高一化学基础测试

J高一化学基础测试一、选择题(有1个或2个正确答案)1．K4019和Ca4020的阳离子的核外电子数（）A．大于B．小于C．等于D．不能确定2．下列各组微粒：①H3O+、NH4+、Na+；②OH－、NH2－、F－；③O2－、Na+、Mg2+；④CH4、NH3、H2O中具有相同质子数和电子数的组合是（）A．①②④B．①②③C．②③④D．①③④3.跟8gD2O中所含有的中子数相等的普通水（H2O）的质量是（）A．10gB．9gC．5gD．4.5g4．根据相似相溶的一般规律，若要溶解NaCl应选用()A．水B．CCl4C．CS2D．汽油（非极性分子）5．如下性质的递变中，不正确的是（）A．HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强B．HClO4、H2SO4、H3PO4、H4SiO4的酸性依次减弱（相同条件下）C．CsOH、KOH、LiOH的碱性依次减弱D．Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次减弱6．A、B、C、D、E是同周期的5种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性BA；C和D的气态氢化物的水溶液均呈酸性，且酸性CD；E是这5种元素中原子半径最小的元素。则它们的原子序数由小到大的顺序是（）A．ABCDEB．CDABEC．BADCED．ECDBA7．已知A为ⅡA元素，B为ⅢA元素，它们的原子序数分别为m和n，且A、B为同一周期的元素。下列关系式中错误的是（）A．n=m+1B．n=m+11C．n=m+25D．n=m+108．根据化学反应的实质是旧键断裂新键形成这一观点。下列变化不属于化学反应的是（）A．白磷在260℃时转化为红磷B．石墨在高温高压下转变为金刚石C．氯化钠熔化D．五氧化二磷吸水9．已知元素R的某种同位素的氯化物RClx为离子化合物，其中该元素离子核内中子数为y，核外电子数为z，则该元素的同位素符号是（）A．RyzB．RzyzC．RzyxzD．Rxzyxz10．居里夫人发现的镭是主族元素，它有七个电子层，最外层有两个电子，下列有关它的描述不正确的是（）A．在化合物中呈+2价B．镭比钙金属性更强，单质能和水反应放出氢气C．氢氧化物呈两性D．碳酸盐难溶于水11．关于双原子分子在下列数据中，数值越大，则键越牢固，分子越稳定，该数值是（）A．核外电子总数B．键角C．键能D．键长12．下列分子中含有极性键的非极性分子的是（）A．HClB．NH3C．H2SD．CH413．根据三氟化硼——等边三角形——非极性分子的因果关系，三氯甲烷与以下五种物质中的哪个间具有这种因果关系（选择时注意因果顺序）（）A．正四面体B．非极性分子C．极性分子D．三角形（E）四面体14．某元素的近似平均原子量为a，有质量数分别为b和c的两种同位素，则bX与cX在自然界中的原子个数比为（）A．(a－b)∶(b－a)B．(b－c)∶(a－c)C．(a－b)∶(a－c)D．(c－a)∶(a－b)15．科学家预测原子序数为114的元素具有相当稳定的同位素，它的位置是在第七周期ⅣA族，称为“类铅”，关于它的性质的预测错误的是（）A．它的原子最外层有4个电子B．它具有+2、+4价，且以+2价为主C．它的金属性比铅强D．金属铜能从114号元素的硝酸盐溶液中置换出114号元素的单质二、填空题16．α射线是由α粒子组成的，α粒子是一种没有核外电子的微粒，它带有2个单位的正电荷，它的质量数等于4，由此可推断，α粒子带有________个质子，__________个中子。17．带有2个单位正电荷的微粒2XAZ，它的质量数A是137，中子数N是81，那么它的核电荷数Z是_________，核外电子数是___________。18．门捷列夫在19世纪中叶，曾根据他所发现的周期律预言过第四周期第ⅣA族的锗（当时称为类硅）元素的性质。通常同一族中由上而下元素性质是逐渐变化的，其中一个“未知”元素的物理性质大致在上下两种元素物理性质的中间。当时已知密度：Si是4.8g/cm3；Sn是5.8g/cm3；比热容：Sn是218J·kg-1·K-1，Pb是130J·kg-1K-1。试根据周期律推测：(1)估计锗的物理性质：密度、比热容_____________。(2)锗的金属性和非金属性，锗能否与酸碱作用？________________________。(3)Ge(OH)4的酸碱性？______________。(4)GeH4的稳定性？_____________。三、判断正误19．元素的原子都是由质子、中子和电子3种微粒构成的。（）20．Cl3717离子与Cl3517属于同位素。()21．凡是ⅠA族和ⅦA元素的原子化合时，一定形成离子键。()22．HI的还原性比HBr、HCl、HF都强，主要是因为HI分子中，H－I键的键能大。()四、推断题23．同一周期中的XY两种元素，它们以共价键相结合时生成气态物质XY2，将它们通入水中，所得溶液能使石蕊试液变红，另一种元素R，它的离子R2+与氩原子电子层结构相同；XYR三种元素可生成一种化合物RXY3，该化合物在强热条件可分解生成气体XY2和固体RY，那么XY2的化学式是_____________，RY的化学式是_________，RXY3的化学式是______________。五、计算题24．已知钠元素只有一种23Na，氯元素有两种同位素35Cl和37Cl，又知氯元素的平均原子量为35.5。计算11.7克食盐中，含23Na35Cl和23Na37Cl各多少克？25．将由重水(D2O)和轻水(H2O)组成的水电解，在阴、阳两极共得到气体1.85克，气体的总体积在标准状况下为3.36升，求生成的H2和D2的物质的量比。参考答案一、选择题1．C2．A3．B4．A5．AD6．C7．D8．C9．D10．C11．C12．D13．CE14．D15．D二、填空题16．2；217．56；5418．(1)约5.0g/cm3；约100J·kg-1K-1(2)金属性；能与酸作用(3)有两性(4)不稳定性.三、判断正误19．不正确20．正确21．不正确22．不正确四、推断题23．CO2，CaO，CaCO3五、计算题24．87g，30g25．3∶1。