上海市徐汇、松江、金山三区2014届高三学习能力诊断（二模）化学试题

2013学年第二学期徐汇区高三化学学习能力诊断试卷（满分150分，时间120分钟）2014.4说明：本卷分试题卷与答题卷两部分，请将正确答案写在答题卷上，写在试题卷上一律不给分。本卷可能用到的相对原子量：H-1C-12O-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5K-39Ca-40Mn-55Fe-56Cu-64第Ⅰ卷(共66分)一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）。1．将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。下列反应中，最节能的是A．CO2+3H2催化剂△CH3OH+H2OB．6CO2+6H2O光合作用C6H12O6+6O2C．CO2+CH4催化剂△CH3COOHD．2CO2+6H2催化剂△CH2=CH2+4H2O2．吸进人体内的氧有2%转化为加速人体衰老的氧化性极强的活性氧，若Na2SeO3能清除人体内活性氧，则Na2SeO3的作用是A．还原剂B．氧化剂C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂3．下列元素的单质，工业上不需要用电解法制取的是A．钠B．铝C．溴D．氯4．下列有机物系统命名正确的是A．2-甲基-氯丙烷B．2-甲基-3-丁烯C．2，4，4-三甲基戊烷D．2，3-二甲基-4-乙基己烷5．除去密封食品包装盒内的氧气可延长食品的保质期，下列措施不能延长食品保质期的是A．适当添加含酚类结构单元的天然化合物B．对食物充氮包装C．放入装有铁粉的透气的小纸袋D．放入装有生石灰透气的小纸袋二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项。）6．右图是一种有机物的比例模型，该模型代表的有机物可能是A．饱和一元醇B．羟基酸C．羧酸D．饱和一元醛7．下列微粒的存在最能说明碘可能呈现金属性的是A．IBrB．I2O5C．I3+D．I3－8．在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是A．滴有酚酞的Na2CO3溶液B．溶有SO2的品红溶液C．滴有石蕊的CH3COOH溶液D．滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液9．下列物质都具有较强的吸水性。欲使稀硝酸成为浓硝酸，不能使用的试剂是A．浓硫酸B．五氧化二磷C．无水硫酸镁D．甘油10．某溶液中含有NO3-、S2-、AlO2-、SO32-四种阴离子，若向其中加入过量的盐酸，微热并搅拌，再加入过量的NaOH溶液，则溶液中物质的量基本不变的阴离子是A．NO3-B．S2-C．AlO2-D．SO32-11．已知粗碘中含有的IBr和ICl受热都会升华，若先在粗碘中加入下列物质中的一种再加热，就可制得纯净的碘。该物质是A．KIB．H2OC．ZnD．NaCl12．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是13．将5.4gAl投入到200mL2.0mol/L的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为A．HNO3溶液B．Ba(OH)2溶液C．H2SO4溶液D．HCl溶液14．下列事实中不能说明氯的单质分子是双原子分子的是A．在标准状况下，氯单质为气态B．在标准状况下，71g氯气所占的体积约为22.4LC．电解饱和食盐水，阴极和阳极分别逸出气体的体积大致相等D．含0.2molNaOH的溶液，恰好与2.24Ｌ（标准状况下）氯气反应[来源:学#科#网Z#X#X#K]15．1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是A．Na2CO3B．Na2O2，Na2CO3C．NaOH，Na2CO3D．Na2O2，NaOH，Na2CO316．将通有H2S的导气管伸入充满氧气的集气瓶内点燃，描述反应过程的曲线错误的是17．烷烃分子中去掉2个氢原子形成一个双键是吸热反应，1，3—环己二烯失去2个氢原子生成苯是放热反应。下列说法正确的是A．1，3—环己二烯加氢是吸热反应B．1，3—环己二烯比苯稳定C．苯比1，3—环己二烯稳定D．苯加氢生成环己烷是吸热反应选项a中物质b中物质c中收集气体d中物质A浓氨水CaONH3H2OB浓硫酸浓盐酸HClNaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液n(SO2)/mol反应时间tn(S)/mol反应时间tn(H2O)/mol反应时间tn(O2)/mol反应时间tABCDabcd三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分，答案涂写在答题卡上。)18．某浓H2SO4的标签上写明含H2SO496～98.3%，欲得其准确的值，有效的方法是A．测pH值B．测导电性大小C．测密度D．进行中和滴定19．右图是工业制纯碱的部分物质转化示意图，下列推测错误的是A．若是联碱法，溶液c可在转化流程中循环利用B．若是氨碱法，则L的主要成分是NaClC．M可在转化流程中循环利用D．X是NH3，Y是CO220．在0.1mol/L的NaHSO3溶液中有如下关系：c(Na+)c(HSO3-)c(SO32-)c(H2SO3)，向NaHSO3溶液中慢慢地加入少量的NaOH溶液，发生的主要反应的离子方程式为A．SO32-+H2OHSO3-十OH—B．HSO3-十H2OH2SO3十OH-C．HSO3-十OH—SO32—十H2OD．H2SO3+OH-HSO3-十H2O21．在含有nmolFeI2的溶液中通入Cl2，有xmolCl2发生反应。下列说法正确的是A．当x≤n2时，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-B．当x≥n时，反应的离子方程式为：2Fe2++2I-+2Cl2→2Fe3++I2+4Cl-C．当Fe2+和I-同时被氧化时，x与n的关系为x＞nD．当x=n时，反应后氧化产物的物质的量为nmol22．将气体A2和B2以等物质的量充入密闭容器，一定条件下发生反应生成C气体。