高三第二次调研考试化学

2005/2006学年度盐城市高三第二次调研考试化学试卷总分150分第I卷（选择题，共74分）注意:请将选择题答案涂在答题卡上，其余写在答题纸上可能用到的原子量：H—1；Li—7；C—12；N—14；O—16；Fe—56；Cu—64一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。）1、今年是第37个“世界地球日”，宣传主题是“善待地球——珍惜资源、持续发展”。下列活动或行为不符合．．．这一主题的是A、发展循环经济，构建资源节约型社会及清洁生产技术B、采用绿色化学生产工艺，建立环境友好型化工体系C、大力开发可再生资源，推广用乙醇汽油代替传统的燃油D、设计化学实验方案时，提倡用尽可能多的样品和试剂以提高实验效果2、2006年3月2日英国《泰晤士报》报道说，英国食品标准局在对英国与法国贩售的芬达汽水、美年达橙汁等230种软饮料检测，发现含有高量的致癌化学物质——苯，报道指出汽水中如果同时含有苯甲酸钠（防腐剂，C6H5COONa）与维生素C（抗氧化剂，结构式如图）可能会相互作用生成苯、苯与血癌（白血病）的形成也有密不可分的关系。下列说法一定不正确．．．的是A、苯是非极性分子B、苯在一定条件下能发生取代反应和加成反应C、维生素C在碱性溶液中能稳定存在D、维生素C可溶于水3、最近俄罗斯科学家用铪和钨两种核素精确测定了地球和月球的年龄，得出月球至少比地球早700万年形成，它们是根据18272Hf（铪—182）和18274W（钨—182）两种核素的含量比例得出的。下列有关铪—182和钨—182的关系说法正确的是A、互为同位素B、都属于镧系元素C、中子数相等D、原子质量几乎相同4、桶烯（Barrelene）结构简式如右图所示，有关说法不正确．．．的是A、桶烯分子中所有的原子在同一平面内B、桶烯在一定条件下能发生加聚反应C、桶烯与苯乙烯（C6H5CH=CH2）互为同分异构体D、桶烯中的一个氢原子被氯原子取代，所得产物只有两种5、下列实验方案设计正确的是A、分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤B、失去标签的硝酸银溶液、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化铝溶液可选用碳酸铵溶液作鉴别试剂C、用铜丝代替铂丝做焰色反应D、在裂化汽油中加入酸性高锰酸钾、振荡后若紫色褪去即可证明其中含甲苯等苯的同系物6、下列各组离子在指定条件下，一定．．能大量共存的是A、能使红色石蕊试纸显蓝色的溶液：K+、Fe2+、SO42—、NO3—、Cl—B、能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na+、NH4+、S2—、Br—C、水电离出的c(H+)=10—12mol/L的溶液：Ba2+、Na+、NO3—、Cl—D、加入铝条有氢气放出的溶液：Na+、NH4+、HCO3—、NO3—7、用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确是A、每molFeS2在沸腾炉中完全燃烧，转移44NA个电子B、标准状况下B2H6和C2H4的混合气体22.4L，所含电子数约为16NAC、138.8gNa2SO4与Na2SO3的混合物，若含1mol硫原子，则含3.5NA个氧原子D、1LPH=9的CH3COONa溶液中，由水电离出的氢离子数为10—9NA个8、断裂一个给定的键时所消耗的能量称为离解能，提供下列烷烃的C—H键的离解能：根据提供数据判断下列说法不正确．．．的是A、离解能愈小，C—H键易断裂，氢原子越易被取代B、在光照条件下丙烷与氯气发生取代反应CH3CH2CH2Cl与CH3CHClCH3的物质的量之比为1：1C、异丁烷与氯气发生取代反应，(CH3)3CCl占一氯代物的物质的量分数大于105D、C2H6中C—H的离解能介于410.0kJ/mol~435.1kJ/mol二、选择题（本题包括10小题，第9-16题每小题4分，第17、18题每小题5分，共42分。每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。）