高考化学周练试题

高考化学周练试题十五可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，F—19，Na—23，Mg—24，Al—27，S—32，Cl—35.5，K—39，Fe—56，Cu—64，Ba—137第Ⅰ卷（选择题共64分）一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意）：1、“耐高温长寿命抗氧化陶瓷复合材料应用技术”获2004年度国家技术发明一等奖。该复合材料的强度比钢还大，在航空航天器中用来替代金属材料，可节约20~30%的燃料。下列关于该材料的叙述中不正确的是A．该材料属于新型无机非金属材料B．该材料的化学性质非常稳定C．与金属一样有较好的传热性能D．可以替代金属做耐高温结构材料2、已知锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系，它们的性质相似。下列有关锂及其化合物叙述正确的是()A．Li2SO4难溶于水B．Li与N2反应产物是Li3NC．LiOH易溶于水D．LiOH与Li2CO3受热都很难分解3、KCl和KBr的混合物3.87g溶于水后，加入过量AgNO3溶液，共产生沉淀6.63g，则原混合物中钾元素的质量分数为()(A)24.1%(B)40.3%(C)25.9%(D)37.4%4、要提纯下列物质（括号内物质为杂质），实验操作合理的是（）A．硫酸铁溶液(硫酸亚铁)：通入足量氯气，充分反应后加热，使多余氯气逸出B．苯(苯酚)：加入足量的浓溴水，充分振荡，静置分层后分离C．CO2(SO2)：通入盛有Na2CO3溶液的洗气瓶D．Mg(OH)2[Ca(OH)2]：放入水中调成浆状，加入足量MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用蒸馏水洗涤5、下列无色澄清的溶液中，可能大量共存的离子组是（）A．[Ag(NH3)2]+、K+、OH－、NO3－B．Fe3+、NH4+、Cl－、I－C．H+、Al3+、SO42－、F－D．ClO－、Na+、AlO2－、S2－6、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确．．．的是（）A．在含196gH2SO4的浓硫酸中加入足量锌粉使其充分反应，则反应结束时转移电子数约为4NAB．将162.5gFeCl3转化为氢氧化铁胶体后，氢氧化铁胶体粒子数小于NAC．在12g石墨晶体中，所含的碳碳共价键数约为1.5NAD．1molC10H22分子中共价键总数约为31NA7、25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（）A．C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)；△H=－393.5kJ/molB．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)；△H=＋571.6kJ/molC．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)；△H=－890.3kJ/molD．1/2C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l)；△H=－1400kJ/mol8、足量浓硫酸加入ag铜，完全反应后放出bL气体；足量的盐酸中加入mgFeS，完全反应后放出VL气体(标准状况)，已知二者所产生的气体恰好完全反应，则a：b：m：V应是()(A)40：14：110：7(B)40：14：55：14(C)20：7：55：14(D)20：7：55：21二、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分，每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案是包括一个选项，多选时该题为0分；如果正确答案包括两个选项，只选一个且正确的可得2分，但只要选错一个，该小题就为0分）：9、下列离子方程式正确的是（）A．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3＋3H+=Fe3+＋3H2OB．Na2S溶液呈碱性：S2－＋2H2OH2S＋2OH－C．用漂白粉溶液吸收过量的二氧化碳：ClO—＋H2O＋CO2==HClO＋HCO3－D．将草酸溶液和少量烧碱溶液混合：H2C2O4＋OH－==HC2O4—＋H2O10、实验室用如下图所示的实验装置分离CO2和CO气体并干燥。图中a为止水夹，b为分液漏斗的活塞，通过Y形管分别接c、d两球胆。现在装置内的空气已排尽，为了使实验成功，甲、乙、丙分别盛放的溶液应该是（）A．NaHCO3饱和溶液、2mol/L盐酸、18.4mol/LH2SO4溶液B．18.4mol/LH2SO4溶液、NaOH饱和溶液、18.4mol/LH2SO4溶液C．Na2CO3饱和溶液、2mol/LH2SO4溶液、NaOH饱和溶液D．NaOH饱和溶液、2mol/LH2SO4溶液、18.4mol/LH2SO4溶液11、500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3－)＝6.0mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500mL，下列说法正确的是（）A．原混合溶液中c(K＋)为2mol/LB．上述电解过程中共转移4mol电子C．电解得到的Cu的物质的量为0.5molD．电解后溶液中c(H＋)为2mol/L12、已知化合物B3N3H6（硼氮苯）与C6H6（苯）的分子结构相似，如下图：则硼氮苯的二氯取代物B3N3H4CI2的同分异构体的数目为A．2B.3C.4D.613、将0.1mol/LKHSO4和0.1mol/LNa2S溶液等体积混合后，所得溶液能使pH试纸变蓝，则离子浓度关系正确的是（）A．c(SO42－)＞c(HS－)＞c(OH－)＞(H＋)B．c(Na＋)＞c(K＋)＞c(H＋)＞c(OH－)C．c(Na＋)＝2c(S2－)＋c(H2S)＋c(HS－)＋2(SO42－)D．c(Na＋)＋c(K＋)＋c(H＋)＝c(SO42－)＋c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)14、如下图，Ⅰ是恒压密闭容器，Ⅱ是恒容密闭容器。其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2molX和2molY，起始时容器体积均为VL，发生如下反应并达到平衡(X、Y状态未知)：2X(?)＋Y(?)aZ(g)。此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1：3：2，则下列说法一定正确的是（）A．