碳族元素测试题

第一节碳族元素测试题．当今化学界关注的热点之一Ｃ60，它可以看成是金刚石的（）。Ａ．同素异形体Ｂ．同分异构体Ｃ．同位素Ｄ．同一物质2．向下列物质：①大理石、②钟乳石、③锅垢、④贝壳、⑤蛋壳，分别滴加醋酸，会产生相同气体的是（）。Ａ．只有①②Ｂ．只有④⑤Ｃ．只有①②③Ｄ．①②③④⑤3．将1体积选项中的一种气体与10体积Ｏ2混合后，依次通过盛有足量浓ＮａＯＨ溶液的洗气瓶和盛有足量灼热铜屑的管子(假设反应都进行完全)，最后得到的尾气可以是（）。Ａ．Ｃｌ2Ｂ．ＣＯＣ．ＣＯ2Ｄ．Ｎ24．下列关于碳族元素的叙述错误的是（）。Ａ．与其他元素化合时形成共价化合物Ｂ．单质晶体均为相同晶体类型Ｃ．难形成离子化合物Ｄ．最高化合价为+4价5．锗是一种良好的半导体材料，被广泛应用于电子工业中。它可以从煤燃烧产生的烟道灰中提取获得。其过程如下：（）。试写出(1)(2)(3)步反应的化学方程式。第二节硅和二氧化硅1．二氧化硅是酸酐的原因是（）。Ａ．它溶于水得相应的酸Ｂ．它对应的水化物是可溶性强酸Ｃ．它与强碱反应只生成盐和水Ｄ．它是非金属氧化物2．下列试剂的存放方法，正确的是（）。Ａ．氢氧化钠、纯碱以及水玻璃溶液要存放在带磨砂玻璃塞的试剂瓶中Ｂ．氢氟酸盛放在棕色试剂瓶Ｃ．液溴盛放在带橡胶塞的试剂瓶中Ｄ．氯水盛放在棕色细口瓶中3．地壳中含量第一和第二的两种元素形成的化合物，不具有的性质是（）。Ａ．熔点很高Ｂ．是酸酐，与水反应生成对应的酸Ｃ．可与生石灰反应Ｄ．与碳在高温下反应可制取两元素中的一种单质4．第ⅣA元素R，在它的化合物Ｒ（ＯＨ）n中，其质量分数为0.778，在它的另一种化合物Ｒ（ＯＨ）m中，其质量分数为0.636。(1)试求n和m的值：n=___________，m=___________。(2)试求R的相对原子质量___________。５．“9·11”，美国世贸大厦轰然倒下。在清理废渣中，人们发现有很多石棉。石棉是一种具有压伸强度大，柔韧性强、耐热、耐火焰、耐酸和耐碱的腐蚀，而且价格低廉的硅酸盐。石棉有毒，能使人患肺癌。(1)有一种石棉叫做矿青石棉，其化学式为Ｎａ2Ｆｅ5Ｓｉ8Ｈ2Ｏ24。写成氧化物形式的化学式为___________。(2)三硅酸镁是一种胃病患者常用的抑酸剂，试写出三硅酸镁(Ｍｇ2Ｓｉ3Ｏ8·nＨ2Ｏ)中和胃酸(主要成分为盐酸)的化学反应方程式___________。(3)生成玻璃的原料之一是正长石ＫＡｌＳｉ3Ｏx，x是___________，以氧化物形式表示为___________。第三节无机非金属材料1．在玻璃、水泥工业生产中，都需要的原料是（）。Ａ．石灰石Ｂ．纯碱Ｃ．粘土Ｄ．石英2．碳化硼(Ｂ4Ｃ3)陶瓷硬度大、熔点高，具有化学惰性。据此判断，下列不能作为碳化硼陶瓷用途的是（）。Ａ．作耐磨材料Ｂ．作润滑材料Ｃ．制切削工业Ｄ．制钢化玻璃3．磷酸钙是陶瓷，也是一种新型无机非金属材料，它可用于制造人造骨骼，这是利用这类材料的（）。Ａ．耐高温的特性Ｂ．电学特性Ｃ．光学特性Ｄ．生物功能4．氮化硅是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定，工业上普遍采用高纯硅与纯氮在1300℃时反应获得。(1)根据性质，推测氮化硅陶瓷的用途是___________(填序号)。Ａ．制气轮机叶片Ｂ．制有色金属Ｃ．制永久性模具Ｄ．制造柴油机(2)写出N的原子结构示意图___________，根据元素周期律知识，请写出氮化硅的化学式___________。(3)氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除氢氟酸外，它不与其他无机酸反应，试推测该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式___________。(4)现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅，反应的化学方程式为___________。