高中化学苏教版必修一方程式及离子方程式汇总

高中化学（苏教版必修一）方程式及离子方程式汇总从海水中获得的化学物质(1)工业制氯气（氯碱工业）—电解饱和食盐水：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑(2)实验室制氯气：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O(3)铁与氯气的反应：2Fe+3Cl22FeCl3（棕褐色的烟）(4)*铜与氯气的反应：Cu+Cl2CuCl2（棕黄色的烟）(5)*钠与氯气的反应：2Na+Cl22NaCl（白烟）(6)氢气与氯气的反应：H2+Cl22HCl(苍白色火焰)H2+Cl22HCl(7)氯气溶于水：Cl2+H2OHCl+HClOCl2+H2OH++Cl-+HClO(8)次氯酸见光分解：2HClO2HCl+O2↑(9)氯气的尾气处理：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2OCl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O(10)漂白粉的生产原理：2Ca(OH)2+2Cl2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2OCl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O(11)漂白粉消毒原理：Ca(ClO)2+2HCl＝CaCl2+2HClOClO-+H+=HClOCa(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClOCa2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO(12)氯、溴、碘之间的置换反应：Cl2+2KBr==Br2+2KClCl2+2Br-==Br2+2Cl–通电通电点燃点燃光照点燃点燃光照（Cl2使湿润的淀粉KI试纸变蓝）：Cl2+2KI==I2+2KClCl2+2I-==I2+2Cl–Br2+2KI==I2+2KBrBr2+2I-==I2+2Br–(13)氯、溴、碘离子的检验：KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3Ag++Cl-==AgCl↓(白色沉淀)NaBr+AgNO3==AgBr↓+NaNO3Ag++Br-==AgBr↓（淡黄色沉淀）NaI+AgNO3==AgI↓+NaNO3Ag++I-==AgI↓（黄色沉淀）(14)钠放置在空气中被氧化(常温)：4Na+O2==2Na2O（氧化钠，白色固体）(15)钠在空气中燃烧：2Na+O2Na2O2（过氧化钠，淡黄色固体）(16)钠与水的反应：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑(17)钠与四氯化钛的反应：TiCl4+4NaTi+4NaCl(18)钠的工业制法：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑(19)氧化钠和水反应：Na2O+H2O==2NaOHNa2O+H2O==2Na++2OH-(20)氧化钠是碱性氧化物：Na2O+CO2＝Na2CO3(21)过氧化钠与二氧化碳的反应：2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2(22)过氧化钠与水的反应：2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑(23)碳酸钠与氢氧化钙的反应：Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOHCa2++CO32-==CaCO3↓点燃700～800℃通电Na2O2既是氧化剂又是还原剂(24)碳酸钠与氯化钡的反应：Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaClBa2++CO32-==BaCO3↓(25)碳酸钠溶液中通入CO2：Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3CO32-+CO2+H2O==2HCO3–(26)NaHCO3与NaOH溶液反应：NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2OHCO3-+OH-==CO32-+H2O(27)少量NaHCO3与Ca(OH)2溶液反应：NaHCO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+NaOH+H2OHCO3-+Ca2++OH-==CaCO3↓+H2O(28)过量NaHCO3与Ca(OH)2溶液反应：2NaHCO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O2HCO3-+Ca2++2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O(29)NaHCO3与盐酸反应：NaHCO3+HCl==Na2CO3+CO2↑+H2OHCO3-+H+==CO2↑+H2O(30)碳酸钠(纯碱)与不足的盐酸反应：Na2CO3+HCl==NaHCO3+NaClCO32-+H+==HCO3-(31)碳酸钠与足量的盐酸反应：Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2OCO32-+2H+==CO2↑+H2O(32)少量CO2通入碱溶液：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2OCO2+2OH-=CO32-+H2O(33)过量CO2通入碱溶液：CO2+NaOH＝NaHCO3CO2+OH-=HCO3-(34)碳酸氢钠(小苏打)固体受热分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑(35)*侯氏制碱法：NaCl+NH3+CO2+H2O==NaHCO3+NH4Cl(36)醋酸的电离方程式：CH3COOHCH3COO-+H+(37)Na2CO3溶液与过量醋酸溶液：2CH3COOH+Na2CO3＝2CH3COONa+H2O+CO2↑2CH3COOH+CO32-＝2CH3COO-+H2O+CO2↑(38)一水合氨的电离方程式：NH3·H2ONH4++OH-常见的弱酸：H2CO3、H2SO3、HClO、H2S、HF、CH3COOH、H2SiO3(不溶)。