烃小结教学教案

1有机物复习一：烃姓名：1、烃：仅含碳和氢两种元素的有机物。2、烃的分类：饱和烃→烷烃（如：甲烷）脂肪烃(链状)烃不饱和烃→烯烃（如：乙烯）芳香烃(含有苯环)（如：苯）有机物烷烃烯烃苯通式CnH2n+2CnH2n代表物甲烷(CH4)乙烯(C2H4)苯(C6H6)结构简式CH4CH2＝CH2或(官能团)结构特点C－C单键，链状，饱和烃C＝C双键，链状，不饱和烃一种介于单键和双键之间的独特的键，环状空间结构正四面体六原子共平面平面正六边形物理性质无色无味的气体，比空气轻，难溶于水无色稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水无色有特殊气味的液体，比水轻，难溶于水一、甲烷的结构和性质一、甲烷的分子结构甲烷的分子式：CH4电子式：结构式：空间结构：正四面体二、甲烷的化学性质甲烷性质稳定。不与强酸、强碱反应，也不使高锰酸钾溶液和溴水（或溴的四氯化碳）褪色。1.甲烷的可燃性CH4+2O2点燃CO2+2H2O现象：安静燃烧，火焰呈淡蓝色。2.甲烷的取代反应（重点）现象：①量筒内Cl2的黄绿色逐渐变浅，最后消失。②量筒内壁出现了油状液滴。③量筒内水面上升。④量筒内产生白雾（见右图）（左边用结构式表示，让大家清楚断键方式。右边用结构简式表示，是我们常用的表达形式）HClClCHClCH324光HHCHH::HHCHH||2HClClCHClClCH2223光HClCHClClClCH3222光HClCClClCHCl423光产物分析HClCH3ClCH2Cl2CHCl3CCl4名称（俗名）氯化氢一氯甲烷二氯甲烷三氯甲烷（氯仿）四氯甲烷（四氯化碳）溶解性易溶难溶难溶难溶难溶常温状态气体气体液体液体液体用途溶剂溶剂，灭火剂二、烷烃的结构和性质一、烷烃的概念：a、分子里碳原子都以单键结合成链状；B、碳原子剩余的价键全部跟氢原子结合。二、烷烃的通式：CnH2n+2(n≥1)三、烷烃的结构式和结构简式甲烷乙烷丙烷丁烷结构式：（略）结构简式：CH4CH3CH3CH3CH2CH3CH3CH2CH2CH3或CH3(CH2)2CH3四、烷烃的物理性质（1）状态：一般情况下，1—4个碳原子烷烃和新戊烷为气态，5—16个碳原子为液态，16个碳原子以上为固态。（2）溶解性：烷烃不溶于水，易溶于有机溶剂。（3）熔沸点：随着碳原子数的递增，熔沸点逐渐升高。碳原子数相同的烷烃，支链越多，熔点、沸点越低。（4）密度：随着碳原子数的递增，密度逐渐增加。五、烷烃的化学性质（1）一般比较稳定，在通常情况下与酸、碱和高锰酸钾等都不起反应。（2）取代反应：在光照条件下能跟气态卤素单质发生取代反应。（3）氧化反应：在点燃条件下，烷烃能燃烧，CnH2n+2+OHnnCOOn222)1(213点燃六、烷烃的命名把烷烃称为“某烷”。1－10用甲，乙，丙，丁，戊，已，庚，辛，壬，癸；10以上碳原子用数字表示；区别同分异构体，用“正”，“异”，“新”。3七、同系物、同位素、同分异构体、同素异形体的比较：同系物同分异构体同位素同素异形体研究对象有机化合物之间化合物之间原子之间单质之间相似点结构相似，通式相同分子式相同质子数相同同种元素不同点相差n个CH2原子团（n≥1）结构不同中子数不同组成或结构不同三、乙烯的结构和性质烯烃：分子中含有碳碳双键的烃类，通式为CnH2n，乙烯是最简单的烯烃。一、乙烯的分子式和结构分子式:C2H4电子式：结构式:结构简式:CH2=CH2结构特点：（1）6个原子共平面，键角120°，平面型分子。（2）乙烯分子中碳碳之间以双键结合，其中一个键不稳定。二、乙烯的物理性质乙烯是无色稍有气味的气体，难溶于水，密度较空气略小。易溶于四氯化碳等有机溶剂。三、乙烯的化学性质（重要）乙烯分子的碳碳双键中的一个键容易断裂。所以，乙烯的化学性质比较活泼。（1）氧化反应①燃烧——火焰明亮并伴有黒烟。（可鉴别乙烯与甲烷）C2H4+3O2―→2CO2+2H2O②将乙烯通入酸性KMnO4溶液中——紫红色褪去（利用该性质可区别烷烃和烯烃）乙烯被酸性高锰酸钾氧化的产物是CO2，因此甲烷中混有C2H4，不能用酸性高锰酸钾除去。（2）加成反应乙烯能使溴的四氯化碳溶液的红棕色褪去，也能使溴水黄色(或橙色）褪去：CH2＝CH2＋Br2－→CH2Br－CH2Br（1，2-二溴乙烷）反应实质：C=C双键中的一个断裂,两个Br原子分别加在两个价键不饱和的碳原子上。可用滴加AgNO3溶液或者石蕊溶液来确定发生的是加成反应而不是取代反应。可以区别乙烯和烷烃，也可以除去烷烃混有的乙烯气体。在一定条件下，乙烯还可以与H2、Cl2、HCl、H2O等发生加成反应CH2＝CH2＋H2――→CH3CH3CH2＝CH2＋Cl2――→CH2ClCH2ClCH2＝CH2＋HCl－―→CH3CH2Cl（氯乙烷）CH2＝CH2＋H2O―→CH3CH2OH（制乙醇）（3）加聚反应nCH2=CH2催化剂［—CH2—CH2］—n（制聚乙烯塑料）4+HNO3→NO2+H2OH2SO4(浓)50～60℃四、苯的结构和性质一、苯的结构分子式：Ｃ6Ｈ6苯的结构式：苯的结构简式：（凯库勒式）或结构特点：平面正六边形平面结构，键角是120°苯分子里的碳碳双键，是一种介于单键和双键之间独特的键。二、苯的化学性质：较稳定。易取代（但可燃）、难加成、难氧化1、氧化反应：2C6H6＋15O2―→12CO2＋6H2O（火焰明亮，有浓黑烟）苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也不与溴水反应。说明苯分子中没有与乙烯类似的双键。2、取代反应①溴代：在Fe或FeBr3作催化剂的条件下，苯可以和液溴发生取代反应，生成溴苯。溴苯是无色难溶于水的液体，密度大于水。除去溴苯中溶解的溴：（用氢氧化钠溶液洗涤，用分液漏斗分液。）②硝化反应：硝基苯是一种有苦杏仁气味的比水重的无色油状液体，有毒。3、加成反应：苯具有不饱和性，在一定条件下能和氢气发生加成反应。（环己烷）常见苯的同系物的结构简式:甲苯,、乙苯、邻二甲苯、间二甲苯、对二甲苯+Br2→Br+HBrFeCH3CH2CH3CH3CH3CH3CH3CH3CH3