高二化学第一学期期中考试

高二化学第一学期期中考试高二化学命题人：说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。共8页，三道大题，满分值：100分，考试时间：90分钟。考生只交第Ⅰ卷的答题卡和第Ⅱ卷。可能用到的相对原子质量：H:1Na:23Mg:24Al:27Fe:56K:39Cu:64可能用到的数据：lg2=0.3lg5=0.7第Ⅰ卷（选择题共54分请将答案填涂在答题卡上）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）1．下列各种试纸，在使用时预先不能用蒸馏水润湿的是()A.红色石蕊试纸B.蓝色石蕊试纸C.碘化钾淀粉试纸D.PH试纸2．在下列过程中，需要加快化学反应速率的是()A、钢铁腐蚀B、食物腐败C、炼钢D、塑料老化3．对于反应：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是()A．v(NH3)=0.2mol·L-1·s-1B．v(O2)=0.24mol·L-1·s-1C．v(H2O)=0.25mol·L-1·s-1D．v(NO)=0.15mol·L-1·s-14．已知热化学反应方程式：Zn(s)+21O2(g)ZnO(s);ΔH=-351.5kJ·mol-1Hg(l)+21O2(g)HgO(s);ΔH=-90.84kJ·mol-1则锌汞电池中热化学反应方程式：Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的ΔH为（）A.ΔH=+260.7kJ·mol-1B.ΔH=-260.7kJ·mol-1C.ΔH=-444.2kJ·mol-1D.ΔH=+444.2kJ·mol-15.现在探索的新能源有：①核能②柴草③煤炭④太阳能⑤氢能⑥液化石油气⑦水煤气⑧天然气()A、②③⑥⑦B、①④⑤C、③⑥⑦⑧D、①②④6．夏天，因鸡没有汗腺只能依赖“喘息”调节体温，鸡过度的呼出CO2,使下列平衡向左移动导致蛋壳变薄，使农场主和超市经营者蒙受经济损失。CO2(g)CO2(aq)CO2(aq)+H2OH2CO3(aq)H2CO3(aq)H+(aq)+HCO3-(aq)HCO3-H+(aq)+CO32-(aq)Ca2+(aq)+CO32-(aq)==CaCO3(s)（蛋壳中）澳大利亚学者研究发现，夏季给鸡适当喂食下列某种饮料会使蛋壳变厚，这种饮料是（）A.淡盐水B.黄酒C.食醋D.澄清石灰水7.以下反应不可以用熵判据来解释的是（）A.硝酸铵自发地溶于水B.CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)△H=+175.7kJ/molC.(NH4)2CO3(s)==NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=+74.9kJ/molD.2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)△H=-285.8kJ/mol8下列有关滴定操作的顺序正确的是（）①检查滴定管是否漏水②取一定体积的待测液于锥形瓶中③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）⑤用蒸馏水洗涤玻璃仪器⑥滴定操作A.①③②④⑤⑥B.①⑤③④②⑥C.②③①④⑤⑥D.④⑤①②③⑥9.若溶液中由水电离产生的H+的浓度为1×10-13mol·L-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是()A．Al3＋Na＋NO3－Cl－B．K＋Na＋Cl－NO3－C．K＋Na＋Cl－AlO2－D．K＋NH4＋SO42－NO3－10.下列事实可证明氨水是弱碱的是()A.氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B.铵盐受热易分解C.0.1mol/L氨水可以使酚酞试液变红D.0.1mol/L氯化铵溶液的pH约为511.在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X(g)2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（w）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（）12.工业上生产苯乙烯是利用乙苯在560℃时的脱氢反应：C8H10(g)C8H8(g)+H2(g)针对上述反应，有人提出如下观点，其中合理的是：（）A.在保持体积不变的条件下，充入较多的乙苯，可以提高乙苯的转化率B.在保持压强不变的条件下，充入不参加反应的气体，可以提高乙苯的转化率C.在乙苯反应达到平衡过程中，体系的平均相对分子质量在不断增大D.仅从平衡移动的角度分析，工业生产苯乙烯选择恒容条件优于恒压条件13.在25℃，将pH=11的NaOH溶液amL与pH=1的H2SO4溶液bmL混合，当恰好完全中和时，a与b的比值（）A．1000:1B．100:1C．50:1D．10:114下列热化学方程式中的反应热表示燃烧热的是()A.C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l)；ΔH=-akJ·mol-1B.CH3CH2OH(l)+21O2(g)CH3CHO(l)+H2O(l)；ΔH=-bkJ·mol-1C.2CO(g)+O2(g)2CO2(g)；ΔH=-ckJ·mol-1D.NH3(g)+45O2(g)NO(g)+46H2O(g)；ΔH=-dkJ·mol-115.灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：①Sn(s、白)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g)△H1②Sn(s、灰)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g)△H2③Sn(s、灰)Sn(s、白)△H3＝＋2.1kJ/mol下列说法正确的是()A△H1＞△H2B锡在常温下以灰锡状态存在C灰锡转化为白锡的反应是放热反应D锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中，会自行毁坏16.参照反应Br+H2→HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（）A.正反应为放热反应B.加入催化剂，该化学反应的反应热不变C.