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考生注意:1、本试卷分为第Ⅰ卷(1-22题)和第Ⅱ卷(23-60题)两部分。满分150分,考试时间120分钟。2、本试卷采用答题卷,所有答案都写在答题卷上。请考生在答题卷上准确填写学校、班级、姓名、准考证号、座位号等信息。相对原子质量:H-1S-32O-16N-14C-12Cu-64Na-23Ba-137Al-27Ca—40Fe—56Mg-24第I卷(共66分)一、选择题(本题共10分,每小题2分,只有一个正确选项)1.在丹麦首都哥本哈根召开了世界气候大会,商讨《京都议定书》一期承诺到期后的后续方案,即2012年至2020年的全球减排协议,大会倡导“节能减排”和“低碳经济”的绿色环保主题,中国宣布了2020年二氧化碳排放量下降40~45%的减排目标。下列不符合这一主题的是()A.自备购物布袋,不用塑料方便袋B.开发新能源,如太阳能、风能等,减少对化石能源的依赖C.推广煤的气化、液化技术,提供清洁燃料和化工原料D.给汽车安装尾气处理器2.下列化学用语表达正确的是()A.乙醛的结构简式:CH3COHB.S2-的结构示意图:C.葡萄糖的最简式:CH2OD.HCl的电子式:3.下列说法正确的是()A.NaCl和SiC晶体熔化时,克服微粒间作用力的类型相同B.24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1︰1C.用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘单质D.H2S和SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构4.下列排列的顺序不.正确..的是()A.热稳定性:HCl>PH3>H2S;B.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3C.原子半径:Na>S>OD.结合氢离子能力:CO32->HCO3->SO42-5.下列对化学知识的总结,你认为合理的组合是()①能与酸反应的氧化物,一定是碱性氧化物②原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键③原子晶体熔点不一定比金属晶体高,分子晶体熔点不一定比金属晶体低④在熔化状态或水溶液中能导电的物质称为电解质⑤NF3的沸点比NH3的沸点低是因为N-F比N-H键的键能大⑥过氧化氢和液氮的分子中都有非极性共价键A.只有③④B.只有③⑥C.只有⑤⑥D.只有①②⑥二、选择题:(本题共36分,每小题3分,只有一个正确选项)6.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.46gNO2和N2O4混合气体中含有的分子总数为NAB.用含4molHCl的浓盐酸跟足量二氧化锰反应生成的氯气在标准状况下的体积为22.4LC.0.1mol金属钠与氧气在一定条件下发生反应,生成钠的氧化物的混合物时,失去的电子数为0.1NAD.1mol苯中含有3NA个碳碳双键7.将石墨置于熔融的钾或气态钾中,石墨会吸收钾而形成称为钾石墨的物质,其组成是C8K、C24K、C36K、C48K和C60K。在钾石墨中,钾原子把价电子交给石墨层,但在遇到与金属钾易反应的其他物质时还会收回。在钾石墨中,钾元素处于石墨层中间,因而石墨层之间被胀大,层间的距离增加。下列对钾石墨的叙述中正确的是()A.钾石墨是一类离子化合物B.钾石墨导电性比石墨弱C.钾石墨与水相遇不发生任何反应D.题干所举出的5种钾石墨属于同素异形体8.室温时,将V1mLc1mol/L的NaOH溶液滴加到V2mLc2mol/L的醋酸中,下述结论中正确的是()A.若混合溶液的pH=7,则c1V1c2V2B.若V1=V2、c1=c2,则混合溶液中c(Na+)=c(Ac-)C.若混合溶液的pH=7,则混合溶液中c(Na+)=c(Ac-)D.若V1=V2,且混合溶液的pH7,则一定有c1c29.PbO2在酸性溶液中能将Mn2+氧化成MnO4-,本身被还原为Pb2+。取一支试管,加入适量PbO2固体和适量的稀H2SO4后滴入2mL1mol/LMnSO4溶液。下列说法错误的是()A.充分振荡后静置,溶液颜色变为紫色B.上述实验中不能用盐酸代替硫酸C.在酸性条件下,PbO2的氧化性比MnO4-的氧化性强D.若上述实验完全反应,消耗PbO2的物质的量为0.01mol10.已知G是一种具有和卤素单质相似的化学性质的直线型分子,J是一种角型分子。G和J按物质的量之比1:1反应后生成直线型分子L和分子M(组成G、J、L、M的元素的原子序数均小于10)。分析下图,指出下列判断错误的是()A.常温下J为液态,能与某种活泼非金属单质反应,产生具有氧化性的单质气体B.