9、下列离子方程式书写正确的是A、NaHSO3溶液显酸性是因为：HSO3—+H2O==SO32—+H3O+B、尼泊金酸（）与碳酸氢钠溶液反应：+2HCO3——→+CO2↑+2H2OC、电解饱和食盐水时阴极电极反应式为：2H++2e—==H2↑D、1L2mol/L的FeBr2溶液中通入2.5molCl2：2Fe2++4Br—+3Cl2==6Cl—+2Fe3++2Br210、中子俘获治疗癌症（缩写为NCT）是一种新的化疗方法，化疗时用到的药物BSH，合成时必须经过中间体Na2B12H12，它可有B2H6和NaBH4以二甘二甲醚为溶剂，在180℃时合成的，已知B12H122—粒子结构如右图。有关B12H122—的说法不正确的是A、该离子中硼原子间构成20个正三角形B、一个B12H122—粒子中含有30个硼硼键C、Na2B12H12属共价化合物D、合成Na2B12H12反应可表示为5B2H6+2NaBH4Na2B12H12+13H211、锂钒氧化物电池的能量密度远远超过其它材料电池，其成本低，便于大量推广，且对环—COOHHO——COOHHO——COO——O—180℃二甘二甲醚境无污染。电池总反应式为：V2O5+xLi==LixV2O5。下列说法不正确．．．的是A、正极材料为锂，负极材料为V2O5B、向外供电时，锂离子在凝胶中向正极移动C、正极的电极反应式为：V2O5+xe—==LixV2O5D、负极的电极反应式为：xLi—xe—==xLi+12、X、Y是周期表前二十号元素，已知X、Y之间原子序数相差3，X、Y易形成化合物M。下列有关说法正确的是A、X、Y可能都是金属B、若X的单质常温下是气体，则Y的单质常温下也是气体C、若X、Y处于同一周期，则化合物M可能是非极性分子D、X、Y两元素周期数差1，属于离子化合物的M只有三种13、泰雅紫是古代地中海沿岸出产的一种贵重燃料，罗马帝王用法律规定，只有皇族与教主可穿这种紫色衣袍。当时人们是从小的紫蜗牛中提取它的，制备1.5g泰雅紫需要多达12000只紫蜗牛，现知其结构为如右图所示的含溴有机化合物，下列说法不正确．．．的是A、泰雅紫分子的分子式为：C16H8N2Br2O2B、泰雅紫不存在同分异构体C、泰雅紫属于烃的衍生物D、检验泰雅紫中溴元素可直接加入硝酸银溶液，看是否有浅黄色沉淀14、二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂。常温下是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与H2O2类似，熔点为193K，沸点为411K，遇水很容易水解，产生的气体能使品红褪色，S2Cl2可由干燥氯气通入熔融的硫中制得，下列有关说法正确的是A、S2Cl2分子空间构型为正四面体形B、固态时S2Cl2属于原子晶体C、S2Cl2水解的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O==4HCl+SO2↑+3S↓D、S2Cl2的电子式为：15、铜的冶炼大致可分为：⑴富集，将硫化物矿进行浮选；⑵焙烧，主要反应为：2CuFeS2+4O2==Cu2S+3SO2+2FeO（炉渣）；⑶制粗铜，在1200℃发生的主要反应为：2Cu2S+3O2==2Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S==6Cu+SO2↑；⑷电解精炼。下列说法正确的是A、上述灼烧过程的尾气均可直接排空B、由6molCuFeS2生成6molCu，上述共消耗15molO2C、在反应2Cu2O+Cu2S==6Cu+SO2↑中，作氧化剂的只有Cu2OD、电解精炼时，粗铜应与外电源正极相连16、青石棉（cricidolite）是世界卫生组织确认的一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一，青石棉的化学式为：Na2Fe5Si8O22(OH)2，青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法正确的是A、青石棉是一种易燃品且易溶于水B、青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为：Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2OC、1molNa2Fe5Si8O22(OH)2与足量的硝酸作用，至少需消耗6L3mol/LHNO3溶液D、1molNa2Fe5Si8O22(OH)2与足量氢氟酸作用，至少需消耗5.5L2mol/LHF溶液17、在恒温恒容的密闭容器中，发生反应3A(g)+B(g)xC(g)。