常见的强酸：H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4（高氯酸）(39)从海水中提取镁：CaCO3CaO+CO2↑（煅烧贝壳制得生石灰）CaO+H2O==Ca(OH)2（生石灰溶于水制成石灰乳）Ca(OH)2+MgCl2==Mg(OH)2↓+CaCl2Ca(OH)2+Mg2+＝Mg(OH)2↓+Ca2+Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2OMg(OH)2+2H+＝Mg2++2H2OMgCl2(熔融)Mg+Cl2↑（电解熔融的氯化镁）(40)*镁与水的反应：Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑(41)镁与氮气的反应：3Mg+N2Mg3N2(42)镁与二氧化碳的反应：2Mg+CO22MgO+C从矿物到基础材料(1)从铝土矿提取铝的工艺流程：Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2OAl2O3+2OH-＝2AlO2-+H2ONaAlO2+2H2O+CO2＝Al(OH)3↓+NaHCO3AlO2-+2H2O+CO2＝Al(OH)3↓+HCO3-2Al(OH)3Al2O3+3H2O2Al2O34Al+3O2↑(2)Al具有两性（金属性和非金属性）：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑Al、Fe遇冷的浓硫酸、冷的浓硝酸钝化（表面形成致密的氧化物保护膜）高温通电点燃点燃通电高温(3)铝具有强还原性，可用于冶炼金属：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe(4)氢氧化铝是一种两性氢氧化物（可以与酸、碱反应生成盐和水）Al(OH)3+3HCl＝AlCl3+3H2OAl(OH)3+3H+＝Al3++3H2OAl(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2OAl(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O(5)氧化铝是一种两性氧化物（可以与酸、碱反应生成盐和水）Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)2+3H2OAl2O3+6H+＝2Al3++3H2OAl2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2OAl2O3+2OH-＝2AlO2-+H2O(6)氢氧化钠逐滴加入氯化铝溶液中AlCl3+3NaOH＝Al(OH)3↓+3NaClAl3++3OH-＝Al(OH)3↓Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2OAl(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O总：AlCl3+4NaOH(过量)＝NaAlO2+3NaCl+2H2OAl3++4OH-＝AlO2-+2H2O*可溶性铝盐中加入过量的氢氧化钠：Al3++4OH-==AlO2-+2H2O-*可溶性偏铝酸盐中加入过量的盐酸：AlO2-+4H+==Al3++2H2O(7)实验室制氢氧化铝NaAlO2+2H2O+CO2＝Al(OH)3↓+NaHCO3AlO2-+2H2O+CO2＝Al(OH)3↓+HCO3-AlCl3+3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4ClAl3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+(8)将铝盐和偏铝酸盐混合*AlCl3+3NaAlO2+6H2O＝4Al(OH)3↓+3NaClAl3++3AlO2-+6H2O＝4Al(OH)3↓(9)明矾净水原理KAl(SO4)2＝K++Al3++2SO42-(电离方程式)Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+(水解方程式)(10)CO还原铁矿石：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2(11)还原剂的生成：C+O2CO2CO2+C2CO高温点燃高温高温高温(12)除脉石的反应：CaCO3CaO+CO2↑SiO2+CaOCaSiO3(13)铁、铜分别和硫粉混合加热：Fe+SFeSCu+SCu2S(14)铁在纯氧中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4(15)*铁在高温下与水蒸气的反应：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+H2(16)Fe3+离子的检验：FeCl3+3KSCN＝3KCl+Fe(SCN)3Fe3++3SCN-==Fe(SCN)3（血红色）(17)氯化亚铁与氯水的反应：2FeCl2+Cl2==2FeCl32Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl–(18)铁粉投入三氯化铁溶液中：Fe+2FeCl3==3FeCl2Fe+2Fe3+==3Fe2+(19)Fe3+与I-不共存：2Fe3++2I-＝2Fe2++I2(20)铜与三氯化铁溶液反应：Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+(21)Fe2+与碱反应的离子方程式：Fe2++2OH-==Fe(OH)2↓（白色絮状沉淀）Fe3+与碱反应的离子方程式：Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓（红褐色絮状沉淀）(22)氢氧化亚铁在空气中从白色后变成红褐色：4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3(23)二氧化硅与氧化钙的反应：SiO2+CaOCaSiO3(24)二氧化硅溶与强碱：SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2OSiO2+2OH-＝SiO32-+H2O(25)*硅酸钠与盐酸的反应：Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaClSiO32-+2H+=H2SiO3↓(26)*二氧化碳通入硅酸钠溶液（水玻璃）中：Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3SiO32-+CO2+H2O=CO32-+H2SiO3↓高温点燃高温(27)硅酸与碱的反应：2NaOH+H2SiO3＝Na2SiO3+2H2OH2SiO2+2OH-＝SiO32-+2H2O(28)工业生产玻璃的原理：SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑(29)碳还原二氧化硅制取粗硅：SiO2+2CSi+2CO↑粗硅的提纯：Si+2Cl2SiCl4SiCl4+2H2Si+4HCl(30)硅单质与强碱反应：Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑Si+2OH-+H2O＝SiO32-+2H2↑(31)氢氟酸（弱酸）与玻璃反应（用于雕刻玻璃，保存在塑料瓶中）：SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O硫、氮和可持续发展(1)二氧化硫溶于水(pH＜7)：SO2+H2OH2SO3H2SO3HSO3-+H+HSO3-SO32-+H+(2)亚硫酸在空气中被氧化：2H2SO3+O2==2H2SO4（酸雨久置酸性增强）(3)SO2的还原性（注意区别于漂白性）与卤素反应：SO2++X2+2H2O＝H2SO4+2HXSO2++X2+2H2O＝4H++SO42-+2X-(X=Cl、Br、I)与过氧化氢反应：SO2+H2O2==H2SO4（此外SO2能使高锰酸钾、氯化铁溶液变色均属还