平衡时测得c(A2)=0.58mol/L，c(B2)=0.16mol/L，c(C)=0.84mol/L，则C的分子式为A．ABB．AB2C．A2BD．A2B3第II卷（共84分）四、（本题12分）液化石油气中常存在少量有毒气体羰基硫(COS)，必须将其脱除以减少环境污染和设备腐蚀。完成下列填空。23．写出羰基硫的电子式，羰基硫分子属于____________（选填“极性”、“非极性”）分子。24．下列能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱的是。a．相同条件下水溶液的pH：Na2CO3＞Na2SO4b．酸性：H2SO3＞H2CO3c．CS2中碳元素为+4价，硫元素为-2价25．羰基硫在水存在时会缓慢水解生成H2S，对钢铁设备产生电化学腐蚀。写出正极的电极反应式____________________，负极的反应产物为_____________（填化学式）。饱和食盐水溶液a沉淀L溶液cM碳酸钠加入X滤液b加入Y水为除去羰基硫，工业上常采用催化加氢转化法，把羰基硫转化为H2S再除去：COS+H2CO+H2S26．已知升高温度，会降低羰基硫的转化率。则升高温度，平衡常数K________，反应速率____________（均选填“增大”、“减小”、“不变”）。27．若反应在恒容绝热密闭容器中进行，能说明该反应已达到平衡状态的是______。a．容器内气体密度保持不变b．容器内温度保持不变c．c(H2)=c(H2S)d．υ(H2)正=υ(H2S)正28．已知该反应的平衡常数很大，说明______________________。五、（本题共12分）铁及其化合物在生产、生活中存在广泛用途，完成下列填空。29．右图所示为铁元素在周期表中的信息，方格中“55.85”的意义为：______。铁原子核外有________种运动状态不同的电子。30．二茂铁[Fe(C5H5)2]是一种有机金属化合物，熔点172℃，沸点249℃，易升华，难溶于水易溶于有机溶剂。二茂铁属于__________晶体；测定表明二茂铁中所有氢原子的化学环境都相同，则二茂铁的结构应为右图中的_____（选填“a”或“b”）。31．绿矾（FeSO4·7H2O）可用于治疗缺铁性贫血，其水溶液露置于空气中会变质，写出发生变质反应的离子方程式_______________。32．无水FeCl3是水处理剂，遇潮湿空气即产生白雾，易吸收空气中的水分成为结晶氯化铁(FeCl3·6H2O)。制备无水FeCl3的试剂是________________。33．高铁酸盐也是常用的水处理剂。高铁酸钠（Na2FeO4）可用如下反应制备：2FeSO4+6Na2O2→2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑若生成2molNa2FeO4，则反应中电子转移的物质的量为____________mol。34．高铁酸盐可将水体中的Mn2+氧化为MnO2进行除去，若氧化含Mn2+1mg的水体样本，需要1.2mg/L高铁酸钾__________L。六、（本题共12分）某研究性学习小组通过下列实验探究SO2能否与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀，并制备硫酸铜晶体。完成下列填空。甲同学用装置I进行实验，加热反应物至沸腾，发现BaCl2溶液中出现白色沉淀，且白色沉淀不溶于盐酸。35．白色沉淀是_______________。36．甲同学就白色沉淀的生成原因提出了两种假设，这两种假设可能是：26Fe铁3d64s255.85abFe①________________________________②________________________________乙同学设计了改进装置Ⅱ进行实验，检验甲同学提出的假设（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）。①打开弹簧夹，通入N2一段时间后关闭弹簧夹；②滴加一定量浓硫酸，加热A，一段时间后C中未见沉淀生成。37．操作①的目的是________________，集气瓶B中的试剂是__________。38．该实验能否检验甲同学上述两种假设中的任意一种__________，理由是________。丙同学向反应后的蓝色溶液中加入足量的CuO，过滤后将滤液制成硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O），采用加热法测定该晶体中结晶水x的值，实验数据记录如下：坩埚质量[来源:学#科#网Z#X#X#K][来源:学§科§网]坩埚与晶体总质量加热后坩埚与固体总质量第一次称量第二次称量11.710g22.700g18.621ga39．若无需再进行第三次称量，则a的数值范围应为___________________。40．若加热后坩埚与固体总质量为18.620g，计算x的实测值_________（保留二位小数），相对误差为_________________。七、（本题共12分）为了回收利用钢铁生产过程中产生的SO2，工业上采用软锰矿（主要成分MnO2）脱硫同时制取硫酸锰技术，其流程示意图如下：已知：浸出液的pH接近4，其中的金属离子主要是Mn2＋，还含有少量的Fe2＋。完成下列填空。41．写出浸出过程中主要反应的化学方程式：_____________________________________。42．浸出过程的副反应之一是部分SO2被氧化为硫酸，致使浸出液的pH下降，这将____（“有利”、“不利”）于软锰矿浆继续吸收SO2。欲消除生成的硫酸，试剂A最好是_________。a．MnCO3b．MnO2c．CaOd．CaCO343．操作I的目的是除去浸出液中的Fe2＋，MnO2在氧化Fe2＋的同时还______________，使Fe3＋沉淀。检验过滤后溶液中是否含有Fe3+的操作是___________________。滤渣软锰矿浆浸出操作I过滤操作IIMnSO4·H2O含SO2烟气试剂AMnO244．已知大于27℃时，MnSO4·H2O溶解度随温度上升而明显下降，则操作II的过程为：____________、_____________、洗涤、干燥。工业上为了充分利用锰元素，在流程中___________________可循环使用。45．通过煅烧MnSO4