上海市十二校2013届高三第二学期联考化学试题

考生注意：1、本试卷分为第Ⅰ卷（1－22题）和第Ⅱ卷（23－60题）两部分。满分150分，考试时间120分钟。2、本试卷采用答题卷，所有答案都写在答题卷上。请考生在答题卷上准确填写学校、班级、姓名、准考证号、座位号等信息。相对原子质量：H－1S－32O－16N－14C－12Cu－64Na－23Ba－137Al－27Ca—40Fe—56Mg-24第I卷(共66分)一、选择题(本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项)1．在丹麦首都哥本哈根召开了世界气候大会，商讨《京都议定书》一期承诺到期后的后续方案，即2012年至2020年的全球减排协议，大会倡导“节能减排”和“低碳经济”的绿色环保主题，中国宣布了2020年二氧化碳排放量下降40～45%的减排目标。下列不符合这一主题的是（）A．自备购物布袋，不用塑料方便袋B．开发新能源，如太阳能、风能等，减少对化石能源的依赖C．推广煤的气化、液化技术，提供清洁燃料和化工原料D．给汽车安装尾气处理器2.下列化学用语表达正确的是()A．乙醛的结构简式：CH3COHB．S2－的结构示意图：C．葡萄糖的最简式：CH2OD．HCl的电子式：3.下列说法正确的是()A．NaCl和SiC晶体熔化时，克服微粒间作用力的类型相同B．24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1︰1C．用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘单质D．H2S和SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构4.下列排列的顺序不．正确．．的是()A．热稳定性：HCl＞PH3＞H2S；B.碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C.原子半径：Na＞S＞OD.结合氢离子能力：CO32－＞HCO3－＞SO42－5.下列对化学知识的总结，你认为合理的组合是（）①能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物②原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键③原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低④在熔化状态或水溶液中能导电的物质称为电解质⑤NF3的沸点比NH3的沸点低是因为N－F比N－H键的键能大⑥过氧化氢和液氮的分子中都有非极性共价键A．只有③④B．只有③⑥C．只有⑤⑥D．只有①②⑥二、选择题：(本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项)6.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A.46gNO2和N2O4混合气体中含有的分子总数为NAB.用含4molHCl的浓盐酸跟足量二氧化锰反应生成的氯气在标准状况下的体积为22.4LC.0.1mol金属钠与氧气在一定条件下发生反应，生成钠的氧化物的混合物时，失去的电子数为0.1NAD.1mol苯中含有3NA个碳碳双键7.将石墨置于熔融的钾或气态钾中，石墨会吸收钾而形成称为钾石墨的物质，其组成是C8K、C24K、C36K、C48K和C60K。在钾石墨中，钾原子把价电子交给石墨层，但在遇到与金属钾易反应的其他物质时还会收回。在钾石墨中，钾元素处于石墨层中间，因而石墨层之间被胀大，层间的距离增加。下列对钾石墨的叙述中正确的是()A.钾石墨是一类离子化合物B.钾石墨导电性比石墨弱C.钾石墨与水相遇不发生任何反应D.题干所举出的5种钾石墨属于同素异形体8.室温时,将V1mLc1mol/L的NaOH溶液滴加到V2mLc2mol/L的醋酸中，下述结论中正确的是()A．若混合溶液的pH=7，则c1V1c2V2B．若V1=V2、c1=c2，则混合溶液中c(Na+)=c(Ac-)C．若混合溶液的pH=7，则混合溶液中c(Na+)=c(Ac-)D．若V1=V2，且混合溶液的pH7，则一定有c1c29.PbO2在酸性溶液中能将Mn2＋氧化成MnO4－，本身被还原为Pb2+。取一支试管，加入适量PbO2固体和适量的稀H2SO4后滴入2mL1mol/LMnSO4溶液。下列说法错误的是()A．充分振荡后静置，溶液颜色变为紫色B．上述实验中不能用盐酸代替硫酸C．在酸性条件下，PbO2的氧化性比MnO4－的氧化性强D．若上述实验完全反应，消耗PbO2的物质的量为0.01mol10.已知G是一种具有和卤素单质相似的化学性质的直线型分子，J是一种角型分子。G和J按物质的量之比1：1反应后生成直线型分子L和分子M（组成G、J、L、M的元素的原子序数均小于10）。分析下图，指出下列判断错误的是（）A.常温下J为液态，能与某种活泼非金属单质反应，产生具有氧化性的单质气体B.组成G的两种元素中，一种元素能与J中的两种元素分别形成直线型分子C.L的水溶液呈酸性，与等物质的量的氢氧化钠溶液反应后的溶液呈中性D.M可能是一种不稳定的弱酸性物质11.有一反应：2A+B2C，其中A、B、C均为气体，下图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，x轴表示温度，y轴表示B的转化率，图中有a、b、c三点，如图所示，则下列描述正确的是（）A．该反应是放热反应B．b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化C．T1温度下a点表示若想达到平衡，可以采取增大压强的方法D．c点可表示v(正)＜v(逆)12.奥运会中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德。某种兴奋剂的结构简式如右图所+→+示。有关该物质的说法中正确的是（）A．该物质与苯酚属于同系物B．1mol该物质与浓溴水反应时最多消耗Br2为4molC．该物质不能使酸性KMnO4溶液褪色D．该分子中的所有原子共平面13.下列实验与对应的图象符合的是()A．向一定量的CH3COOH溶液中通入NH3至过量B．向等物质的量的HCl和AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量C．C表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1℃时A、B饱和溶液升温至t2℃时，溶质的质量分数B=AD．D表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH大于NaB溶液14.在某未知溶液中检验出含有Ba2+、NO3—，且溶液的pH=1。某学生还需鉴定此溶液中是否大量存在①Al3+②NH4+③Fe2+④Cl—⑤AlO2—⑥SO42—其实这些离子中有一部分不必再鉴定就能加以否定，你认为不必再鉴定的离子组是()A．