OONNBrBrClClSSⅠ、将3molA和2molB在一定条件下反应，达平衡时C的体积分数为a；Ⅱ、若起始时A、B、C投入的物质的量分别为n(A)、n(B)、n(C)，平衡时C的体积分数也为a。下列说法正确的是A、若Ⅰ达平衡时，A、B、C各增加1mol，则B的转化率将一定增大B、若向Ⅰ平衡体系中再加入3molA和2molB，C的体积分数若大于a，可断定x＞4C、若x=2，则Ⅱ体系起始物质的量应当满足3n(B)=n(A)+3D、若Ⅱ体系起始物质的量当满足3n(C)+8n(A)==12n(B)时，可断定x=418、将amol/L的Na2CO3溶液与bmol/L的NaHCO3溶液等体积混合，所得溶液中粒子浓度间的关系及相关判断不正确．．．的是A、c(Na+)+c(H+)＞c(CO32—)+c(HCO3—)+c(OH—)B、c(Na+)＞c(CO32—)+c(HCO3—)+c(H2CO3)C、若c(Na+)＞c(HCO3—)＞c(CO32—)＞c(OH—)＞c(H+)，则一定a＜bD、若c(CO32—)+2c(OH—)==2c(H+)+c(HCO3—)+3c(H2CO3)，则可确定a=b第Ⅱ卷（非选择题共76分）三、（本题包括2小题，共22分）19、（14分）试完成下列两小题：⑴（4分）化学实验必须注意安全，下列做法存在安全隐患的是（选填序号）A、氢气还原氧化铜实验中，先加热氧化铜后通氢气B、蒸馏石油时，加热一段时间后发现未加碎瓷片，立刻拔开橡皮塞并投入碎瓷片C、实验室做钠的实验时，余下的钠屑投入到废液缸中D、配制浓硫酸与酒精混合液时，将1体积的酒精倒入3体积的浓硫酸中E、皮肤上沾有少量浓硝酸时，立刻用大量水冲洗，再涂上稀碳酸氢钠溶液F、制乙烯时，用量程为300℃的温度计代替量程为200℃的温度计，测反应液的温度⑵（10分）间接碘量法测定胆矾中铜含量的原理和方法如下：已知：在弱酸性条件下，胆矾中Cu2+与I—作用定量析出I2，I2溶于过量的KI溶液中：I2+I-==I3-，又知氧化性：Fe3+＞Cu2+＞I2＞FeF63-析出I2可用cmol/LNa2S2O3标准溶液滴定：2S2O32-+I3-==S4O62-+3I-。准确称取ag胆矾试样，置于250mL碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中，加50mL蒸馏水、5mL3mol/LH2SO4溶液，加少量NaF，再加入足量的10%KI溶液，摇匀。盖上碘量瓶瓶盖，置于暗处5min，充分反应后，加入1~2mL0.5%的淀粉溶液，用Na2S2O3标准溶液滴定到蓝色褪去时，共用去VmL标准液。①实验中，在加KI前需加入少量NaF，推测其作用可能是②实验中加入，你认为硫酸的作用是③本实验中用碘量瓶而不用普通锥形瓶是因为：④硫酸铜溶液与碘化钾溶液反应生成白色沉淀（碘化亚铜）并析出碘，该反应的离子方程式为：⑤根据本次实验结果，该胆矾试样中铜元素的质量分数ω(Cu)=20、（8分）溴乙烷是重要的化工原料，实验室制取溴乙烷（沸点38.4℃）的原理及步骤如下：微热⑴反应原理：C2H5OH+NaBr+H2SO4NaHSO4+C2H5Br+H2O⑵主要反应装置见下图⑶操作步骤：①在100mL圆底烧瓶中加入10mL95%乙醇、28mL78%硫酸，然后加入研细的13g溴化钠。②加入几粒碎瓷片，小心摇动烧瓶使其均匀。将烧瓶与直形冷凝管相连，冷凝管下端连接尾接管。③小心加热，使其充分反应，再进行蒸馏，直到无溴乙烷流出为止。④再将锥形瓶中液体冷却后倒入亚硫酸钠溶液中洗涤分液。试回答下列问题：①本实验用的是78%的硫酸，为何不用浓硫酸？②亚硫酸钠溶液的作用是③该实验中会产生许多生成有机物的副反应，写出化学方程式：（举一例）④本次实验只收集到5mL溴乙烷，比理想