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高二年级上册期末考试化学模拟试题(三)第Ⅰ卷(选择题)一、选择题(每题只有一个正确选项,每题3分,共24分。)1.根据电子排布的特点,Cu在周期表属于A.s区B.p区C.d区D.ds区2.下列说法正确的是()A.π键是由两个p电子“头碰头”重叠形成的B.σ键是镜像对称,而π键是轴对称C.乙烷分子中的键全是σ键,而乙烯分子中含σ键和π键D.H2分子中含σ键,而Cl2分子中还含有π键3.下列指定粒子的个数比为2:1的是()A.Be2+中的质子数B.12H原子中的中子和质子C.NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子D.BaO2(过氧化钡)晶体中的阴离子和阳离子4.关于氢键的下列说法中正确的是()A.每个水分子内含有两个氢键B.在水蒸气、水、冰中都含有氢键C.分子间能形成氢键使物质的熔沸点升高D.HF的稳定性很强,是因为其分子间能形成氢键5.下列各组元素中,第一电离能依次减小的是()A.HLiNaKB.NaMgAlSiC.IBrClFD.FONC6.若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1,它违背了()A.能量守恒原理B.泡利不相容原理C.能量最低原理D.洪特规则7.下列不是元素电负性应用的是()A.判断一种元素是金属还是非金属B.判断化合物中元素正负价C.判断化学键类型D.判断化合物溶解度8.下列各组物质中,按熔点由低到高的顺序排列正确的是()A.O2、I2、HgB.CO2、KCl、SiO2C.Na、K、RbD.SiC、NaCl、SO2二、选择题(每题有1.—.2.个正确选项,每小题3分,共30分)9.已知X、Y是主族元素,I为电离能,单位是KJ/mol。根据下表数据判断错误的是元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A.元素X的常见化合价是+1价B.元素Y是ⅢA族的元素C.元素X与氯形成化合物时,化学式可能是XClD.若元素Y处于第3周期,它可与冷水剧烈反应10.用R代表短周期元素,R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个。下列关于R的描述中正确的是()A.R的氧化物都能溶于水B.R的最高价氧化物对应的水化物都是H2RO3C.R都是非金属元素D.R的氧化物都能与NaOH反应11.下列关于主族元素的说法正确的是()A.主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级B.主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或p能级C.主族元素的最高正价等于主族的序数D.主族元素的价电子数有可能超过最外层电子数12.若某基态原子的外围电子排布为4d15s2,则下列说法正确的是:()A.该元素基态原子中共有3个电子B.该元素原子最外层共有3个电子C.该元素原子核外有5个电子层D.该元素原子M能层共有8个电子13.下列说法正确的有()A.26号元素铁属于d区B.主族共有7列,副族共有7列C.在周期表中,元素周期数=原子核外电子层数D.最外层电子数=8的微粒都属于是稀有气体元素14.下列说法中错误的是()A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数;B.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素;C.除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8;D.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同15.下列叙述正确的是()A.熔融状态下能导电的物质一定是离子化合物B.P4和NO2都是共价化合物C.在氧化钙和二氧化硅晶体中都存在单个分子D.离子化合物中一定不存在单个的分子16.北京大学和中国科学院的化学工作者合作,已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60。实验测知该物质属于离子晶体,具有良好的超导性。下列关于K3C60的组成和结构分析正确的是()A.K3C60中既有离子键又有极性键B.该晶体在熔融状态下能导电C.1molK3C60中含有的离子数目为63×6.02×1023D.该物质的化学式可写作KC2017.已知[Co(NH3)6]3+的立体结构如图,其中1~6处的小圆圈表示NH3分子,且各相邻的NH3分子间的距离相等(图中虚线长度相等)。Co3+位于八面的中心,若其中三个NH3被Cl—取代,所形成的[Co(NH3)Cl3]的同分异构体的数目为()A.1B.2C.3D.412345618.石英晶体的平面示意图如图所示,它实际上是网状结构,其中硅、氧原子的个数比是m:n,有关叙述正确的是()A.m:n=1:2B.m:n=2:1C.六聚硅酸根[Si6O18]y—中的y=10D.原硅酸根SiO44—的结构为,则二聚硅酸根离子Si2O7x—中的x=6第Ⅱ卷(非选择题)三、填空题19.(10分)根据下列五种元素的第一至第四电离能数据(单位:kJ/mol),回答各题:元素代号I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900(1)在周期表中,最可能处于同一族的是___________A.Q和RB.S和TC.T和UD.R和TE.R和U(2)下列离子的氧化性最弱的是____________A.S2+B.R2+C.T3+D.U+(3)下列元素中,化学性质和物理性质最像Q元素的是____________A.硼B.铍C.氦D.氢(4)T元素最可能是_______区元素,其氯化物的化学式为___________________(5)每种元素都出现相邻两个电离能的数据相差较大的情况,这一事实从一个侧面说明了原子核外________________________________________________,如果U元素是短周期的元素,你估计它的第2次电离能飞跃数据将是第_____个。