若X、Y均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：Ⅰ＞ⅡB．若X、Y不均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：Ⅰ＞ⅡC．若X为固态，Y为气态，则Ⅰ、Ⅱ中从起始到平衡所需时间相同D．平衡时Ⅰ容器的体积小于VL15、将两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X，X溶于水能电离出K＋、Cr3+、SO42－离子，若将2.83gX中的Cr3+全部氧化为Cr2O72－后，溶液中的Cr2O72－可和过量KI溶液反应，得到3.81gI2，反应的离子方程式为：Cr2O72－＋6I－＋14H＋＝2Cr3+＋3I2＋7H2O。若向溶有2.83gX的溶液中，加入过量的BaCl2溶液，可得到4.66g白色沉淀．由此可推断出X的化学式为（）A．K2SO4·2Cr2(SO4)3B．2K2SO4·Cr2(SO4)3C．K2SO4·Cr2(SO4)3D．K2SO4·1/2Cr2(SO4)316、化合物A、B、C、D各由两种元素组成，甲、乙、丙是三种单质。这些常见的化合物与单质之间存在如下关系（已知化合物C是一种有机物），以下结论不正确．．．的是（）A．上图所示的五个转化关系中，有三个是化合反应B．上述转化关系所涉及的化合物中有一种是电解质C．甲、乙、丙三种单质的晶体均是分子晶体D．上图所示的五个转化关系中，均为放热反应ⅠⅡ第II卷非选择题（共86分）三、（本题包括2小题，共20分）：17、（6分）下列有关实验的叙述，正确的是(填序号)（少一个扣2分，多一个倒扣2分，扣完为止）A．用渗析法分离淀粉中混有的NaCl杂质B．用碱式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液C．测定某溶液的pH时，将润湿的pH试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标准比色卡进行对比D．用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管E．配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止F．配制一定浓度的溶液时，若定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线，应立即用滴管吸去多余的部分G．在氢氧化铁胶体中加少量硫酸会产生沉淀18、（14分）电镀厂曾采用有氰电镀工艺，处理有氰电镀的废水时，可在催化剂TiO2作用下，先用NaClO将CN－离子氧化成CNO－，再在酸性条件下继续被NaClO氧化成N2和CO2。环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验，以证明处理方法的有效性，并通过测定二氧化碳的量确定CN－被处理的百分率。将浓缩后含CN－离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN－的浓度为0.05mol/L）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。回答下列问题：（1）甲中反应的离子方程式为，乙中反应的离子方程式为。（2）乙中生成的气体除N2和CO2外，还有HCl及副产物Cl2等。丙中加入的除杂试剂是饱和食盐水以除去HCl气体，那么丁在实验中的作用是，装有碱石灰的干燥管的作用是。（3）戊中盛有含Ca(OH)20.02mol的石灰水，若实验中戊中共生成0.82g沉淀，则该实验中测得CN－被处理的百分率等于。该测得值与工业实际处理的百分率相比总是偏低，简要说明可能的原因（只要回答出一点即可）。（4）请你提出一个．．能够提高测量准确度的建议（注意：建议要有可操作性，且操作简单）。四、（本题包括3小题，共30分）：19、（8分）A、B、C、D均为短周期元素。A、B可形成两种液态化合物，其最简式分别为BA和B2A。A与D可形成气态化合物DA、DA2。单质C是一种黄绿色气体，A、B、D可组成离子化合物，该晶体化学式为B4A3D2，其水溶液呈弱酸性。B与D可形成一种气体X，且X分子与B2A分子中的电子数相等。B与C可形成气体Y，且Y分子与最简式为BA的分子中的电子数相等。请回答：（1）写出DA2的化学式：；写出最简式为BA的物质的电子式（2）写出单质C与过量X反应的化学方程式（3）写出B4A3D2的水溶液呈弱酸性的原因（用离子方程式表示）20、（8分）某新型无机非金属材料A，由两种非金属元素组成，其中所含元素的化合价为其最高正价或最低负价，它是一种超硬物质，具有耐磨、而腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化的特征。A可由化合物B经下列反应制得：①B+NH3C[C的化学式为Si(NH2)4]；②C经隔绝空气高温分解，得到A。为探究B的组成，进行了下图所示的转化实验，图中G、F、H均为难溶于水的物质，且为白色粉末，图中其化字母代表的均为中学化学常见的物质。请回答下列问题：（1）写出化合物B和化合物G的化学式、。（2）A可能所属的晶体类型是，在A晶体中，每个Si原子周围结合的另一种原子的个数是。BCEGHFFIF①硝酸银溶液稀硝酸△②NaOH溶液③过量CO3100080（3）写出反应②的离子方程式：；（4）分析反应③，你能得出的结论是：。（合理均计分）21、（14分）硼酸晶体呈片状，有滑腻感，可作润滑剂，硼酸对人体的受伤组织有缓和以及防腐作用，故可以用于医药和食品防腐等方面。试回答下列问题：（1）从题目信息可知硼酸应属于酸（弱、强、中强）；（2）硼酸的分子式为H3BO3，已知H与O成键，则其分子结构式为：。（3）研究表明：在大多数情况下，元素的原子在形成分子或离子时，其最外层具有达到8电子稳定结构的趋向。已知0.01mol硼酸可以被20mL0.5mol/LNaOH溶液恰好完全中和，据此推测硼酸在水溶液中呈酸性的原因是（用离子方程式表示）。写出硼酸与NaOH溶液反应的化学方程式：。（4）硼酸和甲醇在浓硫酸存在的条件下，可生成挥发性硼酸酯，试写出硼酸完全酯化的方程式：；（5）科学家发现硼化镁在39K时呈超导性，在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子是分层排布的，一层镁一层硼相间排列，右图是该晶体微观空间中取出的部分原子沿Z轴方向的投影，白球是镁原子投影，黑球是硼原子投影，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。根据右图确定硼化镁的化学式为；（6）硼烷（B2H6）气体在空气中能剧烈燃烧生成固态氧化物，已知每生成1mol液态