高一化学物质结构元素周期律单元测试题

高一化学物质结构元素周期律单元测试题本试卷分选择题和非选择题两部分，共4页，满分100分。考试用时100分钟。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5第一部分选择题(共36分)一、选择题(本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。)1．提出元素周期律并绘制了第一个元素周期表的科学家是A.戴维B.阿伏加德罗C.门捷列夫D.道尔顿2．下列物质中，既有离子键，又有共价键的是A．H2OB．CaCl2C．KOHD．Cl23．物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是A．颜色B．状态C．化学健D．原子核4．下列电子式中，正确的是A．Na+[Cl]B．[O]2-H+H+C．D．NN5．下列说法中，正确的是A．在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B．在周期表里，元素所在的周期序数等于原子核外电子层数C．最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子D．元素的原子序数越大，其原子半径也越大6．实验室用一种准确的仪器来分别测定一个氢分子的质量时，所得的数值可能是：A.3种B.4种C.5种D.6种7．X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为（）A．HXB．H2XC．XH4D．XH38．已知R2+离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是A．baRB．a+b-2a-2RC．a+b+2a+2RD．a+ba-2R9．下列说法中，不符合．．．ⅦA族元素性质特征的是A．从上到下原子半径逐渐减小B．易形成-1价离子C．最高价氧化物的水化物显酸性D．从上到下氢化物的稳定性依次减弱10．下列叙述中，金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是（）A．a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．a原子电子层数比b原子的电子层数多C．1mola从酸中置换H+生成的H2比1molb从酸中置换H+生成的H2多D．常温时，a能从水中置换出氢，而b不能11．下列分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是NHHHHA．BF3B．CCl4C．H2OD．PCl512．13C—NMR(核磁共振)、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，瑞士科学家库尔特、维特里希等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下列有关13C、15N的叙述正确的是A．15N与14N互为同位素B．13C与C60互为同素异形体C．13C、15N具有相同的中子数D．15N的核外电子数与中子数相同二、选择题(本题包括6小题，每小题2分，共12分。每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给2分，但只要选错一个，该小题就为0分。)13．最新科技报导，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢微粒，这种新微粒是由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成，对于这种微粒，下列说法中正确的是A．是氢的一种新的同素异形体B．是氢的一种新的同位素C．它的组成可用H3表示D．它比一个普通H2分子多一个氢原子核14．若ⅡA族某元素原子序数为x，那么原子序数为x+1的元素可能位于A．ⅢA族B．IB族C．ⅡB族D．ⅢB族15．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法正确的是（）A．Z一定是活泼的金属B．Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸C．Z的最高价氧化物的水化物是强酸D．1molY单质跟足量水反应时，有2mol电子发生转移16．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能．．．是A．x+2B．x+4C．x+8D．x+1817．以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是（）A．B．C．D．18．根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是（）A．K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K层电子数相等B．L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等C．L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D．M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等第二部分非选择题(共64分)YXZ三、(本题包括2小题，共18分)19．（10分）在原子序数为1─18号元素中，与水反应最剧烈的金属元素是______；化学方程式为________________________。与水反应最剧烈的非金属元素是______；化学方程式为________________________。其中第三周期中，原子半径最大的金属元素是_____；元素的最高价氧化物所对应的酸最强的是________；单质中熔点最高的是_____；熔点最低的是_____。并用电子式表示MgBr2的形成过程20．（8分）（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为。（a）A（b）B（c）C（d）D（2）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。②甲、乙两元素相比较，金属性较强的是（填名称），可以验证该结论的实验是。（填编号）（a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中（b）将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应（c）将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液（d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性四、(本题共38分)21(14分)．动手实践：某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。实验步骤实验现象①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色。②向新制得的Na2S溶液中满加新制的氯水B．有气体产生，溶液变成浅红色③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体．④将镁条投入稀盐酸中D．反应不十分剧烈；产生无色气体。⑤将铝条投入稀盐酸中E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失ABCD⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量F．生成淡黄色沉锭。请你帮助该同学整理并完成实验报告。(1)实验目的：研究元素性质递变规律。(2)实验用品：试剂：金属钠，镁条，铝条，稀盐酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlC13溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等。仪器：①，②，③，试管夹，胶头滴管，镊子，小刀，玻璃片，砂纸，火柴等。(3)实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号和②③的化学方程式)实验内容①②③④⑤⑥实验现象（填A~F）①，②，(4)实验结论：，。22、(12分)有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同，回答下列问题：(1)五种元素的名称：A__________，B______________，C____________，D_____________，E______________。(2)画出C原子、A离子的结构示意图：______________。(3)B单质在D单质中燃烧，反应现象是______________，生成物的化学式为______________。(4)A与E形成的化合物的化学式是______________，它的性质决定了它在物质的分类中应属于______________。(5)向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至再无明显现象发生时，观察到的现象是___________________________，有关反应的离子方程式为________________。23．（12分）1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。（1）根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：和；和。（2）此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与2NO互为等电子体的分子有：、。五、计算题（本题共8分）24．2.8g某单质A能从盐酸中置换出0.1gH2，同时生成ACl2；另一元素B，它的最高价氧化物的化学式为BO3。在B的氢化物中，B的质量分数为94.1％。计算A、B两种元素的相对原子质量。ADCBC高一化学《物质结构元素周期律》达标测试题参考答案第一部分选择题(共36分)一、二、选择题每小题2分，共36分；1C2C3C4A5B6C7D8C9A10D11B12A13D14AD15CD16B17BD18C第二部分非选择题(共40分)三、(本题包括3小题，共18分)19．(10分)(1)Na；2Na+2H2O2NaOH+H2↑；F2；2F2+2H2O4HF+O2↑；Na；HClO4；Si；ArBr[]-Br[]-MgBrBrMg2+++20．(8分)(1)(2分)b(2)(2分)①略MgAl②(2分)镁(2分)b、c四、实验题(本题共38分)21．(14分)(1)(1分)同周期(2)(3分)试管、烧杯、酒精灯(3)(6分)实验内容①②③④⑤⑥实验现象BFACDE①(2分)Mg＋2H2O2Mg(OH)2＋H2↑②(2分)Na2S＋Cl2=2NaCl＋S↓(4)实验结论：(2分)金属性：NaMgAl，(2分)非金属性ClS22.(12分)(1)A：氧B：磷C：硫D：氯E:铝(2)C原子：A离子：(3)白色烟雾PCl3、PCl5(4)Al2O3两性氧化物(5)先有白色胶状沉淀产生并逐渐增多，随NaOH加入又逐渐溶解最终澄清Al3++3OH-＝Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O23．(12分)（1）N2；CO；CO2；N2O（2）SO2、O3解析：（1）仅由第2周期元素组成的共价分子有：N2、N2O、NO、NO2、N2O3、N2O5、CO、CO2、F2。其中N2和CO都有2个原子，14个电子；CO2和N2O都有3个原子，22个电子。22NO有3个原子，18个电子。则比N多一个电子的氧族2、3周期元素五、计算题(本题共8分)24．(8分)解：A+2HCl=ACl2+H2↑Ar(A)22.8g0.1gBECADCBC(A)22.8g0.1gAr22.8g(A)560.1gAr已知B的最高价氧化物的化学式为BO3。所以B的氢化物化学式为H2B。根据题意得：2(B)(B)100%100%94.1%(HB)2(B)ArArMrArAr(B)=32答：A、B两种元素的相对原子质量分别是56，32。