2007学年度上学期重点中学高三化学联考

福建省泉州市2006—2007学年度上学期重点中学高三联考化学试卷（考试时间90分钟，总分100分）相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23S—32K—39Ca—40Fe—56第Ⅰ卷（共50分）一、选择题：（每一题只有一个选项符合题意）1．下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物的是（）A．NH3，HD，C10H8B．PCl3，CO2，H2SO4C．SO2，SiO2，P2O5D．CCl4，Na2S，H2O22．下列叙述中正确的是（）A．离子晶体中肯定不含非极性共价键B．原子晶体的熔点肯定高于其他晶体C．由分子组成的物质其熔点一定较低D．原子晶体中除去极性共价键外不可能存在其他类型的化学键3．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO，下列叙述正确的是YCY（）A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反应中每生成2molAlN，N2得到3mol电子C．氮化铝中氮元素的化合价为—3价D．氮化铝晶体属于分子晶体4．下列各组离子一定能大量共存的是（）A．含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl—、SCN—B．在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2—、CO32—C．在c（H+）=10—13mol·L—1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42—、NO3—D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl—、NO3—5．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32—B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42—C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石芯纸变蓝，一定有NH4+D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+6．下列离子方程式正确的是（）A．少量二氧化硫通入漂白粉溶液中：Ca2++2ClO—+SO2+H2O—=CaSO4+2HClO高温B．把少量硫酸溶液加入到氢氧化钡溶液中：2H++Ba2++2OH—+SO42—=BaSO4↓+2H2OC．钠投入水中：Na+2H2O=Na++2OH—+H2↑D．在NH4HSO4溶液中滴入等物质的量的NaOH溶液：NH4++OH—=NH3·H2O7．在测定硫酸铜晶体里结晶水含量的实验中，下列操作会引起测量结果偏小的是（）A．加热前称量时坩埚未完全干燥B．加热时间过长，晶体部分变黑C．加热过程中有少量晶体溅出YCYD．粉末未完全变白就停止加热8．R2O82—离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化成MnO4—，若反应后R2O8n—离子变为RO42—离子。又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2，则n的值是（）A．1B．2C．3D．49．Cu2S一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量为1:1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为（）A．1:7B．1:9C．1:5D．2:910．下列叙述正确的是（）①锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率②镀层破损后，白铁（镀锌的铁）和马口铁（镀锡的铁）更易腐蚀③电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极④钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3·nH2OA．①②③④B．①③④C．①④D．②11．下列关于胶体的叙述不正确的是（）A．因为Fe(OH)3胶体带正电，所以在电场作用下有电泳现象B．当一束光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象C．用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过D．胶体与其它分散系的本质区别是分散质直径的大小12．足量的锌和下列酸反应，产生H2的物质的量最多的是（）A．10mL18.4mol/LH2SO4B．30mL3mol/L盐酸C．30Ml2mol/LH2SO4D．30mL5mol/LHNO313．为了证明氯气中混有少量氯化氢，下列方法能成功的是（）①通入水中，再加入硝酸银溶液YCY②用蓝色石蕊试纸接触该气体③使气体接触空气，看是否出现白雾④使气体溶于水，加入锌，看气泡A．①②B．③④C．②③D．全不能14．下列说法正确的是（）A．某溶液中滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定含有Cl—B．某溶液与淀粉碘化钾溶液反应后出现蓝色，证明该溶液是氯水或溴水C．