高考能力测试步步高化学基础训练23

第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：硝酸（时间60分钟，赋分100分）●训练指要硝酸的性质，特别是浓硝酸的特性；硝酸的用途。一、选择题（每小题3分，共451.（2002年全国高考题）化合价为n的某元素的硝酸盐的式量为x，其氢氧化物的式量为y，则nA.45yxB.45xyC.79yxD.79xy2.A.溶有Fe3＋B.溶有Br2C.溶有NO2D.3.硝酸与各种金属单质反应时，一般不会生成的物质是A.NOB.NO2C.NH4NO3D.H24.现有下列物质：①氯水，②氨水，③浓硝酸，④氢氧化钠，⑤液溴。其中必须保存在A.全部B.C.只有①③D.①②④5.A.稀硝酸B.C.浓硫酸D.浓盐酸6.某金属与稀硝酸恰好完全反应生成NO，消耗金属和硝酸的物质的量之比为1∶3,则该A.CuB.AgC.AlD.Fe7.A.Na＋、H＋、Cｕ2＋、NO3B.Na＋、Fe2＋、H＋、NO3C.NH4、Cl－、SO24、OH－D.HCO3、NH4、Na＋、OH－8.使3.2g铜跟200mL2mol·L－1A.有0.2molB.有0.033molC.有747mL第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：往一由铁、铜组成的混合粉末中，加入一定量的稀HNO3，充分反应后，剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀H2SO4，充分振荡后，余下金属m2g，则m1与m2之间的关系A.m1＞m2B.m1＜m2C.m1=m2D.无法确定10.3.2g铜与过量硝酸(8mol·L－1，30mL)充分反应，硝酸的还原产物为NO2和NO，反应后溶液中所含H＋为amol,则此时溶液中所含NO3为molA.0.2＋aB.0.1＋aC.0.05＋aD.a11.铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显变化，但加入某盐一段时间后，发现铜粉质A.FeCl3B.Na2CO3C.KNO3D.FeSO412.取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃棒上，然后分别滴加65%的HNO3，98.3%的H2SO4和A.白、红、白B.C.红、红、红D.白、黑、白13.能证明浓HNO3氧化性比浓H2SO4A.浓HNO3B.浓HNO3与浓盐酸C.浓HNO3与硫反应可生成H2SO4D.浓HNO3有多种还原产物14.已知3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O。将20mLNO和30mLNO2混合气体缓慢通入足量NaOHA.30mLB.10mLC.3.33mLD.0mL15.A.CuO＋浓HNO3B.C＋浓HNO3C.FeO＋浓HNO3D.H2S＋浓HNO3二、非选择题（共5516.(8分)某学生两次分别用2.6g锌和硝酸溶液进行反应，两次所用的硝酸溶液中均含有6.3gHNO3，但浓度不同，均恰好完全反应。又已知第一次实验中有1/5的HNO3被还原，第二次实验中只有1/10的HNO3第一次实验：第二次实验：17.(8分)以铜屑和稀HNO3为主要原料制取Cu(NO3)2·6H2O晶体，有下列两种途径：(1)Cu3HNO稀Cｕ（NO3）2结晶Cｕ（NO3）2·6H2O(2)Cu空气中燃烧CuO3HNO稀Cｕ（NO3）2结晶Cｕ（NO3）2·6H2O试回答：选用方法好，原因。18.（6分）现有A、B、C、D第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：＋DE＋H2OE＋O2点燃DC＋DB＋FB＋O2C其中：C为红棕色，D能使石灰水变浑浊，E常温下是固体，F是一种酸酐（1）写出这四种气体的化学式：A，B，C，D。（2）写出C＋DB＋F反应方程式：。19.(15分)一包白色固体，可能由NaOH、NaCl、Na2CO3、Na2SO4、NaNO3、CｕSO4②取少量固体，加入浓④取少量固体，溶于水后，加过量硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，再继续滴加硝酸银溶(1)该样品中一定含有的物质是，一定不含的物质是；可能含有的物质是。(2)②中③中20.（9分）现有NO2与空气的混合气体共9L，其中NO2的体积分数为x，试求混合气体缓缓通过盛有足量水的洗气瓶后所得气体的体积V（同温同压，用x表示），并在下图的V—x坐标上作出相应的曲线（不考虑N2O4。空气的成分以V（N2）∶V（O2）=4∶1计算）。21.（9分）2.24g铁与100mL稀硝酸混合后充分反应，产生气体为NO，铁、硝酸均无剩余。向反应后的溶液中加入50mL0.2mol·L－1的碘化钾溶液，恰好将溶液中的Fe3＋全部还原，求原硝酸溶液的物质的量浓度。高考能力测试步步高化学基础训练23答案一、第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：解析：HNO3有强氧化性主要体现在5N上，因此在反应中是5N的化合价降低。答案：5.解析：常温下浓HNO3能溶解铜，与铝产生“钝化”。答案：6.解析：Fe与稀HNO3反应，部分生成Fe(NO3)2,部分生成Fe(NO3)3。答案：9.解析：加入一定量的稀H2SO4后因溶液中含有NO3，则有3Cu+8H++2NO3===3Cu2＋+2NO+4H2O。答案：二、16.(1)4Zn+10HNO3===4Zn（NO3）2＋N2O↑＋5H2(2)4Zn＋１0HNO3===4Zn（NO3）2＋NH4NO3＋3H217.(2)消耗的HNO3量少，参加反应的HNO3全部转变为Cu(NO3）2，并且无污染气NO产生18.（1）H2SNONO2SO2（2）NO2+SO2===NO+SO319.(1)CuSO4、NaNO3、NaClNa2CO3、NaOHNa2SO4(2)②中：4NaNO3＋Cｕ＋4H2SO4（浓）4NaHSO4＋Cｕ（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O③中：NaNO3＋H2SO4（浓）NaHSO4＋HNO3NaCl+H2SO4（浓）NaHSO4＋HCl↑20.当0≤x≤94,V=9－445x当94≤x≤1,V=5x924V对x的关系见下图21.1.2mol·L－1第一范文网()提供：试题下载、课件下载、教案下载、说课稿、工作总结/计划欢迎访问第一范文网：