高二化学物质结构及元素周期律测试题

高二化学物质结构及元素周期律测试题班级姓名学号一．选择题(共60分，每小题只有一个选项)1．据《美国化学会志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80Mpa下合成出金刚石，具有深远意义。下列说法不正确．．．的是A．由二氧化碳合成金刚石是化学变化B．金刚石是碳的一种同位素C．钠被氧化最终生成碳酸钠D．金刚石中只含有非极性共价键2．下列各组物质中，互为同位素的是A．重氢、超重氢B．氧、臭氧C．红磷、白磷D．乙酸、丙酸3．M2+离子有2个电子层，则M在周期表的位置是A．第二周期零族B．第二周期Ⅷ族C．第二周期ⅦA族D．第三周期ⅡA族4．下列化学用语中，正确的是：A.甲烷的结构式：B.镁的原子结构示意图：C.氯化钠的电子式：D.乙炔的分子式：C2H45．下面互为同素异行体的一组是：A.红磷和白磷B.甲烷和乙烷C.U23592和U23992D.K和K+6．在相同条件下,下列气态氢化物的稳定性排列顺序正确的是:A.HIHBrHClHFB.HClHBrHIHFC.HBrHIHFHClD.HFHClHBrHI7．下列物质中，属于纯净物的是A．氨水B．聚乙烯C．冰醋酸D．汽油8．某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3，这种元素的气态氢化物的化学式为A．HXB．H2XC．XH3D．XH49．下列物质中，既有离子键又有共价键的是A．H2OB．CaCl2C．KOHD．C1210．下列各组性质的比较中，不正确的是A．碱性：NaOHMg(OH)2B．热稳定性：NH3PH3C．金属性：KNaD．原子半径：ClS11．元素R的阴离子Rn－核外有x个电子，其核内的中子数为m，则R的质量数是A．x-nB．m-x+nC．m+x-nD．x+n12．原子核内的质子数决定了A．原子种类B．元素种类C．相对原子质量D．质量数13．某元素负一价阴离子的核外有10个电子，该元素在周期表中的位置是A．二周期IA族B．三周期ⅦA族C．二周期ⅦA族D．三周期IA族14．下列各组的两种元素，能形成离子化合物的是A、Mg、ClB、Si、OC、Al、HeD、H、C15．下列微粒中，比镁原子少2个质子和2个电子的是A、NH3B、NH4+C、H3O+D、OH-16．下列分子的结构为三角锥行的是A、NH3B、O3C、H2OD、CH417．某元素原子核外M电子层的电子数与K层电子数相差5，则此元素在周期表中位于A、第三周期第ⅤA族B、第二周期第ⅤA族C、第三周期第ⅦA族D、第二周期第ⅦA族18．属于共价化合物的是A.KClB.H2SO4C.Cl2D.Mg(NO3)219．下列晶体属于原子晶体的是A.氯化钠B.干冰C.氧化铝D.二氧化硅20．下列性质的比较，错误．．的是A.稳定性HIHBrHClHFB.酸性H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4C.原子半径OFNaMgD.氧化性K+Fe2+Cu2+Ag+21．某元素的一价阴离子，核外有10个电子，质量数为19，则中子数为A.9B.10C.11D.1222．组成下列物质的所有原子的最外层均满足8个电子的一组是A．H2OB．BF3C．PCl5D．CO223．下列微粒性质的比较中正确的是A．B．C．D．24．下列各组性质的比较中，不正确的是A．碱性：NaOHMg(OH)2B．热稳定性：NH3PH3C．金属性：KNaD．原子半径：ClS25．下列元素中，非金属性最强的是A．硅B．磷C．硫D．氯26．下列物质中，只有共价键的是A．NaClB．HClC．NaOHD．KCl27．位于元素周期表第二周期第VA族的元素是A．NB．FC．MgD．P28．下列原子结构示意图的书写，正确的是29．下列叙述正确的是A．离子化合物中不可能有非极性键B．共价化合物分子里一定不含离子键C．非极性键只存于双原子单质分子里D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键30．下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是（）A、D3O+B、Li+C、OD¯D、OH¯31．11H、21H、31H、H+、H2是A．氢的五种同位素B．五种氢元素C．氢的五种同素异形体D．氢元素的五种不同微粒32．a、b、c为短周期元素，a元素的阳离子、b元素的阳离子、c元素的阴离子具有相同的电子层结构，a的原子半径大于b的原子半径，则a、b、c的原子序数大小为A．abcB．bacC．acbD．cab二、填空题（每空1分，共40分）33.．A元素的原子核外K层和L层电子总数等于M层和L层电子总数，B元素和A元素可形成AB2型离子化合物，且B离子与Ar具有相同的电子层结构，则：(1)A元素的名称___镁____；B的原子结构示意图是___________；(2)在AB2中，A与B以___________键相结合，用电子式表示AB2的形成过程：______________________________________.34．如右图所示为A、B、C三种元素在周期表中的相对位置，已知A、B、C均为短周期元素，且三种元素的原子序数之和为31，最外层电子数之和为17。⑴三种元素符号分别是A；B；C。⑵A的最高价氧化物对应水化物的分子式是。⑶B的氢化物的电子式是。⑷C的阴离子结构示意图为。⑸C的最高价氧化物对应水化物的酸性比高氯酸（填写“强”或“弱”）。35．．X、Y、Z为三种短周期元素，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。X2+离子的电子层结构与氖原子相同。Y和Z属于同周期，1molY单质与1molZ单质完全反应生成ZY2型共价化合物。（1）X是____________，Y是_____________，Z是_____________（写元素名称）。（2）写出ZY2的电子式___________________。（3）写出X元素的最高价氧化物对应水化物的化学式_____________________。36．氢化钠（NaH）是一种白色的离子晶体，其中钠是+l价，NaH与水反应放出氢气。⑴NaH中氢离子的电子层排布与____________________原子相同。⑵NaH中氢离子半径比锂离子________（大或小）。ABC⑶NaH与水反应时，_____________是还原剂。⑷NaH与水反应后，所得溶液显_________________（酸性或碱性）。37．X、Y、Z三种短周期元素，X原子半径是所有元素中最小的，Y的最外层电子数比次外层多4个电子，Z的化合物进行焰色反应时火焰为黄色；又知Z、Y形成甲、乙两种固体的化合物，甲中Z和Y的原子数比为2：1，乙中Z和Y的原子数比为1：1。则：⑴X、Y、Z分别为：X______、Y______、Z______；⑵甲、乙化学式分别为__________；⑶Z的原子结构示意图为________________________________。38．下表是元素周期表前三周期部分元素所在周期表中的位置：IA0(1)A、B、C、D、E、F、G、H中化学性质最不活泼的元素是_______(填元素符号)，其原子的电子式为__________；(2)比较A、B、E、F原子的原子半径大小：______________________；(3)写出C的最高价氧化物对应的水化物与G的氢化物的水溶液相互反应的离子方程:。39．已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)如下图，用化学反应方程式表示上述变化为：。40.A.、B同一短周期相邻主族的两种金属元素,且A在B的左边,它们的相对原子质量之比为8:9,A、B单质以3:2的物质的量之比混合成为1.28克粉末,与中量的盐酸完全反应后,在标况下生成1.344升氢气,通过计算确定A、B的名称,指出它们在周期表中的位置.AIIAIIIAIVAVAVIAVIIADFHBCEGE++GLM123456789101112131415BADAADCDCDCBCAA161718192021222324252627282930ACBDCBDCCDBABBD31D32B40A是镁B是铝