高考化学电解质溶液提高练习一

电解质溶液提高练习一（满分：150时间：120分钟）一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题有一个或两个正确答案）1、将pH=5的H2SO4溶液稀释500倍，稀释溶液后的,C(H+)与C(SO42-)的比值近似为A.1：1B.1：2C.10：1D.2：12、向0.05mol/L的氢硫酸中通入Cl2至H2S刚好被完全氧化，若不考虑溶液体积变化，反应后溶液的pH为A.2+lg5B.2-lg5C.1D.23、酸雨是因为过度燃烧煤和石油制品时，生成硫的氮的氧化物溶于雨水生成硫硫酸和硝酸的缘故。某次酸雨分析数据如下：C(NH4+)=2×10-5mol/L，C(Cl-)=7×10-5mol/L,C(SO42-)=2.8×10-5mol/LC(NO3-)=2.4×10-5mol/LC(Na+)=3×10-5mol/L，据此计算此次酸雨的pH大约为A.6B.5C.4D.34、pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积V的关系如图，下列说法正确的是A.A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等B.稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强C.a=5时，A是强酸，B是弱酸D.若A、B都有是弱酸，则5a25、已知NaHCO3水溶液呈弱碱性。下列关于0.1mol/LNaHCO3溶液中有关微粒浓度的大小关系正确的是A、[Na+]+[H+]=[HCO3-]+2[CO32-]+[OH-]B、[Na+]+[H+]=[HCO3-]+[CO32-]+[OH-]C、[Na+]=[HCO3-]+[CO32-]+[H2CO3]D、[Na+][HCO3-][CO32-][H2CO3]6、草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在O.1mol•L-1KHC2O4溶液中，下列关系正确的是A.c(K+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(OH—)+c(C2O42-)B.c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol•L-1C.c(C2O42—)c(H2C2O4)D.c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42—)7、下列叙述中正确的是A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质的溶液导电能力强B．因为醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，所以中和等体积、等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和醋酸消耗NaOH比中和盐酸消耗NaOH少C．强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物D．强电解质是易溶化合物，弱电解质是难溶化合物E．SO3溶于水后导电性很强，所以SO3是强电解质F．溶液中电离出的离子与未电离的分子共同存在的物质是弱电解质8、H+浓度相同的等体积的两份溶液A（盐酸）和B（醋酸），分别和等量的Zn反应。（1）若反应后有一份溶液中有锌剩余，则正确的判断是（2）若反应后A、B放出的H2一样多，则正确的判断是①反应所需时间BA②开始时反应速率AB③参加反应的锌的质量A=B④整个反应阶段平均速率BA⑤盐酸里锌有剩余⑥醋酸里锌有剩余（1）A.④⑤B.①③⑥C.③⑥D.②③④⑥（2）A.③④B.①④⑤C.②⑥D.②③④9、某一元弱酸溶液中，未电离的弱酸分子和电离出的阴阳离子之和的物质的量之比为9：2，则已电离的此酸分子占原来总分子数的百分数为A.10%B.11%C.18%D.22%10、用标准溶液滴定氢氧化钠时，由于待测液中含有少量碳酸钠，这样使求得的氢氧化钠的物质的量浓度A.偏低B.偏高C.不能确定D.不受影响11、在一溶液中含有的溶质是NaOH，NaHCO3,Na2CO3中的一种或两种。现取等体积的两份上述溶液分别以酚酞和甲基橙作指示剂，用同样浓度的盐酸进行滴定，当达到滴定终点时，消耗盐酸的体积分别为V1mL和V2mL，如果V1V22V1，则上述溶液中的溶质是A.NaHCO3B.Na2CO3C.NaHCO3和Na2CO3D.NaOH和Na2CO312、常温下，已知某强酸溶液的pH=a，某强碱溶液的pH=b，将强酸和强碱按Va:Vb的体积比混合后，溶液的pH=7。则混合前强酸，强碱溶液的pH值之间的关系为A.a+b=14+lg(Va/Vb)B.a+b=14C.a+b=14+lg(Vb/Va)D.aVa=bVb1000V/ml2a7pHAB13、为了同时对某农作物施用分别含有N、P、K三种元素的化肥，对于给定的化肥：①K2CO3②KCl③Ca(H2PO4)2④(NH4)2SO4⑤氨水,最适合的组合是A.①③④B.②③④C.①③⑤D.②③⑤14、已知0.1mol/LNaHCO3溶液的pH为8.4，0.1mol/LNa2CO3溶液的pH为11.4，则NaHCO3水解产生的C(OH)是Na2CO3水解产生的C(OH)的A.5倍B.1/3倍C.103倍D.10-3倍15、pH值相同的盐酸溶液和醋酸溶液分别与锌反应，若最后锌都全部溶解，且放出的气体一样多，则下列判断中正确的是A.整个反应阶段的平均反应速率：醋酸盐酸B.反应所需的时间：盐酸醋酸C.开始时的反应速率：盐酸醋酸D.参加反应的锌的质量：盐酸=醋酸16、已知c(NH4Cl)≤0.1mol／L时，溶液pH＞5.1。现用0.1mol／L盐酸滴定10mL0.05mol／L氨水，用甲基橙作指示剂，达到滴定终点，所用盐酸的体积为A.10mLB.5mLC.大于5mLD.小于5mL17、NH4Cl溶于重水（D2O）产物的化学式是A.NH3·D2O和HD2O＋B.NH3·HDO和D3O＋C.NH2D·D2O和DH2O＋D.NH2D·HDO和D3O＋18、已知K2HPO4溶液中，HPO42―的水解程度大于电离程度，对于平衡：HPO42―+H2OH3O＋+PO43－，欲使溶液中c（HPO42－）、c（H3O＋）、c（PO43－）三种离子溶度均减小，可采用的方法是A.