组成G的两种元素中,一种元素能与J中的两种元素分别形成直线型分子C.L的水溶液呈酸性,与等物质的量的氢氧化钠溶液反应后的溶液呈中性D.M可能是一种不稳定的弱酸性物质11.有一反应:2A+B2C,其中A、B、C均为气体,下图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线,x轴表示温度,y轴表示B的转化率,图中有a、b、c三点,如图所示,则下列描述正确的是()A.该反应是放热反应B.b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化C.T1温度下a点表示若想达到平衡,可以采取增大压强的方法D.c点可表示v(正)<v(逆)12.奥运会中服用兴奋剂既有失公平,也败坏了体育道德。某种兴奋剂的结构简式如右图所+→+示。有关该物质的说法中正确的是()A.该物质与苯酚属于同系物B.1mol该物质与浓溴水反应时最多消耗Br2为4molC.该物质不能使酸性KMnO4溶液褪色D.该分子中的所有原子共平面13.下列实验与对应的图象符合的是()A.向一定量的CH3COOH溶液中通入NH3至过量B.向等物质的量的HCl和AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量C.C表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况,将t1℃时A、B饱和溶液升温至t2℃时,溶质的质量分数B=AD.D表示常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,则同浓度的NaA溶液的pH大于NaB溶液14.在某未知溶液中检验出含有Ba2+、NO3—,且溶液的pH=1。某学生还需鉴定此溶液中是否大量存在①Al3+②NH4+③Fe2+④Cl—⑤AlO2—⑥SO42—其实这些离子中有一部分不必再鉴定就能加以否定,你认为不必再鉴定的离子组是()A.③⑤⑥B.④⑤⑥C.①②⑤D.①③④15.某小组为研究电化学原理,设计如右图装置。下列叙述不正确的是()A、a和b分别与电源的负极、正极相连时,电解氯化钠溶液产生氯气。B、a和b用导线连接时,碳棒上发生的反应为:O2+2H2O+4e-→4OH-C、若往溶液中加少许硫酸,无论a和b是否连接,铁片均会溶解,溶液逐渐变成浅绿色D、若氯化钠溶液改为氯化铵溶液,a和b连接,碳棒上有气泡产生。16.向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M,因CO2通入量的不同,溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入盐酸,产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系有下列图示四种情况,且(2)、(3)、(4)图中分别有OA<AB,OA=AB,OAAB,则下列分析与判断不正确...的是(不计CO2的溶解)()A.M中只有一种溶质的有(1)和(3)B.M中有两种溶质的有(2)和(4)C.(2)图显示M中含有NaHCO3和Na2CO3两种溶质D.(4)图显示M中c(NaHCO3)c(Na2CO3)17.取xg铜镁合金完全溶于浓硝酸中,反应过程中硝酸被还原只产生8960mL的NO2气体和672mLN2O4的气体(都已折算到标准状态),在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液,生成沉淀质量为17.02g。则x等于()(A)8.64g(B)9.20g(C)9.00g(D)9.44g三、选择题(本题共20分,每小题4分,每小题有一个或两个正确选项,只有一个正确选项的,多选不给分,有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个该小题不给分)18.下列离子方程式正确的是()A.将过量NaOH溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中:Ca2++HCO3+OH—CaCO3↓+H2OB.Fe(OH)3溶于氢碘酸:2Fe(OH)3+6H++2Iˉ2Fe2++I2+6H2OC.向硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中加入氢氧化钡溶液至SO42ˉ离子沉淀完全Al3++2SO42ˉ+2Ba2++4OHˉAlO2ˉ+2BaSO4↓+2H2OD.4mol·L-1的NaAlO2溶液和7mol·L-1的HCl等体积互相均匀混合4AlO2-+7H++H2O3Al(OH)3↓+Al3+19.