08届高考化学易错易漏选择题专题训练2

高考化学易错易漏选择题专题训练（二）总分共64分测试时间30分钟一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。）1、下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物的是A．NH3、HD、C10H8B．PCl3、CO2、H2SO4C．SO2、SiO2、P2O5D．CCl4、Na2S、H2O22、在蒸发皿中加热蒸干并灼热（低于400℃）下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是A、氯化铝B、碳酸钠C、碳酸镁D、高锰酸钾3、将相等物质的量的CO和H2O(g)混合，在一定条件下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，达到平衡后CO的转化率为25%，平衡混合气体的密度是相同条件下氢气的倍数是A．46B．23C．11.5D．5.754、喹啉是一种重要的杂环化合物，它存在于多种药物之中，将萘（相对分子质量为128）分子中的一个碳原子（α位）换成一个氮原子，即得喹啉，其相对分子质量是A、127B、129C、130D、1315、下面的判断中正确的是A．不用其它试剂只利用液体间的相互混合就能鉴别酒精、四氯化碳、甲苯、溴水和Na2CO3溶液B．最外层电子数为偶数的短周期元素不会与卤素或氢形成最简式为AB3型的化合物C．在由水电离提供的C(H+)为10—4mol·L-1的溶液中，Fe3+、SO42-、NO3-、ClO-离子可以大量共存D．在CH≡C——CH2—CH=CH2分子中所有原子一定处于同一平面6、下表是几种物质在不同温度下的溶解度，工业上将等物质的量的NaCl、CO2、NH3溶于水中，在30℃时配成溶液，此时溶液无晶体，当降致某温度时，开始析出晶体。此晶体是温度物质0℃10℃20℃30℃NH4Cl29.4g33.3g37.2g41.1gNH4HCO311.9g15.9g21.0g27gNaHCO36.9g8.15g9.6g11.1gNaCl35.7g35.8g36g36.4gA、NaClB、NaHCO3C、NH4ClD、NH4HCO37、某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或两种，现将13.8g样品加入足量水中，样品全部溶解，再加入过量的CaCl2溶液，得到9g沉淀。对样品所含杂质的正确判断是A、肯定没有KNO3B、肯定有KNO3，可能还有Na2CO3C、肯定没有Ba(NO3)2，可能有KNO3D、肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)28、下列说法正确的是A．把100mL3mol·L-1的H2SO4跟100mLH2O混合，硫酸的物质的量浓度改变为1.5mol·L-1B．把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%C．把200mL3mol·L-1的BaCl2溶液跟100mL3mol·L-1的KCl溶液混合后，溶液中的C(Cl-)仍然是3mol·L-1D．把100mL20%的NaOH溶液跟100mLH2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%二、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就0分。）9、室温下，等体积0.5mol/L的①KCl②FeCl3③HF④Na2CO3四种物质的水溶液中，所含阳离子数目由少到多的顺序是A．④①②③B．③①②④C．①④③②D．④②①③10、物质的量浓度均为0.01mol·L-1的HA和MOH溶液，pH分别为3和12，将两溶液等体积混合后，所得溶液的pH为A．≥7B．一定7C．≤7D．可能=711、某种一元酸（HA）溶液中加入一定量的一种强碱（MOH）溶液后，恰好完全反应，则有关反应后的溶液的判断中一定正确的是A．若反应生成的MA水解，则C(A—)C(OH—)B．C(A—)≥C(M+)C．若反应生成的MA不水解，则C(A—)C(OH—)D．C(A—)≤C(M+)12、25℃时，pH为9的Na2CO3溶液和pH为5的FeCl3溶液中，水的电离程度的大小关系是A．前者大B．两者相等C．后者大D．无法确定13、常温下，将pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，则稀释后溶液中C(SO42—)与C(H+)之比约为A、1:1B、1:2C、1:10D、10:114、下列溶液，一定呈中性的是A．C(H+)=1×10—7mol·L-1的溶液B．pH=14—pOH的溶液C．C(H+)=C(OH—)=1×10—6mol·L-1的溶液D．pH=pOH的溶液15、HF比HCN易电离。物质的的浓度、体积都相同的NaF和NaCN溶液中，离子总数关系正确的是A、NaF=NaCNB、NaFNaCNC、NaFNaCND、无法确定16、将两个铂电极插入氢氧化钾溶液中，向两极分别通入甲烷和氧气，即构成甲烷燃料电池，已知通入甲烷的一极，其电极反应为：CH4+10OH——8e—=CO32—+7H2O；通入氧气的另一极，其电极反应式是2O2+4H2O+8e—=8OH—，下列叙述正确的是A、通入甲烷的电极为负极B、燃料电池工作时，溶液中的阴离子向正极移动C、正极发生氧化反应D、该电池使用一段时间后应补充氢氧化钾参考答案：1、B2、B3、C4、B5、A6、B7、B8、B9、B10、B11、CD12、B13、C14、CD15、B16、AD参考答案：1、B2、B3、C4、B5、A6、B7、B8、B9、B10、B11、CD12、B13、C14、CD15、B16、AD参考答案：1、B2、B3、C4、B5、A6、B7、B8、B9、B10、B11、CD12、B13、C14、CD15、B两种物质的电荷平衡关系分别如下：NaF：[Na+]+[H+]=[F-]+[OH-]-----------①NaCN：[Na+]+[H+]=[CN-]+[OH-]---------②因为HF比HCN易电离，所以NaF的水解程度比NaCN水解程度小，在这两种溶液中，NaF溶液中的[OH-]比NaCN溶液中的[OH-]小，反之，NaF溶液中的[H+]比NaCN溶液中的[H+]大;由于[NaF]与[NaCN]相同，即[Na+]相同，推知①左边大于②式左边，①式右边也大于②式右边，所以可得：[Na+]+[H+]+[F-]+[OH-][Na+]+[H+]+[CN-]+[OH-]。16、AD