加水B.加热C.加消石灰D.加硝酸银19、把0.05molNaOH(s)分别加入100mL下列溶液中，溶液的导电能力变化最小的是A．自来水B．0.5mol/L的盐酸C．0.5mol/L的醋酸D．0.5mol/L的KCl溶液20、化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂HIn(溶液)H+(溶液)＋In-(溶液)红色黄色浓度为0.02mol·L-1的下列各溶液(1)盐酸(2)石灰水(3)NaCl溶液(4)NaHSO4溶液(5)NaHCO3溶液(6)氨水，其中能使指示剂显红色的是A．(1)(4)(5)B．(2)(5)(6)C．(1)(4)D．(2)(3)(6)二、填空题（本题共4小题，共42分）21、（21分）含有NaOH，Na2CO3，NaHCO3中的一种或两种物质组成的混合溶液，为确定其成分，用标准盐酸滴定。用酚酞作指示剂时，耗用标准盐酸的体积为V1L，酚酞的变色范围8~10，当酚酞由红经粉红恰好变为无色时，加入甲基橙指示剂，用标准盐酸继续滴定，当甲基橙由黄变橙时，又耗用V2L盐酸，甲基橙变色范围是3.1~4.4（NaHCO3不能使酚酞试液显红色）当V1，V2的关系如下时，盐酸的物质的量浓度为Mmol/L时，填写溶液的成分和它们的物质的量。(1)V1≠0，V2=0:成分：，物质的量(2)V1=0，V2≠0成分：，物质的量(3)V1=V2≠0成分：，物质的量(4)V1V20成分：，物质的量(5)V2V10成分：，物质的量22、（6分）已知25℃时，0.1mol/L醋酸溶液的pH约为3,向其中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后发现溶液的pH增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了OH-浓度，因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水可电离出大量的CH3COO-离子，抑制了醋酸的电离，使[H+]减小，因此溶液的pH增大。对上述两位同学的解释你认为哪种是正确的？为了验证上述哪种解释正确，你怎样利用下列所给的哪种物质进行1234567891011121314151617181920怎样的实验？A.CH3COOK固体B.CH3COONH4固体C.氨气D.NaHCO3固体_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________23、（6分）限用下列试剂：酚酞、石蕊、稀硝酸、CH3COONa晶体、浓盐酸、Ca(OH)2粉末、CH3COONH4晶体和蒸镏水。根据：①弱酸在水中存在电离平衡；②弱酸根阴离子会破坏水的电离平衡。这两个平衡的移动均会引起指示剂颜色的变化。由此可分别选用上述试剂，设计两个实验方案证明CH3COOH是弱酸，请简述实验方法及现象。（1）应用根据①的实验方法及现象。（2）应用根据②的实验方法及现象。24、（10分）已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离程度远大于第二步电离程度，第二步电离程度远大于第三步电离程度……今有HA、H2B、H3C三种一元、二元、三元弱酸，根据“较强酸＋较弱酸盐较强酸盐＋较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：①CHA)(HCHA22少量②2HAB2A)B(H22少量③CHHBCH)B(H322少量回答下列问题：1）相同条件下，HA、BH2、CH3三种酸中酸性最强的是_______________________．2）A、2B、3C、HB、CH2、HC2-6种离子中，最易结合质子的是________，最难结合质子的是________．3）判断下列反应的离子方程式中正确的是（填写标号）__________________________．A．33HC3A3HACB．2HBAHABC．232HCBHBHC4）完成下列反应的离子方程式．A．OHCH3（过量）__________________________；B．HA（过量）3C__________________________．三、计算题（本题共3小题，共48分）25、（17分）实验室为测定某工业废水中含酚（以苯酚计）量，进行如下操作：（1）分别称取334.3gKBrO和KBrg90.11，混合后置于烧杯中，加蒸馏水使其溶解。用________________（填仪器名称不同）引流注入_____________，……最后用___________滴加蒸馏水定容，配成1L溶液。（2）称取_____________OHOSNag23225，用同样方法准确配制11.01LmolL的标准溶液。（3）准确量取100mL含酚（以苯酚计）水样，准确滴加KBrKBrO3混合液15.00mL并加适量盐酸将水样酸化。此时两种钾盐反应生成2Br，立即跟苯酚反应生成沉淀。（4）上述反应完成后，再加入约1gKI，放置5min，然后用_____________作指示剂，再用322OSNa标准溶液滴定至蓝色恰好消失为止（反应为：64223222OSNaNaIIOSNa），用去32280.10OSNamL溶液。（5）求水中酚的含量（1Lmg）是否符合国家有关废水允许排放的标准？（国家标准为酸的含量≤15.0Lmg）26、（15分）有稀硫酸和稀盐酸的混合液10mL，在此溶液中滴入0.25molL1·氢氧化钡溶液时，生成沉淀的量和溶液的pH变化与加入氢氧化钡溶液液体积的关系如右图所示。求：（1）滴定前盐酸和硫酸的物质的量浓度各为多少？（2）A点、B表示的溶液，pH各是多少？27、（16分）取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份50mL，向其中各通入一定量的CO2，然后各取溶液10mL，分别将其稀释为100mL，分别向稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的盐酸，标准状况下产生CO2气体