10、(1)6种固体全部溶解，5支试管中得到无色溶液，1支试管中得到蓝色溶液，CuS(2)一只试管产生白色沉淀，Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓；两只试管产生蓝色沉淀，Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓；Cu2＋＋CO32－＝CuCO3↓；BaCl2；(3)(i)分别取(2)中能产生蓝色沉淀的两种溶液，向其中加入BaCl2溶