③⑤⑥B．④⑤⑥C．①②⑤D．①③④15.某小组为研究电化学原理，设计如右图装置。下列叙述不正确的是（）A、a和b分别与电源的负极、正极相连时，电解氯化钠溶液产生氯气。B、a和b用导线连接时，碳棒上发生的反应为：O2＋2H2O＋4e－→4OH－C、若往溶液中加少许硫酸，无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液逐渐变成浅绿色D、若氯化钠溶液改为氯化铵溶液，a和b连接，碳棒上有气泡产生。16.向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系有下列图示四种情况，且（2）、（3）、（4）图中分别有OA＜AB，OA＝AB，OAAB,则下列分析与判断不正确．．．的是（不计CO2的溶解）（）A．M中只有一种溶质的有（1）和（3）B．M中有两种溶质的有（2）和（4）C．（2）图显示M中含有NaHCO3和Na2CO3两种溶质D．（4）图显示M中c（NaHCO3）c（Na2CO3）17.取xg铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mLN2O4的气体（都已折算到标准状态），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02g。则x等于（）（A）8.64g（B）9.20g（C）9.00g（D）9.44g三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分)18.下列离子方程式正确的是()A．将过量NaOH溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中：Ca2++HCO3+OH—CaCO3↓+H2OB．Fe(OH)3溶于氢碘酸：2Fe(OH)3+6H++2Iˉ2Fe2++I2+6H2OC．向硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中加入氢氧化钡溶液至SO42ˉ离子沉淀完全Al3++2SO42ˉ+2Ba2++4OHˉAlO2ˉ+2BaSO4↓+2H2OD．4mol·L－1的NaAlO2溶液和7mol·L－1的HCl等体积互相均匀混合4AlO2－+7H++H2O3Al(OH)3↓+Al3+19.下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是()A．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③ONa三份溶液中的c(Na＋)：③＞②＞①B．0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c(Na+)=2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)C．右图中pH＝7时：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＝c(H＋)D．右图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH)20.下列实验操作及现象与结论对应关系正确的一组是()实验操作实验现象实验结论A适量二氧化碳通入氯化钡溶液中产生沉淀碳酸的酸性比盐酸弱B二氧化硫通入溴水中溶液褪色二氧化硫有漂白性C取少量某无色溶液，先滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡、静置溶液分层，下层呈橙红色原无色溶液中一定有溴离子D将铜片放入浓硝酸中产生大量红棕色气体，溶液变体现浓硝酸的强氧化性和酸性为蓝绿色21.H2CO3和H2S在25℃时的电离常数如下：电离常数Ki1Ki2H2CO34.2×10－75.6×10－11H2S5.7×10－81.2×10－15则下列反应可能发生的是（）A.NaHCO3＋NaHS→Na2CO3＋H2SB.H2S＋Na2CO3→NaHS＋NaHCO3C.Na2S＋H2O＋CO2→NaHS＋NaHCO3D.H2S＋NaHCO3→NaHS＋H2CO322.在铁粉和铜粉的均匀混合物中加入某浓度的硝酸，充分反应，硝酸的还原产物只有NO。当加入硝酸10mL时，剩余金属1．8g，生成气体0．224L；再增加硝酸10mL时，剩余金属0．96g，又有0．224L气体生成；继续增加硝酸10mL时，金属全部溶解，又有0．224L气体生成（以上体积均换算为标准状况下）。下列说法正确的是A．所加入硝酸的浓度是4mol/L．B．加入硝酸l0mL时，剩余金属为铁和铜C．共加入硝酸20mL时，剩余金属有铁和铜D．如果在金属混合物中共加入硝酸40mL时，生成的NO仍是0．672L（标准状况）第Ⅱ卷（共84分）四、用Cl2消毒饮用水已有百年历史，近年发现这种方法可能对人体有害。世界环保联盟推荐采用广谱高效消毒剂ClO2。ClO2是黄绿色易爆物,沸点9.90℃。制备ClO2的方法之一表述为：[]KClO3+[]HCl(浓)[]KCl+[]ClO2↑+[]Cl2↑+[]_____23.请完成该化学方程式并配平（未知物化学式和系数填入框内）24.盐酸在反应中显示出来的性质是_______（填写编号，多选倒扣）。①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性25.产生0.1molCl2,则转移的电子的物质的量为_________mol.26.与传统消毒剂Cl2比较，ClO2消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的__倍。五、下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语．．．．回答下列问题：族周期IA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧27.④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为【填元素符号】________________________。28.②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是[填化学式]________________。29.④、⑤、⑧三种元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：____________________。30.由②和④组成，且②和④的质量比为3∶8的化合物的结构式是，该物质与⑤的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为31.⑥单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为。[来源:学科网ZXXK]六、在80℃时，0.40mol的N2O4气体充入2L已