高二化学第一学期期未调查测试试题

高二化学第一学期期未调查测试试题化学试题（理化班）说明：1、本试卷分选择题和非选择题两部分。满分120分，考试时间100分钟。2、可能用到的相对原子质量：Ca40Mg24Ag108Cu643、请将选择题答案填在后面的答题卡中第Ⅰ卷（选择题共56分）一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题有一个选项符合题意。答案正确给3分，错误的得0分）1．化学反应的快慢可以用速率来定量描述。在生产生活中，常需要控制化学反应进行的速率。已知在2L密闭容器内，某气体反应物A在2s内由8mol变为7.2mol，则该反应的平均反应速率VA为A．0.4mol／(L·s)B．0.3mol／(L·s)C．0.2mol／(L·s)D．条件不足无法计算2．近年来，有科学家提出铝可能成为“21世纪的能源”。假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中你认为不妥当．．．的是A．铝便于运输、贮存，从安全角度考虑，铝是最佳的燃料B．铝的来源丰富，易于开采，且可再生C．铝燃烧放出的热量大，且燃烧产物对环境污染较低，容易有效控制D．寻找高效催化剂，使Al2O3分解产生铝的同时释放出能量，是铝能源大规模开发利用的一项关键技术3．现实生活中物质导电通常有两类：一类是金属的导电，另一类是电解质溶液或熔融电解质的导电。下列物质通电后能导电但没有新物质生成的是A．熔融的BaCl2B．液态Na-K合金C．醋酸溶液D．固体NaOH4．下列表示水解的离子方程式正确的是：A．CH3COO—+H2OCH3COOH+OH—B．NH4++H2ONH4OH+H+C．S2-+2H2OH2S+2OH-D．HCO3-+H2OH3O++CO32-5．有两只串联的电解池（惰性电极），甲池盛有CuSO4溶液，乙池盛有一定量某硝酸盐的稀溶液。电解时当甲池电极析出6.4gCu时，乙池电极析出2.7g金属，则乙池的溶质可能是：A．Ca(NO3)2B．Mg(NO3)2C．Al(NO3)3D．AgNO36．对达到平衡状态的可逆反应：A＋BC+D，若t1时增大压强，正、逆反应速率变化如图所示（ν代表反应速率，t代表时间），下列有关A、B、C、D的状态叙述中正确的是A．A、B、C是气体，D不是气体B．A、B是气体，C、D有一种是气体C．C、D是气体，A、B有一种是气体D．C、D有一种是气体，A、B都不是气体7．25℃时，将某NaOH溶液和0.1mol/L的CH3COOH溶液充分混合，若混合后溶液呈中性，则该混合溶液中有关离子的浓度应满足的关系是A．c(Na+)＝c(CH3COO-)B．c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO-)C．c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)D．c(Na+)＞c(CH3COO-)8．据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH＝3.5。则在下雨(酸雨)时，该地区铁制品腐蚀的正极反应主要是A．Fe-2e-＝Fe2+B．2H2O＋O2＋4e-＝4OH-C．2H+＋2e-＝H2↑D．4OH--4e-＝2H2O＋O2↑二、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就为0分）9．已知在1×105Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是A．H2O(g)=H2(g)+12O2(g)H=+242kJ/molB．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=-484kJ/molC．H2+12O2=H2OH=-242kJ/molD．H2(g)+12O2(g)=H2O(g)H=-242kJ/mol10．在一定的条件下，将2molSO2和1molO2充入一定容密闭容器中，发生下列反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=-197kJ/mol,当达到平衡状态时，下列说法中正确的是A．生成2molSO3B．放出热量197kJvOt1v正=v逆tv’正v逆v正v’逆C．SO2和SO3共有2molD．含有氧原子共有3mol11．一定温度下，某密闭容器中发生如下反应：A(g)＋B(g)C(g)+D(g)H＜0。当反应达到平衡时测得容器中各种物质均为amol。欲使C的平衡浓度增大一倍，在其他条件不变时，下列措施可采用的是A．降低温度B．恒容时，再通入2amolC和2amolDC．使容器的体积缩小一半D．恒容时，再通入amolA和amolB12．某同学在做中和滴定实验时，用1.0mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的H2SO4溶液，滴定过程中溶液的pH和所用NaOH溶液的体积关系如下图所示，则原H2SO4的物质的量浓度和完全反应后溶液的大致体积是A．1.0mol/L、60mLB．1.0mol/L、40mLC．0.5mol/L、80mLD．0.5mol/L、40mL13．在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子可能在原溶液中大量共存的是A．滴加石蕊试液显红色的溶液Fe3＋、NH4+、Cl-、S2-B．pH=1的溶液Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-C．水电离出来的c(H＋)=10-13mol/L的溶液K＋、HCO3-、Br-、Ba2＋D．Na2SO4溶液K＋、Ba2＋、NO3-、Cl-14．可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g)H＜0达到平衡后，当改变外界条件如物质浓度、体系压强、温度等而发生下列项目的变化时，能作为平衡一定发生了移动的标志的是A．气体的密度变小了B．反应物和生成物浓度均变为原来的2倍C．气体的颜色变深了D．体系的温度发生了变化15．某化学兴趣小组同学探索某些溶液的酸碱性。25℃时他们分别测得CH3COOH和(NH4)2SO4两种溶液的pH都为4，并对结果作了以下四种分析。则其中正确的是A．（NH4）2SO4溶液呈酸性是因为NH4+电离出H+B．因为醋酸是弱酸，所以醋酸溶液中水的电离平衡被促进了C．CH3COOH和(NH4)2SO4溶液中水的电离出来的H+的物质的量浓度相同D．CH3COOH和(NH4)2SO4两水溶液呈酸性的原因不同16．下列实验方案中不能实现．．．．：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑反应的是A．