高一化学第二学期阶段性测试4

2005－2006学年度下学期高中学生学科素质训练高一化学同步测试（5）—二氧化硫说明：本试卷分第一卷和第二卷两部分，第一卷48分，第二卷52分，共100分；答题时间90分钟.第I卷（共48分）一、选择题（共6小题，每小题3分，共18分。只有1个正确答案）1．酸雨有很大的危害。下列气体在空气中达到一定含量时，可形成酸雨的是（）A．NH3B．COC．SO2D．H22．实验室制备SO2气体，下列方法可行的是（）A．Na2SO3溶液与HNO3B．Na2SO3溶液与稀盐酸C．Na2SO3与H2S溶液D．Na2SO3固体与浓H2SO43．下列物质长久放置后，因被空气氧化而变质的是（）A．NaOH溶液B．Na2SO3溶液C．澄清石灰水D．氯4．关于SO2和SO3的说法错误的是：①都是酸酐，②与水化合都能生成相应的酸，③都能与碱反应生成正盐或酸式盐，④通常条件下都是气体，⑤都有还原性（）A．①④B．④⑤C．③⑤D．②③5．物质的量相同浓度相同、体积相同的下列溶液中，吸收SO2气体的量最多的是（）A．氨水B．碳酸钠C．硫化钠D．氢氧化钡6．某无色气体，可以使湿润的蓝色石蕊试纸变红，通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，接着又变澄清，将燃着的蜡烛放入盛有该气体的集气瓶中蜡烛熄灭，则该气体（）A．一定是CO2B．一定是SO2C．可能是CO2或SO2D．一定是CO2和SO2混和气体二、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题有一至二个选项符合题意，少选扣1分，多选、错选均不给分)7．下列各组气体在常温、常压下能共存且能用浓硫酸干燥的是（）A．SO2、O2、H2SB．H2、O2、F2C．O2、C12、HCID．H2S、CO2、H28．下列溶液中，不能区别SO2和CO2气体的是（）①石灰水；②H2S溶液；③KMnO4溶液；④溴水；⑤酸化的Ba(NO3)2溶液；⑥品红溶液A．①②③⑤B．②③④⑤C．只有①D．①③9．下列说法错误的是（）A．Na2SO3与BaCl2溶液作用，有白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不消失B．将SO2气体通入Ba(OH)2溶液中有白色沉淀生成C．将SO2气体通过BaCl2溶液中有白色沉淀生成D．将SO2气体通入用硝酸酸化的BaCl2溶液中有白色沉淀生成10．SO2既有氧化性，又有还原性，主要表现为还原性。下列反应中，SO2表现为还原性的反应是（）A．SO2十2H2S＝3S＋2H2OB．SO2十NO2SO3十NOC．SO2十2KOH＝K2SO3＋H2OD．SO2十2H2O＋C12＝H2SO4＋2HCI11．实验室所需某些溶液中，宜随用随配、不宜长久存放的是（）①稀盐酸②氯水③亚硫酸④氢硫酸A．只有①②B．只有②③④C．只有②④D．①②③④12．CO2中含有少量水蒸气、HC1、H2S和O2。现用①NaHCO3溶液、②浓H2SO4、③灼热铜网、④CuSO4溶液来分别除去这四种杂质气体。四个选项是混合气体通过的顺序，其中合理的是（）A．①④②③B．④②③①C．④③②①D．①②③④13．下列物质间发生反应时，都有SO2生成的是：①硫在空气中燃烧②含硫的化合物在空气中灼烧③亚硫酸钠和硫酸反应④硫化氢在空气中完全燃烧⑤铜和热浓硫酸反应（）A．只有①③④B．只有①⑤C．只有①③④⑤D．①②③④⑤14．在200mL0.2mol·L1NaOH溶液中通入一定量SO3气体，在一定条件下蒸发所得溶液，析出的固体物质只有4.8g，该固体物质的成分可能是（）A．Na2SO4B．NaHSO4C．Na2SO4·10H2OD．NaHSO4·10H2O15．硝酸是强氧化性酸，它能使许多物质被氧化。例如（所指为氧化产物）：S2SSO42SO32SO42II2HIO3由此可知，下列用硝酸制取气体的反应中能采用的只有（）A．用硝酸和硫化亚铁反应制H2SB．用硝酸和石灰石反应制CO2C．用碘化钠和硝酸反应制HID．用亚硫酸钠和硝酸反应制SO216．将xmo1Na2SO3和ymo1Na2S完全溶于水后，再加入稀H2SO4酸化，其产物可能有三种情况：①生成物只有S、Na2SO4和水；②生成物为SO2、S、Na2SO4和水；③生成物为H2S、S、Na2SO4和水。则x∶y的值也应有三种情况：a大于05），b小于05），c（等于05），按上述①、②、③顺序选出x∶y的比值排列正确的是（）A．c、a、bB．a、b、cC．a、c、bD．c、b、a第Ⅱ卷（共52分）三、填空题（共6小题，计44分）17．（4分）下列溶液中通入SO2时都会褪色，但二氧化硫的作用却可能不同。请分别再横线上写出在各变化中所体现的二氧化硫的性质：SO2通入酸性高锰酸钾溶液中红色褪去。______；SO2通入品红溶液红色褪去。________；SO2通入溴水溶液中红棕色褪去。_______；SO2通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液红色褪去。_______。18．（4分）将SO2通入溴水中，溴水褪色，是否是SO2的漂白性？________，其实质是__________。将SO2通入红色的酚酞溶液中，溶液褪色，是否是SO2的漂白性？_____，其实质是____________________________________________。19．