氟气跟氯化钠水溶液反应，一定有HF和O2生成D．实验证明氯水能导电，是因为氯气在水中能电离出自由移动的离子15．将过量．．的CO2分别通入①CaCl2溶液②Na2SiO3溶液③Ca(ClO)2溶液④饱和Na2CO3溶液，最终溶液中有白色沉淀析出的是（）A．①②③④B．②④C．①②③D．②③④16．标准状况下，在三个干燥的烧瓶中，一瓶装入干燥纯净的氨气，一瓶装入含一半空气的氯化氢，一瓶装入二氧化氮和氧气（体积比为4:1），然后分别以水作溶剂喷泉实验。实验结束后三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为（）A．1:1:1B．5:5:4YCYC．2:1:2D．无法确定17．有一瓶Na2SO3溶液，可能部分被氧化，某同学用此溶液进行如下实验：取少量溶液，滴入硝酸钡溶液产生白色沉淀，再加入足量稀HNO3，充分振荡后仍有白色沉淀，对此实验下列结论正确的是（）A．Na2SO3已部分氧化B．加入硝酸钡溶液生成的沉淀一定含BaSO4C．加入HNO3后的不溶沉淀不一定为BaSO4D．此实验不能确定Na2SO3是否部分氧化18．把xmolCO2通入含ymolCa(OH)2的澄清溶液中，下列错误的是（）A．当x≤y，产生100xg沉淀B．当y≤x，产生100yg沉淀C．当yx2y，产生100(2y－x)g沉淀D．当2y≤x，产生沉淀全部溶解19．已知0.4molZn与某浓度的稀HNO3反应，消耗HNO31mol，则还原产物可能是（）A．NOB．NO2C．N2D．NH4NO320．含FeS2A%的黄铁矿W吨，在用接触法生产硫酸的过程中，硫元素损失C%，可制得浓度为B%的硫酸为（）A．吨BCWA30%)1(49B．吨BCWA3200)100(49C．吨BWAC30%49D．吨BWAC40%30第Ⅱ卷（非选择题共50分）二、填空题：21．（1）2.3g某液态有机物和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧，生成2.7g液态水和CO2气体（CO2标况下体积为2.24L），共放出热量68.35kJ，则该反应的热化学方程式为。（2）在含有7.16gNaHCO3和Na2CO3的溶液中加入1moL/L的硫酸溶液70mL，完全反应后生成1.792L（标况下）CO2，则原溶液中含Na2CO3的质量为g。22．称取吨铁粉11.20g，溶于过量．．的稀H2SO4中，加入5.05gKNO3晶体，并在加热条件下使溶液里的Fe2+部分氧化；再冷至室温，移入锥形瓶中，用0.50mol/L20mL的KMnO4溶液滴定达终点，已知有如下反应：KMnO4+FeSO4+H2SO4Fe2(SO4)3+MnSO4+K2SO4+H2O（1）配平并完成KMnO4和FeSO4反应的化学方程式。（2）根据计算推断：a、酸性条件下，有mol的Fe2+被KNO3氧化b、硝酸钾与FeSO4反应的物质的量的比c、KNO3与酸化的FeSO4溶液反应时，其还原产物是23．（1）某混合气体中可能含有N2、O2、Cl2、HCl、NH3、NO、NO2中的两种或多种气体，现将此无色透明的混合气体通过浓硫酸后，气体体积明显减小，当剩余气体与空气接触时，立即变为红棕色，则原混合气体中一定含有的气体是，一定不存的气体是，可能存在的气体是。（2）有下列物质：①溴化钾溶液②碘水③氯化亚铁溶液④二氧化碳；其中既能和硝酸银溶液反应，又能和氯水反应的是（3）用排水集气法的50ml的试管中收集20mlNO后，仍倒立于水槽中，然后向试管内缓缓通入O2，试回答下列问题（气体体积在相同条件下测定）a、试管中全部充满水时，应通入O2体积为b、试管中的气体为原气体体积的1/2时，应通入O2体积为c、试管中的气体体积不变时，应通入O2体积为d、试管中全部充满气体时，应通入O2体积为24．电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a：X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则①电解池中X极上的电极反应式是。②检验Y电极上电极反应产物的方法是。（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则Y电极的材料是；X电极反应式是。25．如图，各物质有下转化关系：请回答以下问题：（1）若C是可用作自来水消毒的气体，D、E是含氧化合物，D转化为E时，增加氧的质量约是D物质总质量的25.8%，则A是。（2）若B、C均为常见非金属单质，D、E都是酸酐，则A是，D转化为E的化学反应方程式为。高三化学参考答案1.B2.C3.C4.B5.C6.B7.D8.B9.A10.B11.A12.C13.D14.C15.B16.B17.D18.B19.D20.A二、填空题：21．（1）C2H6O（l）+3O2（g）2CO2（g）+3H2O（l）；△H=－1367kJ/mol（2）2.12g22．（1）2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=5Fe2(SO4)3+2MnSO4+K2SO4+8H2O（2）0.151:3NO23．（1）NH3，NO；HCl，NO2，O2，Cl2；N2（2）①、③（3）15、7.5或25、35、6524．（1）①2H++2e—=H2↑放出气体，溶液变红②2Cl—+2e—=Cl2↑氢湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色。（2）粗铜Cu2++2e—=Cu25．（1）NaCl（2）H2SSO2+O2SO3400-500℃催化剂