加入催化剂可降低正反应速率，增大逆反应速率D.加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率17.等体积、等浓度的BOH溶液与HA溶液混合后，溶液中有关离子浓度一定不可能存在的关系是（）A.C(B+)C(A-)C(OH-)C(H+)B.C(B+)C(A-)C(H+)C(OH-)C.C(A-)C(B+)C(H+)C(OH-)D.C(B+)+C(H+)=C(A-)+C(OH-)18.常温下，某溶液中水电离出的c(H+)=10-5mol·L－1，该溶液中溶质可能是（）①NaOH②CH3COOH③AlCl3④HCl⑤Na2CO3⑥CuSO4⑦Na2SO4⑧KClA.②④③B.③⑥C.①⑤D.⑦⑧第Ⅱ卷（非选择题）(共46分)二.填空题H1H2Br+H2HBr+H能量KJ/mol反应历程19.（5分）用离子方程式解释下列事实(1)可用纯碱溶液清洗油腻的碗筷，原因是_____________________________________________________________________(2)用热水配制CuCl2溶液，溶液会出现浑浊，原因是_____________________________________________________________________，因此，配制CuCl2溶液时应加入少量的_________(试剂)20.（2分）25℃时pH=3的盐酸与pH=5的硫酸等体积混合后，pH=______________21.(4分）已知某温度下，Ka(HCN)=6.2×10-10mol·L－1、Ka(HF)=6.8×10-4mol·L－1、Ka(CH3COOH)=1.8×10-5mol·L－1、、Ka(HNO2)=6.4×10-6mol·L－1（1）物质的量浓度均为0.1mol·L－1的HCN、HF、CH3COOH、HNO2溶液中,PH最小的是_______________（2）物质的量浓度均为0.1mol·L－1的NaCN、NaF、CH3COONa、NaNO2溶液中，PH最小的是_______________22（8分）合成氨反应在工业生产中的大量应用，满足了人口的急剧增长对粮食的需求，也为有机合成提供了足够的原料—氨。合成氨是一个可逆反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。在298K时，△H=-92.2KJ.mol-1,KP=6.6×106（1）从平衡常数来看，反应的限度已很大了，为什么还需要使用催化剂？______________________________________________________________________（2）某温度下，向1L密闭容器中加1molN2和3molH2,使之反应合成NH3，达到平衡后测得NH3的体积分数为75％，求该温度下的平衡常数K=___________；若保持温度、压强不变，向该容器中加入0.75mol的N2,Xmol的H2，Ymol的NH3,达到平衡时，NH3的体积分数仍为75％，求X=___________mol,Y=____________mol三.实验题23（14分）草酸晶体的组成可表示为：H2C2O4·XH2O，为测定X值，进行下列实验：①称取wg草酸晶体配成100.0mL水溶液；②取25.0mL所配草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为cmol/LKMnO4滴定时，所发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O请回答下列问题：（1）实验①中为配制准确浓度的草酸溶液，所需用到的仪器是：天平（含砝码）、烧杯、药匙和_________（2）实验②中，滴定时，KMnO4溶液应装在（填“酸式滴定管或碱式滴定管）(3)滴定中，目光应注视______________________判断滴定结束的标准是___________________（4）若滴定时，反应前后的两次读数分别为a和b，则实验测得所配草酸溶液的物质的量浓度为，由此计算出草酸晶体的X值是_____________________________________________________（5）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的草酸溶液的物质的量浓度_____（偏大或偏小）24(13分)某同学利用如图所示的装置进行中和热测定的实验，实验步骤如下：①在大烧杯底部垫碎泡沫塑料，放入小烧杯，再在大、小烧杯之间填上碎纸条，大烧杯上用硬纸板作盖板②用一个量筒取50mL2.0mol·L－1盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，然后把温度计上的酸用水冲洗干净③用另一个量筒取50mL2.0mol·L－1NaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度④把套有盖板的温度计放入小烧杯的盐酸中，并将量筒中的NaOH溶液缓缓倒入小烧杯中（注意不要洒在外面），盖好盖板。用温度计轻轻搅动溶液（注意不要碰到烧杯底部或烧杯壁），并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度⑤________________________________________________________________________⑥根据实验数据计算中和热回答下列问题：（1）请将上面第⑤步的实验步骤补充完整（2）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是（量筒除外）__________________（3）为保证该实验成功采取了许多措施，其中最主要的作用在于____________________（4）在以上①--④步操作或装置图中，有许多不当之处，请一一指出（可不填满，也可补充）I______________________________________________________________________II______________________________________________________________________III_____________________________________________________________________IV_________________________________________________________________