（8分）（1）为降低硫的氧化物对空气的污染，可把氧化钙和含硫的煤混和后燃烧，这种方法叫做钙基固硫，试写出有关的化学方程式_________________、________________.（2）火力发电站废气中含有SO2。为除去有害气体SO2，可用碳酸钙或氢氧化钙的悬浊洗涤，反应产物为CaSO4，写出上述两种途径有关的化学方程式。①②试说明用熟石灰的悬浊液，而不用澄清石灰水洗涤废气的理由_______________________________________________________________________________________。20．（10分）某中学一研究性学习小组在研究亚硫酸盐的性质时遇到了如下情况：在坩埚中充分加热Na2SO3•7H2O时，发现所剩固体的质量与“预期值”惊人吻合，但其水溶液的酸碱性却与“预期值”相去甚远，呈很强的碱性。该小组对这一问题进行了探究，他们的研究流程大致如下图所示。回答下列问题：（1）请你为他们的研究拟定一个标题。（2）该小组的研究方法是。（3）检验气体产物中有SO2的试剂是。（4）检验固体产物有较强碱性的方法是。（5）写出上述过程中Na2SO3•7H2O受热变化的化学方程式。21．（4分）向20mL0.2mol·L1的NaOH溶液中缓缓通入VLSO2气体，在一定条件下蒸干，得到的固体是纯净物．则通入SO2的体积是________L（标准状况下的体积），反应的离子方程式是________。22．（14分）研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验。（1）根据反应Na2SO3（固）+H2SO4（浓）＝Na2SO4+SO2↑+H2O，制备SO2气体。①用下列简图，在答题卡的方框中画出制备并收集SO2的实验装置（含试剂）示意图。②实验过程中，使用分液漏斗滴加浓硫酸的操作是___________________________。（2）将SO2气体分别通入下列溶液中：①品红溶液，现象是_____________________________________________；②溴水溶液，现象是_____________________________________________；③硫化钠溶液，现象是___________________________________________。（3）有一小组在实验中发现，SO2气体产生缓慢，以致后续实验现象很不明显，但又不存在气密性问题。请你推测可能的原因并说明相应的验证方法（可以不填满）。①原因_____________________；验证方法__________________________。②原因_____________________；验证方法__________________________。③原因_____________________；验证方法__________________________。四、计算题（8分）23．（8分）某工厂排出的废水里含0012mol/L的游离态溴和0002mo1·L1的氢离子，加入还原剂Na2SO3可除去废求中的溴。试回答。（1）写出Na2SO3和Br2反应的化学方程式。2）每处理lm3的该废水，需加入005mol·L1的Na2SO3溶液多少升？3除去溴后的溴水中氢离子的物质的量浓度约为多少？提示：HBr的物质的量浓度＝电离出的H+的物质的量浓度带孔橡胶塞锥形瓶集气瓶分液漏斗导管液体固体参考答案一、选择题1．C2．D3．B4．B5．C6．C二、选择题7．C8．C9．C10．BD11．B12．A13．D14．B15．B16．A三、填空题17．（1）还原性；（2）漂白性；（3）还原性；（4）酸酐的性质。18．不是，因为SO2+Br2+2H2OH2SO4+2HBr不是；因为SO2+2OHSO32+H2O19．（1）S+O2=SO2,2CaO+2SO2+O2==2CaSO4（或：SO2+CaO=CaSO3；2CaSO3+O2=2CaSO4）（2）①2SO2+2CaCO3+O2+4H2O==2CaSO4·2H2O+2CO2②2SO2+2Ca(OH)2+O2+2H2O==2CaSO4·2H2O因为石灰乳中Ca(OH)2的含量较多，吸收SO2的容量较大20．（1）Na2SO3•7H2O受热探讨；（其他合理答案均可计分）例如：加热Na2SO3•7H2O的研究；加热Na2SO3•7H2O的实验。（2）实验法。（3）品红（其他合理答案均可计分）（4）指示剂法或pH试纸（5）62Na2SO3•7H2O+23O232NaOH+418H2O+46Na2SO4+16SO221．0.0448LSO2+2OHSO32+H2O或0.0896LSO2+OHHSO3+H2O22．（1）①如图配置②打开分液漏斗上口的活塞，旋开分液漏斗的旋塞，缓慢滴加。（2）①溶液褪色②溶液褪色③有浅黄色沉淀(或溶液变浑浊)（3）①NaSO3变质取待测试样于试管中，加适量蒸馏水配成溶液，先滴入足量稀盐酸，再滴入BaCl2，溶液有白色沉淀生成，则证明该NaSO3固体变质②不是浓硫酸用洁净玻璃棒蘸取待测试样，涂白纸不变黑，则证明该溶液不是浓硫酸四、计算题23．（1）Na2SO3＋Br2＋H2O＝Na2SO4＋2HBr（2）nBr2＝103L×0012mol/L＝12molnNa2SO3＝nBr2＝12molVNa2SO3＝0.05mol/Lmol12＝240L3原溶液中nH+＝103L×0002mol/L＝2molcH+＝240)L(1000mol)224(＝0021mol/L