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中国化学会第22届全国高中学生化学竞赛(省级赛区)试题、标准答案及评分细则2008年9月18日题号1234567891011总分满分14541051114971110100评分通则:1.凡要求计算的,没有计算过程,即使结果正确也不得分。2有效数字错误,扣0.5分,但每大题只扣1次。3单位不写或表达错误,扣0.5分,但每大题只扣1次。4只要求1个答案、而给出多个答案,其中有错误的,不得分。5方程式不配平不得分。6不包括在此标准答案的0.5分的题,可由评分组讨论决定是否给分。第1题(14分)1-1EDTA是乙二胺四乙酸的英文名称的缩写,市售试剂是其二水合二钠盐。(1)画出EDTA二钠盐水溶液中浓度最高的阴离子的结构简式。CH2NCH2H2CNH2CCH2H2CCOOCOOOOCOOCHH(2分)答(-OOCCH2)2NCH2CH2N(CH2COO-)2HH或CH2NH(CH2COO-)22得2分,质子必须在氮原子上。(2)Ca(EDTA)2溶液可用于静脉点滴以排除体内的铅。写出这个排铅反应的化学方程式(用Pb2+表示铅)。Pb2++Ca(EDTA)2=Ca2++Pb(EDTA)2(1分)(3)能否用EDTA二钠盐溶液代替Ca(EDTA)2溶液排铅?为什么?不能。若直接用EDTA二钠盐溶液,EDTA阴离子不仅和Pb2+反应,也和体内的Ca2+结合造成钙的流失。(答案和原因各0.5分,共1分)1-2氨和三氧化硫反应得到一种晶体,熔点205oC,不含结晶水。晶体中的分子有一个三重旋转轴,有极性。画出这种分子的结构式,标出正负极。HNSHOOHO(2分)硫氧键画成双键或画成S→O,氮硫键画成N→S,均不影响得分。结构式1分,正负号1分。答H3NSO3、H3N-SO3等不得分。正确标出了正负号,如+H3NSO3、+H3N-SO3得1分。其他符合题设条件(有三重轴,有极性)的结构,未正确标出正负极,得1分,正确标出正负极,得2分。1-3Na2[Fe(CN)5(NO)]的磁矩为零,给出铁原子的氧化态。Na2[Fe(CN)5(NO)]是鉴定S2的试剂,二者反应得到紫色溶液,写出鉴定反应的离子方程式。Fe(II)答II或+2也可(2分)[Fe(CN)5(NO)]2+S2=[Fe(CN)5(NOS)]4配合物电荷错误不得分(1分)1-4CaSO4•2H2O微溶于水,但在HNO3(1molL1)、HClO4(1molL1)中可溶。写出能够解释CaSO4在酸中溶解的反应方程式。CaSO4+H+=Ca2++HSO4(1分)写成2CaSO4+2HNO3=Ca(NO3)2+Ca(HSO4)2也得分。高氯酸同。答案若生成H2SO4不得分。1-5取质量相等的2份PbSO4(难溶物)粉末,分别加入HNO3(3molL1)和HClO4(3molL1),充分混合,PbSO4在HNO3能全溶,而在HClO4中不能全溶。简要解释PbSO4在HNO3中溶解的原因。Pb2+与NO3形成络离子(配离子或配合物)。(1分)写方程式也可,如PbSO4+H++NO3-=HSO4-+Pb(NO3)+。若将络离子(配离子或配合物)写成Pb(NO3)2或Pb(NO3)3也得分,但方程式须配平。1-6X和Y在周期表中相邻。CaCO3与X的单质高温反应,生成化合物B和一种气态氧化物;B与Y的单质反应生成化合物C和X的单质;B水解生成D;C水解生成E,E水解生成尿素。确定B、C、D、E、X和Y。B:CaC2C:CaCN2D:C2H2或Ca(OH)2E:NH2CN[C(NH)2也可]X:CY:N(各0.5分,共3分)第2题(5分)化合物X是产量大、应用广的二元化合物,大量用作漂白剂、饮水处理剂、消毒剂等。年产量达300万吨的氯酸钠是生产X的原料,92%用于生产X—在酸性水溶液中用盐酸、二氧化硫或草酸还原。此外,将亚氯酸钠固体装柱,通入用空气稀释的氯气氧化,也可生产X。