高一化学第二学期复习题

高一化学第二学期复习题(完成时间90分钟满分100分)可能用到的相对原子质量：H-1、C-12.、N-14、O-16、Na-23、Al-27、S-32、C1-35.5、K-39第1卷(选择题共50分)一、选择题(本题包括25小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分。)1.下列气体直接排放到空气中不会造成污染的是A.CO2B.SO2C.O3D.CO2.常温常压下，属于有毒有色的气体是A.COB.SO2C.Cl2D.Br23.阴阳离子的电子层结构都与Ar原子相同的离子化合物是A.MgBr2B.CaF2C.K2SD.NaCl4.某二价阳离子含24个电子，它的质量数为56，则该离子核内中子数是A.24B.30C.32D.345.某元素原子的最外层电子数与次外层电子数相同，且最外层电子数与次外层电子数之和小于8，该元素为A.锂B.铍C.氦D.钙6.在某溶液中滴加用盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中A.一定含有Ag+B.一定含有Ag+和SO42-C.一定含有SO42-D.含有Ag+或SO42-7.黑火药爆炸时发生如下反应：2KNO3+3C+S=K2S+N2+3CO2，该反应中作氧化剂的物质是A.KNO3B.C、SC.KNO3、SD.N2、CO28.下列各元素的氧化物中,既能与盐酸反应,又能够与NaOH溶液反应的是A.元素X:它的原子中M层比L层少2个电子B.元素Y:地壳中含量居第二C.元素Z:位于元素周期表中的第三周期,ⅢA族D.元素W:它质子数比焰色反应颜色呈紫色的元素少139.关于氧族元素性质的叙述正确的是A.随核电荷数的增加，氧、硫、硒、碲元素的非金属性逐渐增强B.H2SO4的酸性比H2TeO4强C.H2S的稳定性比H2Se弱D.在OF2化合物中氟元素是+1价，氧元素是-2价10.下列关于物质性质变化的比较,不正确的是A.还原性强弱:F-Cl-I-B.原子半径大小:SeSOC.碱性强弱:NaOHMg（OH）2Al（OH）3D.酸性强弱:HIHBrHClHF11.某元素原子的最外层只有2个电子，则该元素A.一定是ⅡA族元素B.—定是金属元素C.一定是正二价元素D.可能是金属元素，也可能不是金属元素12.被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑(NaBH4中H元素为-1价)，对于此反应，下列说法中正确的是A.NaBH4既是氧化剂又是还原剂B.NaBH4是还原剂，H2O是氧化剂C.硼元素被氧化，氢元素被还原D.被氧化的元素与被还原的元素质量比为2：113.在5L硫酸铝溶液中含硫元素的质量为48g，则此溶液中Al3+离子的物质的量浓度为A.0.2mol·L-1B.0.3mol·L-1C.1.5mol·L-1D.0.67mol·L-114.下列元素中最容易形成阳离子的是A.NaB.BrC.FD.K15.比原子序数为11的元素原子少一个电子而又多一个质子的微粒是A.Na+B.NaC.Mg2+D.Mg16.下列离子化合物中，阳离子半径与阴离子半径之比最小的是A.NaFB.LiIC.CsFD.LiF17.下列分子中，同时含有离子键和非极性键的是A.CO2B.H2OC.Br2D.Na2O218.下列说法正确的是A.B.C.D.因为高温时SiO2可和Na2CO3反应放出CO2，所以硅酸的酸性比碳酸强19.A、B、C、D、E是短周期中同一周期的五种元素,A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性,且碱性前者强于后者,C和D的最高价氧化物的水化物呈酸性,且酸性前者强于后者,五种元素形成的简单离子中,E的离子半径最小,则它们的原子序数由大到小的顺序是A.CDEBAB.ECDABC.BAEDCD.BADCE20.A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。已知：B、C两元素原子最外层电子数之和等于A元素原子最外层电子数的2倍；B、C两元素的核电荷数之和是A元素原子序数的4倍。则A、B、C分别是A.C、Al、PB.N、Si、SC.O、P、ClD.F、S、Ar21.O2、SO2、SO3三者的质量比为2：4：5时，它们的物质的量之比为A.2：4：5B.1：2：3C.1：1：1D.2：2：322.下列离子方程式正确的是:A.H2SO4和Ba(OH)2溶液混合:H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4+H2OB.铁丝放入盐酸中:2Fe+6H+=2Fe3++3H2C.亚硫酸(H2SO3)与氢氧化钠溶液混合:H++OH-=H2OD.CO2通入足量的烧碱溶液中:CO2+2OH-=CO32-+H2O23.以下变化体现硫酸强氧化性．．．．的是A.用硫酸和锌粒反应制氢气B.硫酸溶解红色铁锈C.硫酸干燥氢气D.硫酸作用于蔗糖产生黑色泡沫24.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.7.1gCl2发生还原反应时得到的电子数目为0.1NAB.