全章训练1．下列物质的晶体中，不存在分子的是（）。Ａ．二氧化硅Ｂ．二氧化硫Ｃ．二氧化碳Ｄ．二氧化氯2．某二价金属碳酸盐和碳酸氢盐的混合物跟足量盐酸反应，消耗Ｈ+和产生ＣＯ2的物质的量之比为6∶5，该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为（）。Ａ．1∶1Ｂ．1∶2Ｃ．1∶3Ｄ．1∶43．某无色混合气体可能含有ＣＯ2、ＣＯ、Ｈ2Ｏ（g）、Ｈ2中的一种或几种，依次进行如下连续处理(假定每步处理均反应完全)：①通过碱石灰时，气体体积变小；②通过赤热的氧化铜时，固体变为红色；③通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色；④通过澄清的石灰水时，溶液变得浑浊。由此可以确定原混合气体中（）。Ａ．一定含有ＣＯ2、Ｈ2Ｏ，至少含有Ｈ2、ＣＯ中的一种Ｂ．一定含有Ｈ2Ｏ、ＣＯ，至少含有ＣＯ2、Ｈ2中的一种Ｃ．一定含有ＣＯ、ＣＯ2，至少含有Ｈ2Ｏ、Ｈ2中的一种Ｄ．一定含有ＣＯ、Ｈ2，至少含有Ｈ2Ｏ、ＣＯ2中的一种4．高岭土的组成可表示为Ａｌ2Ｓｉ2Ｏx(ＯＨ)y，其中x,y的数值分别是（）。Ａ．7，2Ｂ．5，4Ｃ．6，3Ｄ．3，65．某些保健品中含有锗(Ｇｅ)元素，它位于元素周期表的第四周期ⅥＡ族，有关锗的叙述正确的是（）。Ａ．二氧化锗具有强氧化性Ｂ．锗的金属活动性比铝强Ｃ．锗可以生成化学式为Ｎａ2ＧｅＯ3的盐Ｄ．锗是金属，可代替铜、铝制作电的导线6．在ＳｉＯ2＋３ＣＳｉＣ＋２ＣＯ的反应中，氧化剂与还原剂质量之比是（）。Ａ．35∶60Ｂ．60∶36Ｃ．1∶2Ｄ．1∶37．根据碳族元素的相似性和递变性、一般性和特殊性的知识，判断下列说法中正确的是（）。Ａ．CO2为弱氧化剂，而ＰｂＯ2为强氧化剂Ｂ．ＣＯ2和ＰｂＯ2都是弱氧化剂，ＣＯ和ＰｂＯ都是还原剂Ｃ．Ｓｎ（ＯＨ）4可与ＮａＯＨ反应，但不与盐酸反应Ｄ．Ｇｅ单质的熔点介于Ｓｉ、Ｐｂ之间，是半导体材料8．如图1，已知：图物质转化关系①单质E可作为半导体材料。②化合物F是不能生成盐的氧化物。③化合物I能溶于水呈酸性，它能够跟氧化物A起反应。据此，请填空：(1)化合物F是___________。(2)化合物I是___________。(3)反应③的化学方程式___________。(4)反应④的化学方程式___________。9．在一定量饱和Ｃａ(ＯＨ)2溶液中通入二氧化碳气体后，产生ＣａＣＯ3白色沉淀的质量与二氧化碳体积之间的关系曲线如图2所示。试回答：图2沉淀质量与ＣＯ2气体体积关系(1)OA段曲线和AB段曲线所表示的反应方程式是：OA___________；AB___________。(2)A点时已参加反应的ＣＯ2和Ｃａ(ＯＨ)2的物质的量之比为___________。(3)B处溶液中存在浓度较大的两种离子是___________和___________(填离子符号)。将B处生成的溶液煮沸，可见到的现象是___________。参考答案第一节１．Ａ２．Ｄ３．Ｃ、Ｄ４．Ｂ５．（１）ＧｅＯ2＋４ＨＣｌＧｅＣｌ4＋２Ｈ2Ｏ（２）ＧｅＣｌ4＋３Ｈ2ＯＨ2ＧｅＯ3↓＋４ＨＣｌ(3)ＧｅＯ2＋２Ｈ2Ｇｅ＋２Ｈ2Ｏ第二节１．Ｃ２．Ｄ３．Ｂ４．(1)ｎ＝２，m=4（２）５．(1)Ｎａ2Ｏ·3FeＯ·Ｆｅ2Ｏ3·8SiＯ2·H2Ｏ(2)Ｍg2Ｓｉ2Ｏ8·ｎＨ2Ｏ＋４ＨＣｌ＝２ＭｇＣｌ2＋３ＳｉＯ2＋（ｎ＋２）Ｈ2Ｏ（３）８２ＫＡｌＳｉ3Ｏ8——→Ｋ2Ｏ·Ａｌ2Ｏ3·６ＳｉＯ2第三节１．Ａ２．Ｂ、Ｄ３．Ｄ４．（１）Ａ、Ｃ、Ｄ(2)Ｓｉ3Ｎ4(3)Ｓｉ3Ｎ4＋１２ＨＦ３ＳｉＦ4＋４ＮＨ3(4)３ＳｉＣｌ4＋２Ｎ2＋６Ｈ2Ｓｉ3Ｎ4＋１２ＨＣｌ全章训练１．Ａ２．Ｂ３．Ｄ４．Ｂ５．Ｃ６．Ｃ７．Ａ、Ｄ８．(１)ＣＯ（２）ＨＦ（３）２Ｈ2＋Ｏ2２Ｈ2Ｏ（４）２Ｆ2＋２Ｈ2Ｏ４ＨＦ＋Ｏ2↑９．（１）Ｃａ（ＯＨ）2＋ＣＯ2ＣａＣＯ3↓＋Ｈ2ＯＣａＣＯ3＋ＣＯ2＋Ｈ2ＯＣａ（ＨＣＯ3）2（２）１∶１（３）Ｃａ2+和ＨＣＯ3-生成白色沉淀