X有极性和顺磁性,不形成二聚体,在碱性溶液里可发生歧化反应。2-1写出X的分子式和共轭π键(mn)。ClO253(各1分,共2分)2-2分别写出上述用草酸还原和用氯气氧化生产X的反应方程式。2ClO3+H2C2O4+2H+=2ClO2+2CO2+2H2O(1分)或2NaClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+2CO2+Na2SO4+2H2O2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl(1分)NaClO2是固体,写成ClO2,不得分。2-3写出上述X歧化反应的化学方程式。2ClO2+2NaOH=NaClO2+NaClO3+H2O(1分)或2ClO2+2OH=ClO2+ClO3+H2O催化剂,700oC第3题(4分)甲醛是一种重要的化工产品,可利用甲醇脱氢制备,反应式如下:CH3OH(g)CH2O(g)+H2(g)mrH=84.2kJmol-1(1)向体系中通入空气,通过以下反应提供反应(1)所需热量:H2(g)+½O2(g)H2O(g)mrH=–241.8kJmol-1(2)要使反应温度维持在700˚C,计算进料中甲醇与空气的摩尔数之比。已知空气中氧气的体积分数为0.20。要使反应维持在一定温度持续进行,应保证反应(2)放出的热量恰好被反应(1)全部利用,则:甲醇与氧气的摩尔比为:n(CH3OH):n(O2)=(2241.8)/84.2=5.74(2分)甲醇与空气的摩尔比为:n(CH3OH):n(空气)=5.74/5=1.1(2分)答成1.15或1.148得1.5分。答(写)成1:0.87也得2分。考虑到实际情况,将上式的等号写成小于或小于等于,得2分。算式合理,结果错误,只得1分。只有结果没有计算过程不得分。第4题(10分)(CN)2被称为拟卤素,它的阴离子CN作为配体形成的配合物有重要用途。4-1HgCl2和Hg(CN)2反应可制得(CN)2,写出反应方程式。HgCl2+Hg(CN)2=Hg2Cl2+(CN)2(1分)4-2画出CN、(CN)2的路易斯结构式。CN[]NCCN(各1分,共2分)短线画成电子对同样得分;不画孤对电子不得分。4-3写出(CN)2(g)在O2(g)中燃烧的反应方程式。(CN)2(g)+2O2(g)=2CO2(g)+N2(g)(1分)不标物态也可。4-4298K下,(CN)2(g)的标准摩尔燃烧热为1095kJmol1,C2H2(g)的标准摩尔燃烧热为1300kJmol1,C2H2(g)的标准摩尔生成焓为227kJmol1,H2O(l)的标准摩尔生成焓为286kJmol1,计算(CN)2(g)的标准摩尔生成焓。(CN)2(g)+2O2(g)=2CO2(g)+N2(g)2ΔfHm(CO2)ΔfHm[(CN)2]=1095kJmol12ΔfHm(CO2)=1095kJmol1+ΔfHm[(CN)2]C2H2(g)+2.5O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)2ΔfHm(CO2)+ΔfHm(H2O)ΔfHm(C2H2)=1300kJmol-12ΔfHm(CO2)=1300kJmol1+286kJmol1+227kJmol1ΔfHm[(CN)2]=1095kJmol11300kJmol1+286kJmol1+227kJmol1=308kJmol1(2分)计算过程正确计算结果错误只得1分。没有计算过程不得分。ΔfHm[(CN)2]=10951300+286+227=308(kJmol1)也可以。但不加括号只得1.5分。4-5(CN)2在300~500oC形成具有一维双链结构的聚合物,画出该聚合物的结构。CCNNn或CCNCCNNCCNNN(2分)画成NNNNNN也得2分。但画成NNNNNN只得1分。4-6电镀厂向含氰化物的电镀废液中加入漂白粉以消除有毒的CN,写出化学方程式(漂白粉用ClO表示)。