下列有关溶液中粒子浓度的关系式中,正确的是()A.pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③ONa三份溶液中的c(Na+):③>②>①B.0.1mol·L-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中:c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)C.右图中pH=7时:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+)D.右图中a点溶液中各离子浓度的关系是:c(OH-)=c(H+)+c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)20.下列实验操作及现象与结论对应关系正确的一组是()实验操作实验现象实验结论A适量二氧化碳通入氯化钡溶液中产生沉淀碳酸的酸性比盐酸弱B二氧化硫通入溴水中溶液褪色二氧化硫有漂白性C取少量某无色溶液,先滴加氯水,再加入少量四氯化碳,振荡、静置溶液分层,下层呈橙红色原无色溶液中一定有溴离子D将铜片放入浓硝酸中产生大量红棕色气体,溶液变体现浓硝酸的强氧化性和酸性为蓝绿色21.H2CO3和H2S在25℃时的电离常数如下:电离常数Ki1Ki2H2CO34.2×10-75.6×10-11H2S5.7×10-81.2×10-15则下列反应可能发生的是()A.NaHCO3+NaHS→Na2CO3+H2SB.H2S+Na2CO3→NaHS+NaHCO3C.Na2S+H2O+CO2→NaHS+NaHCO3D.H2S+NaHCO3→NaHS+H2CO322.在铁粉和铜粉的均匀混合物中加入某浓度的硝酸,充分反应,硝酸的还原产物只有NO。当加入硝酸10mL时,剩余金属1.8g,生成气体0.224L;再增加硝酸10mL时,剩余金属0.96g,又有0.224L气体生成;继续增加硝酸10mL时,金属全部溶解,又有0.224L气体生成(以上体积均换算为标准状况下)。下列说法正确的是A.所加入硝酸的浓度是4mol/L.B.加入硝酸l0mL时,剩余金属为铁和铜C.共加入硝酸20mL时,剩余金属有铁和铜D.如果在金属混合物中共加入硝酸40mL时,生成的NO仍是0.672L(标准状况)第Ⅱ卷(共84分)四、用Cl2消毒饮用水已有百年历史,近年发现这种方法可能对人体有害。世界环保联盟推荐采用广谱高效消毒剂ClO2。ClO2是黄绿色易爆物,沸点9.90℃。制备ClO2的方法之一表述为:[]KClO3+[]HCl(浓)[]KCl+[]ClO2↑+[]Cl2↑+[]_____23.请完成该化学方程式并配平(未知物化学式和系数填入框内)24.盐酸在反应中显示出来的性质是_______(填写编号,多选倒扣)。①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性25.产生0.1molCl2,则转移的电子的物质的量为_________mol.26.与传统消毒剂Cl2比较,ClO2消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的__倍。五、下表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑧在表中的位置,用化学用语....回答下列问题:族周期IA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧27.④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为【填元素符号】________________________。28.②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是[填化学式]________________。29.④、⑤、⑧三种元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物,写出其中一种化合物的电子式:____________________。30.由②和④组成,且②和④的质量比为3∶8的化合物的结构式是,该物质与⑤的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为31.⑥单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为。[来源:学科网ZXXK]六、在80℃时,0.40mol的N2O4气体充入2L已
本文标题:上海市十二校2013届高三第二学期联考化学试题
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