高一化学第三章综合能力测试题

高一化学第三章综合能力测试题一、选择题1.下列说法正确的是()A.6.02×1023个碳原子就是阿伏加德罗常数B.1mol氧就是6.02×1023个氧分子.C.1molNa失去1mol电子生成1molNa+D.摩尔是七个基本物理量之一2.相等质量的Fe2O3和Fe3O4所含氧原子个数之比是()A.4∶3B.3∶4C.87∶80D.1∶13.1gH2O中含m个氢原子，则阿伏加德罗常数为()A.m/9B.9mC.2mD.m4.在AlCl3和KCl的混合物中，已知Al3+和Cl-的个数比为2∶9，，则混合物中KCl的质量分数为()A.45.5％B.54.5％C.50％D.77.8％5.某气体6g在标准状况下的体积为4.48升，该气体的摩尔质量是()A.12B.12g·mol-1C.30D.30g·mol-16.若下列物质均为1g，则含分子数最多的是()A.COB.CH4C.N2D.NO7.在下列各组物质中，所含分子数和原子数均相同的是()A.1mol二氧化碳和1mol氯化氢B.1g氢气和16g氧气C.1mol一氧化碳和34g硫化氢.D.18g水和28g一氧化碳8.同温同压下，3体积A2气体跟1体积B2气体完全反应生成2体积C气体，则它的化学式是()A.A2BB.AB2C.BA3D.B3A9.关于浓度2mol·L-1的MgCl2溶液，下列叙述正确的是()A.1L水中溶解了2molMgCl2固体B.1L溶液中含有2×6.02×1023Cl-C.取0.5L该溶液，则Mg2+的物质的量浓度为1mol·L-1D.0.5L溶液中，Mg2-和Cl-的离子总数为3×6.02×1023个10.下列各物质中所含原子数与1.8g水中所含原子数相等的是()A.2.24L硫化氢B.0.1mol氨气C.0.15mol氯化氢D.0.4g甲烷11．根据阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是（）A．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D．同温同压下两种气体的物质的量之比等于压强之比12.某溶质在某温度时溶解度为Sg，某饱和溶液的密度为ρg·cm-3.假设该溶质的摩尔质量为mg·mol-1，则该温度下该饱和溶液的物质的量浓度为()A.mS100mol·L-1B.mSS)100(1000mol·L-1C.mSS)100(mol·L-1D.ms1000mol·L-113.用已准确测量过的氢氧化钠固体配制500mL0.5mol·L-1的氢氧化钠溶液，必须用到的仪器有()①玻璃棒②分液漏斗③胶头滴管④容量瓶⑤烧杯⑥烧瓶A.②③④B.①③④⑤C.③④⑤⑥D.①②④14．用固体NaOH配制物质的量浓度溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是（）A．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出B．样品中含有少量Na2O杂质C．容量瓶使用前未干燥D．定容时俯视容量瓶刻度线15.若20g密度为ρg·cm-3的硝酸钙溶液里含1gCa2+，则NO-3离子的物质的量浓度是()A.400mol·L-1B.20mol·L-1C.2.5ρmol·L-1D.1.25ρmol·L-116.某硫酸溶液的物质的量浓度为Amol·L-1，质量分数为B％，此硫酸溶液的密度是()A.A8.9g·cm-3B.BA8.9g·cm-3C.BA98g·cm-3D.AB98g·cm-317．在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为（）A．1:2:3B．3:2:1C．1:1:1D．6:3:218．M（NO3）2热分解化学方程式为：2M（NO3）2　△　　2MO+4NO2↑+O2↑，加热29.6gM（NO3）2使其完全分解，在标准状况下收集11200mL的气体，那么M的摩尔质量是（）A．64g/molB．24g/molC．65g/molD．40g/mol19．密度为0.910g/cm3氨水，质量分数为25.0%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为（）A．等于13.5%B．大于12.5%C．小于12.5%D．无法确定20.10MLl0.8mol·L-1、Mn+的溶液，恰好能沉淀30mL、0.4mol·L-1、CO2-3的溶液，则n值为()A.1B.2C.3D.4二、填空题21．将3.22g芒硝（Na2SO4·10H2O）溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个Na+，则需水的质量为g。22．同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体（H2S）的质量比为；同质量的氨和硫化氢气体的体积比为；其中含有的氢的原子个数比为；若二者氢原子数相等，它们的体积比为。23.同温同压下，若A容器中O2和B容器中O3所含分子总数相等，则A容器和B容器的容积之比是，若它们所含原子总数相等，则A容器和B容器的容积比是.24．将Wg胆矾（CuSO4·5H2O）溶解在VmL水中，得到饱和溶液，测得该饱和溶液的密度为ρg/cm3，测溶液的物质的量浓度为，该温度下，CuSO4的溶解度为。25.将5.01LNaCl溶液和3.0LBaCl2溶液混和，设混和后总体积为8.0L，并测得NaCl物质的量浓度为0.50mol·L-1，BaCl2物质的量浓度为0.30mol·L-1，则Cl-物质的量浓度为，混和前NaCl溶液中NaCl的物质的量浓度为，BaCl2溶液中BaCl2的物质的量浓度为.26.常温下，将20g质量分数为14％的氯化钠溶液跟30g质量分数为24％的氯化钠溶液混合，得到密度为1.15g/mL的混合溶液，该溶液中溶质的质量分数为，物质的量浓度为.在100g水中加入mol氯化钠才能使其浓度与上述混合液的浓度相等27．实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题（1）实验步骤为：①②③④⑤（2）所需仪器为：（3）下列操作对所配溶液的浓度有何影响？为什么？①为加速固体溶解，可稍加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至溶量瓶定容：②定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度：28.20℃时，100mLamol/L的CaSO4溶液中含有Wg未溶的CaSO4固体.向其中加入1L水，充发搅拌后，未溶固体由Wg变为mg.若温度不发生变化，此时物质的量浓度为.三、计算题29.有A、B、C三种一元碱，它们的式量之比为3:5:7，如果把7molA、5molB和3molC混合后，取混合物5.35g，恰好能中和0.15mol的HCl，求A、B、C的式量.30．在标准状况下，将360体积的HCl气体溶于1体积水中制成盐酸溶液，计算此盐酸溶液氯化氢的质量分数和物质的量浓度(假设溶液的密度为1.19g·cm-3).31.取50mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液,加过量的BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀,用过量稀HNO3处理后沉淀减少到4.66g,并有气体放出,试计算.(1)原混合液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度.(2)产生的气体在标准状况下的体积.参考答案一、选择题1.C2.C3.B4.A5.D6.B7.B8.C9.D10.C11.C12.B13.B14.BD15.C16.B17.D18.B19.C20.C二、填空题21.34.222.1：22：13：12：323.1：13：224.4wρ/(w+v)mol/L1600w/(25v+9w)g25.1.1mol/L0.80mol/L0.80mol/L26.20%3.93mol/L0.4327.（1）①计算、②称量、③溶解、④转移、⑤定容（2）托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管（3）①偏高；②偏低28.amol/L三、计算题29.24405630.37%12.1mol/L31.(1)0.4mol1.0mol(2)1.12L