2CN+5ClO+H2O=2HCO3+N2+5Cl(2分)产物中写成CO32只要配平,也得分。第5题(5分)1963年在格陵兰Ika峡湾发现一种水合碳酸钙矿物ikaite。它形成于冷的海水中,温度达到8oC即分解为方解石和水。1994年的文献指出:该矿物晶体中的Ca2+离子被氧原子包围,其中2个氧原子来自同一个碳酸根离子,其余6个氧原子来自6个水分子。它的单斜晶胞的参数为:a=887pm,b=823pm,c=1102pm,β=110.2°,密度d=1.83gcm3,Z=4。5-1通过计算得出这种晶体的化学式。ikaite晶胞体积:V=abcsinβ=(8.878.2311.0210-24cm3)sin110.2°=7.5510-22cm3(0.5分)设晶胞中含有n个水分子,晶胞的质量:m=4(100+18n)/NA(g)(0.5分)晶体密度:d=m/V=4(100+18n)/(6.0210237.5510-22)(gcm3)=1.83gcm-3100+18n=208n=6(0.5分)该晶体的化学式为CaCO36H2O(0.5分)算出6个水分子,未写化学式,得1.5分。5-2研究了这种晶体在加压下受热膨胀体积增大的情形,并与冰及钙离子配位数也是8的二水合石膏晶体(gypsum)作了对比,结果如下图所示(纵坐标为相对体积):为什么选取冰和二水合石膏作对比?实验结果说明什么?gypsumikaiteiceIkaite在冷水中形成,而且含有大量结晶水,分解温度又接近冰的熔点,可能与冰的结构有相似性,故选取冰作参比物;(0.5分)石膏是带结晶水的钙的含氧酸盐,而且钙的配位数也是8,可能与ikaite结构相似,故选取石膏作参比物。(0.5分)实验结果说明ikaite的结构跟冰相似。(1分)实验结果,说明含水的摩尔分数越大膨胀越大,可以得0.5分。5-3这种晶体属于哪种类型的晶体?简述理由。分子晶体。(0.5分)答混合型晶体不得分。晶体分解温度接近冰的熔点,体积随温度的变化趋势也接近冰,可认为晶体中的化学微粒是CaCO36H2O,它们以分子间作用力(氢键和范德华力)构成晶体。(0.5分)第6题(11分)在900oC的空气中合成出一种含镧、钙和锰(摩尔比2:2:1)的复合氧化物,其中锰可能以+2、+3、+4或者混合价态存在。为确定该复合氧化物的化学式,进行如下分析:6-1准确移取25.00mL0.05301molL1的草酸钠水溶液,放入锥形瓶中,加入25mL蒸馏水和5mL6molL1的HNO3溶液,微热至60~70oC,用KMnO4溶液滴定,消耗27.75mL。写出滴定过程发生的反应的方程式;计算KMnO4溶液的浓度。2MnO4+5C2O42+16H+=2Mn2++10CO2+8H2O(1分)KMnO4溶液浓度:(2/5)0.0530125.00/27.75=0.01910(molL1)(1分)反应方程式反应物C2O42-写H2C2O4,只要配平,也得1分。下同。6-2准确称取0.4460g复合氧化物样品,放入锥形瓶中,加25.00mL上述草酸钠溶液和30mL6molL1的HNO3溶液,在60~70oC下充分摇动,约半小时后得到无色透明溶液。用上述KMnO4溶液滴定,消耗10.02mL。根据实验结果推算复合氧化物中锰的价态,给出该复合氧化物的化学式,写出样品溶解过程的反应方程式。已知La的原子量为138.9。根据:化合物中金属离子摩尔比为La:Ca:Mn=2:2:1,镧和钙的氧化态分别为+3和+2,锰的氧化态为+2~+4,初步判断复合氧化物的化学式为La2Ca2MnO6+x,其中x=0~1。(1分)滴定情况:加入C2O42总量:25.00mL0.05301molL1=1.3253mmol(0.5分)样品溶解后,滴定消耗高锰酸钾:10.02mL0.01910molL1=0.1914mmol(0.5分)样品溶解后剩余C2O42量:0.1914mmol5/2=0.4785mmol(
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