原子结构测试题

原子结构测试题一、选择题（每小题只有一个正确答案）1．不同元素的原子（包括离子）（）A．质子数一定不相等B．中子数一定不相等C．质量数一定不相等D．核外电子数一定不相等2．下列核素中，中子数和质子数相等的是（）①18O；②12C；③26Mg；④40K；⑤32A．①②B．②⑤C．只有④D．③④3．科学家发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为四中子，也有人称之为零号元素。下列有关四中子粒子的说法不正确的是（）A．该粒子不显电性B．该粒子质量数为4C．与氢元素的质子数相同D．该粒子质量是氢原子的四倍4．Se是人体必需的微量元素，下列关于7834Se和8034Se的说法正确的是()A.7834Se和8034Se互为同素异形体B.7834Se和8034Se互为同位素C.7834Se和8034Se分别含有44和46个质子D.7834Se和8034Se都含有34个中子5．与元素的化学性质关系最密切的是（）A．质子数B．中子数C．核电荷数D．最外层电子数6．下列说法中正确的是（）A．所有原子的原子核都是由质子和中子构成的B．氢离子（H+）实质上是一个裸露的质子C．核外电子排布相同的微粒，其化学性质也相同D．非金属元素原子最外层电子数都大于47．某原子中的第n电子层，当把它作为最外层时，容纳的电子数最多与n-1层相同；作为次外层时，最多容纳的电子数比n+1层多10，则x层可能为（）A.必为K层B.必为L层C.必为M层D.可为任意层8．下列说法不正确的是（）①质子数相同的粒子一定属于同种元素②同位素的物理性质有较大差别而化学性质几乎完全相同③元素种类由质子数决定，原子种类由质子数和中子数共同决定，元素主要化学性质由最外层电子数决定④电子数相同的粒子不一定是同一种元素⑤每种元素都有两种或两种以的核素A．①②④⑤B．③④⑤C．②③⑤D．①⑤9．元素X的原子核外第三层上有3个电子，元素Ｙ的负二价离子离子核外有10个电子，则这两种元素形成化合物的化学式为（）A．XY2B．X2YC．X2Y3D．X3Y210．下列叙述中，正确的是（）A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化合价一定相同B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C．两种原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D．同位素的核外电子排布不一定相同11.X、Y、Z、R分别代表四种元素，如果maX、nbY、ncZ、mdR四种离子的电子层结构相同，则下列关系正确的是（）A、a-c=m-nB、a-b=n-mC、c+d=m+nD、b-d=n+m12.某元素原子R的质量数为A，Rm-的核外电子数为x，则WgRm-离子所含中子的物质的量为()A.(A-x+m)molB.(A-x-m)molC.D.13．某元素的一种同位素X的质量数为A，含N个中子，它与11H原子组成HmX分子。在agHmX中所含质子的物质的量是()A.aA＋m(A－N＋m)molB.aA(A－N)molC.aA＋m(A－N)molD.aA(A－N＋m)mol14.元素A原子的L电子层比元素B原子的L电子层少3个电子，B元素原子核外电子总数比A元素原子核外电子总数多5个，则A、B形成的化合物的化学式可能为()A.B2A3B.B3A2C.A2B3D.BA215.核电荷数为1～18的元素中，下列叙述正确的是（）A.最外层只有1个电子的元素一定是金属元素B.最外层只有2个电子的元素一定是金属元素C.原子核外各层电子数相等的元素不一定是金属元素D.核电荷数为17的元素容易获得1个电子二、非选择题16.有A、B、C、D、E5种元素，已知：①A原子最外层电子数是次外层电子数的两倍。②B2-具有和氖原子相同的电子层结构。③C的单质在B2中燃烧，生成淡黄色固体F。F与AB2反应可生成B2。④D的单质在B2中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体DB2。D在DB2中的含量为50％。⑤E原子M层的电子比K层的电子多5个根据以上情况回答：(1)A是________、B是________、C是________、D是________、E是________。(写元素符号)(2)E的原子结构示意图为________________，C的离子结构示意图为________________。[来(3)F和AB2反应的化学方程式为。A的单质与D的最高价氧化物的水化物的浓溶液共热的化学方程式E的单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式17.A、B、C、D为原子序数小于18的四种元素：①A原子与D原子电子层数相同，A原子的电子层数等于最外层电子数；②B与D可形成离子化合物D2B，D2B中共有30个电子，而且B、D的离子具有相同的电子层结构；③C原子最外层电子数与B原子最外层电子数相同；④A、B、D三种元素的离子具有相同的电子层排布。推断A～D各为何种元素，并填空：(1)A________；B________；C________；D________。(2)四种元素离子半径的大小顺序为_____________________________________________。(3)写出D2B溶于水的离子方程式__________________________________。写出A单质与D的最高价氧化物的水化物溶液反应的化学方程式16.（1）CONaSCl(2)略（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑（4）C+2H2SO4(浓)=CO2↑+2SO2↑+2H2OCl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O17.(1)AlOSNa(2)Na＞Al＞S＞O(3)Na2O+H2O=2Na++2OH-2Al+2NaOH+6H2O=2Na〔Al(OH)4〕+3H2↑