(6)如果R、S、T是同周期的三种主族元素,则它们的原子序数由小到大的顺序是________________________,其中元素_______的第一电离能反常高的原因是_________________________________________________________。20.(6分)有以下物质:①HF②Cl2③H2O④N2⑤C2H4⑥C2H6⑦H2⑧H2O2⑨HCN既含有极性键的是又含有非极性键的是;只有σ键的是既有σ键,又有π键的是;含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的—Si—O—Si—O—Si—OOO—Si—O—Si—O—Si—OOO—Si—O—Si—O—Si—O[O—Si—O]4—O是;含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是;含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是;21.(9分)下图表示一些晶体中的某些结构,它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分。(1)其中代表金刚石的是(填编号字母,下同)________,金刚石中每个碳原子与________个碳原子最接近且距离相等。金刚石属于________晶体;(2)其中代表石墨是________,其中每个正六边形占有的碳原子数平均为________个;(3)代表干冰的是________,它属于________晶体,每个CO2分子与________个CO2分子紧邻;(4)上述三种物质熔点由高到低的排列顺序为________。22.(9分)1989年国际纯粹和应用化学联合会(IUPAC)的无机化学命名委员会建议将原长式周期表的ⅠA、ⅡA……族改为0、1、2……17共18列。(1)第17列第3周期元素的名称和符号为。(2)72号元素铪(Hf)位于周期,第列。价电子构型为。(3)第2周期第2列元素Be是一种新兴材料,与同列元素相比,Be具有反常性质。写出BeCl2在气态(相对分子质量在80—160之间)和固态[(BeCl2)n]时的结构。(4)若把稀有气体元素看作非金属,并假定元素周期表是有限的。请你预测周期表中应有种非金属元素,还有种尚未发现23.(9分)某离子晶体的晶胞结构如图。(该晶胞可看成由8个X小立方体构成,在每个小立方体的体心各有一个白球,在大立Y方体的8个顶点和6个面心上各有一个黑球)试求:①晶体中每一个Y同时吸引着个X,每个X同时吸引着个Y,该晶体的化学式是。②晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等X共有个。③晶体中距离最近的2个X与一个Y形成的夹角(∠XYX)为。④设该晶体的摩尔质量为Mg/mol,晶胞密度为ρg/cm3,阿伏加德罗常数为NA,则晶体中两个最近的X间中心距离为cm。24.(8分)作为新一代工程材料,膨胀石墨有着广泛的新用途,如可做高级密封材料,也可作为新型的导电材料应用于电池生产中,还可以作为新型的吸附剂用于环保上。它可由石墨(garphite)在浓硫酸介质中被氧化而制得:3nH2SO4+ngraphite+n/2[O]==n/2H2O+[graphite+·HSO4·2H2SO4]n(石墨硫酸盐)石墨硫酸盐经水洗、过滤、干燥、高温加热后即得膨胀石墨产品。(1)你认为在实际生产工艺中是什么原因造成石墨膨胀而制成石墨材料?(2)题给反应中的还原剂是,反应中转移电子总数为(3)石墨硫酸盐中可能存在的作用力包括。四、计算题25.(6分)一定压强和温度下,取两份等体积氟化氢气体,在35℃和90℃时分别测得其摩尔质量分别为40.0g/mol和20.0g/mol。(1)35℃氟化氢气体的化学式为___________________(2)不同温度下摩尔质量不同的可能原因是_______________________________26.(9分)第4周期的A、B、C、D四种元素,其价电子数依次为1、2、2、7。其原子序数按A、B、C、D顺序增大,已知A有B的次外层电子数为8,而C与D的次外层电子数为18,根据结构填空:(1)写出元素名称:A、B、C、D。(2)D的简单离子是。(3)元素的氢氧化物碱性最强的是。(4)B原子与D原子间形成化合物的化学式为。(5)写出A、B的电离能顺序。(6)写出C基态原子的电子排布式。参考答案1.D2.C3.A4.C5.A6.D7.D8.B9.D10.C11.BC12.C13.AB14.AD15.D16.B17.B18.AD19.(1)E(2)D(3)C(4)p,TCl3(5)电子分层排布,各能层能量不同,9(6)RST,S,S元素的最外层电子处于s能级全充满,能量较低,比较稳定,失去一个电子吸收的能量较多20.⑤⑥⑧①②③⑥⑦⑧④⑤⑨⑦①③⑤⑥⑧⑨②④⑤⑥⑧⑨21.(1)D4原子(2)E2(3)B分子12(4)石墨>金刚石>干冰22.(1)氯(Cl)(2)645d26s2(3)由气态BeCl2相对分子质量在80—160之间可知存在BeCl2及(BeCl2)2分子,存在Be—Cl共价键。Be价电子层:1s22p0可有sp、sp2、sp3三种杂化形式。因价电子数少,有空轨道可与Cl形成配位键。气态BeCl2:Cl—Be—Cl,Cl(BeCl2)2:Cl—BeBe—Cl,ClClCl固态:…BeBeBe…ClCl(4)231(稀有气体元素)23.(1)48XY2(或Y2X)(2)12(3)109°28′(4)32ANM24.(1)(高温加热后)H2SO4、HSO4—和水分子在高温下迅速挥发,产生大量气体,从而使石墨膨胀。(2)石墨(garphite)ne—(3)离子键、极性键和分子间作用力25.(1)(HF)2(2)在较低温度下HF以氢键结合而成(HF)n(n=2、3、……),其摩尔质量大于HF的摩尔质量;随着温度升高,氢键不断被破坏,气体摩尔质量减小。26.(1)钾钙锌溴(2)Br—(3)KOH(4)CaBr2(5)K<Ca(6)1s22s22p63S23p63d104s2
本文标题:高二年级上册期末考试化学模拟试题3
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