用导线将铁片和锌棒连接后，放入一盛有稀H2SO4溶液的烧杯中B．将铁片直接放入一盛有稀H2SO4溶液的烧杯中C．Cu片作阴极，铁片作阳极，电解一定量的H2SO4溶液D．Cu片作阳极，铁片作阴极，电解一定量的H2SO4溶液（请将选择题答案填入下表中）题号12345678答案题号910111213141516答案第Ⅱ卷（非选择题共64分）三、填空题（本题包括6小题，共53分）17．（4分）下列有关实验操作或结果的说法中正确的是A．将pH试纸用蒸馏水湿润后，测量某溶液的pHB．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡C．滴定管洗净后经蒸馏水润洗后，即可注入标准液进行中和滴定实验D．电解盐酸溶液后（盐酸过量），再通入一定量HCl气体时，电解质溶液可恢复到和原来一样E．用广泛pH试纸测量Na2S溶液的pH时，得pH=10.5F．实验室在配制FeCl3溶液时，先将FeCl3溶于一定量的浓盐酸中，再加蒸馏水稀释至所需浓度18．（8分）25℃时，某化学兴趣小组在测定酸碱中和滴定曲线的活动中，从实验室领取一瓶一元酸（HA）和一瓶pH=11的碱（BOH）溶液。由于标签破损不知道是何种酸，经测得该酸溶液的pH=3。为了进一步认识该酸，请你参与该兴趣小组的同学设计实验方案。（1）证明该一元酸是不是盐酸。（简要写出所用试剂、步骤及现象和结论）（2）探究HA是强酸还是弱酸：取上述HA和BOH的溶液各20mL混合后溶液的pH=5，试推测HA是强酸还是弱酸。你的结论是，理由是（3）若HA是强酸、BOH是强碱，现将此HA溶液和BOH溶液按一定体积比混合后测得溶液的pH=4（设混合后溶液的体积变化忽略不计）。则混合时酸和碱的体积之比为V(HA)：V(BOH)=。19．（11分）化学学科中的平衡理论主要内容包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡等四种。且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题。（1）一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+2B(g)4C(g)H＞0达到平衡时，c(A)=2mol/L,c(B)=7mol/L,c(C)=4mol/L。试确定B的起始浓度c(B)的取值范围是；若改变条件重新达到平衡后体系中C的质量分数增大，下列措施可行的是A、增加C的物质的量B、加压C、升温D、使用催化剂（2）常温下，某纯碱（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色。则该溶液呈性。在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH所至；乙同学认为是溶液中Na2CO3电离出的CO32—水解所至。请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判（包括操作、现象和结论）（3）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如右图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是（填“A”或“B”）。设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2。则m1m2（选填“＜”、“=”、“＞”）20．（10分）能源是人类生存和发展的重要支柱。研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义。已知下列热化学方程式：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=－570kJ/mol；②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)H=－242kJ/mol；③C(s)+1/2O2(g)=CO(g)H=—110.5kJ/moL；④C(s)+O2(g)=CO2(g)H=—393.5kJ/moL；⑤CO2(g)+2H2O(g)=2CH4(g)+2O2(g)H=+890kJ/moL回答下列问题：（1）上述反应中属于吸热反应的是（2）H2的燃烧热为。（3）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然难直接测定，但可通过间接的方法求得。已知C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g)H=akJ/moL；则a=；该反应的熵S0(选填“＞”、“=”、“＜”)；已知自由能G=H—TS，当G＜0时可自发进行。则该反应在什么条件下可自发进行。21．（10分）在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合于体积为2L的某密闭容器中（容积不变），发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)＋2D(g)，H＜0，2min末反应达到平衡状态（温度不变），生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：（1）X的值等于，（2）该反应的化学平衡常数K=，升高温度时K值将（选填“增大”、“减小”、“不变”）（3）A的物质的转化率为。（4）若维持温度不变，在原平衡混合物的容器中再充入3molC和3molD，欲AB使达到新的平衡时，各物质的物质的量分数与原平衡相同，则至少应再充入B的物质的量为mol；达新平衡时，A的物质的量为n（A）=mol22．（10分）如右图装置闭合电键时，电流计A的指针将发生偏转。试回答下列问题。（1）A池是；Zn的电极名称是B池是；Pt的电极名称是（2）写出下列有关反应：Cu极上电极反应：C极上电极反应：B池中的总反应的化学方程式为（3）如果要用B池给铁片上镀上一层Cu，则B池应作何改进四．计算题（本题包括2小题，共11分）23．（5分）向50mL0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL0.02mol/L的盐酸，生成沉淀。已知AgCl(s)的溶度积常数Ksp=c(Ag+)×c(Cl-)=1×10-10。（混合后溶液的体积变化忽略不计）。试计算：（1）沉淀生成后溶液中Ag+的浓度（2）沉淀生成后溶液的pH24．（6分）400mLNaNO3和AgNO3的混合溶液中c(NO3—)=4mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集