标况下22.4L水中所含的电子数目为NAC.NA个氮分子和NA个氢分子的质量比为14：1D.NA个Na原子的质量是1g25.如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（式中NA为阿伏加德罗常数）A.AaNbc4.22LB.AcNab4.22LC.AbNac4.22LD.AacNb4.22L高一化学模拟考试答题卷题号一二三四得分一、选择题(本题包括25小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分。请将答案填入下表！)题序123456789101112答案13141516171819202122232425二、填空题（共17分）26（13分）.下表是元素周期表的一部分，针对表中的（1）-（10）元素，用元素符号、名．．．．．．称或化学式．．．．．填空：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO2(1)(2)(3)3(4)(5)(6)(7)(8)4(9)(10)A.在这些元素中，化学性质最不活泼的是，此元素的原子结构示意图为；B.金属铜与（6）元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：；C.在非金属元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是，在金属元素氧化物对应的水化物中，碱性最强的是；具有两性的化合物是。D.地壳中含量最多的元素是，空气中含量最多元素是，常温下呈液态的非金属是。E.元素（3）的氢化物与元素（7）的单质反应的离子方程式是。F.元素（4）最高价氧化物的水化物与元素（5）的最高价氧化物相应的水化物反应的离子方程式。27（4分）.某溶液中有K+、Al3+、NO3－、SO42-等四种离子，已知其中K+、Al3+、NO3－的个数比为2：3：9，若已知K+的个数为n，则SO42-的个数为。三、综合推断题（共13分）28（13分）、有A、B、C三种短周期元素,它们的原子序数由A到C依次增大,已知A和B原子有相同的电子层数,且A的L层电子数是K层电子数的两倍,C燃烧时呈现黄色火焰,C的单质在B的单质Z中加热充分反应,可以得到淡黄色固态化合物,试根据以上叙述回答:(1)元素名称:A________B__________C__________(2)写出AB2的电子式为______________(3)画出C的原子结构简图___________________,用电子式表示化合物C2B的形成过程_____________________________________.(4)B与A、B与C都分别可以形成两种化合物。其中可以使品红溶液褪色的是（填化学式）；这四种化合物之间，室温下可发生氧化还原反应的化学方程式：。四、综合实验题（共20分）29.（9分）为除去下列物质中含有的少量杂质（括号内物质），请按要求填空：物质加入试剂化学方程式或离子方程式NaCl（NaHCO3）Na2SO4（Na2S）MgO（Al2O3）30(11分).下图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图。试回答：⑴.①中的实验现象为：，此实验证明SO2是氧化物；⑵.②中的品红试液将，证明SO2有性；⑶.③中的实验现象为，发生反应的化学方程式是：；证明SO2有性；⑷.④的作用是。（5）⑤中发生反应的化学方程式是。参考答案第1卷(选择题共50分)一、选择题(本题包括25小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分。)题序123456789101112答案ACCBBDCCBADB13141516171819202122232425ADCBDBACCDDCA二、填空题（共17分）26（化学方程式每空2分，其余每空1分，共11分）A.Ar，；B.Cu+H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2SO4C.HClO4，KOHD.O，N，BrE.Cl2+H2O=H++Cl-+HClOF.Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O27（4分）0.5n三、综合推断题（共13分）28（13分）.（1）碳、氧、钠。（各1分，共3分）（2）（2分）（3）（各2分，共4分）（4）Na2O2；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（各2分，共4分）四、综合实验题（共20分）29（试剂每空1分、方程式每空2分，共9分）盐酸H++HCO3-=CO2↑+H20稀硫酸2H++S2-=H2S↑氢氧化钠溶液Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O30（化学方程式每空2分，其余每空1分，共11分）.（1）石蕊试液变红酸性（2）褪色漂白（3）碘水变无色SO2+H2O+I2=H2SO4+2HI还原性（4）吸收过量的二氧化硫，以免污染空气。（5）Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H20