07届升大高三第一次统一测试题化学试卷

07届升大第一次统一测试题化学科总分150分第Ⅰ卷（选择题，共70分）一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有1个选项符合题意）第28届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类1000年的能源需要。天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳1个CH4分子或1个游离H2O分子。根据上述信息，完成第1、2题：1、下列关于天然气水合物中两种分子极性的描述正确的是A两种都是极性分子B两种都是非极性分子CCH4是极性分子，H2O是非极性分子DH2O是极性分子，CH4是非极性分子2、若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离H2O分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为ACH4·14H2OBCH4·8H2OCCH4·(23/3)H2ODCH4·6H2O3、下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是A、光气（COCl2）B、六氟化硫C、二氟化氙D、三氟化硼4.青霉素试验针用的稀溶液为200国际单位/mL。现有1小瓶20万国际单位青霉素、1.0mL注射器(分刻度为0.1mL)、注射用水和几个干净小瓶。先吸取1.0mL注射用水注入第1瓶内溶解青霉素，又吸取0.1mL溶液在第2小瓶中用水稀释成1.0mL，再吸取0.1mL在第3小瓶中稀释成1.0mL……在第几小瓶中青霉素浓度为200国际单位/mLA.3B.4C.5D.65.下列关于氢原子电子云图的说法正确的是（）A.通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大。B.黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大。C.通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动。D.电子云图是对运动无规律性的描述。6．2004年7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会聚合生成高聚氮，这种高聚氮的晶体中每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构。已知晶体中N－N键的键能为160kJ·mol－1，而N≡N的键能为942kJ·mol－1（键能表示形成化学键释放的能量或者破坏化学键消耗的能量）。则下列有关说法不正确．．．的是A．键能越大说明化学键越牢固，所构成物质越稳定B．高聚氮晶体属于原子晶体C．高聚氮晶体中n(N)∶n(N－N)＝1∶3D．用作炸药或高能材料可能是高聚氮潜在的应用7．在实验室中配制一定物质的量浓度溶液的有关操作中，正确的是（）A．配制0.1mol·L－1NaOH溶液过程中，将NaOH固体放在滤纸上称量B．配制0.1mol·L－1的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释C．配制0.1mol·L－1的NaCl溶液时，最后用胶头滴管加水至刻度线D．配制0.1mol·L－1的HCl溶液时，要将量取浓盐酸的量筒和溶解用的烧杯洗涤2—3次，并将洗涤液转入容量瓶中8．下图是几种盐的溶解度曲线，下列说法中正确的是02020404060608080(C)(g)35.731.625KN3CuS4NaClt。SA.40℃时，将35g食盐溶于100g水中，降温至0℃时，可析出NaCl晶体B.20℃时KNO3饱和溶液的溶质质量分数为31.6%C.60℃时，200g水中溶解80gCuSO4达饱和，当降温至30℃时，可析出30g硫酸铜晶体D.30℃时，将35gKNO3和35gNaCl同时溶于100g水中，蒸发时先析出的晶体是NaCl9．在标准状况下，ag气体A与bg气体B的分子数相同，则与此有关的以下说法中不正确的是（）A．气体A与气体B的摩尔质量之比为a:bB．相同状况下，同体积的气体A与气体B的质量之比为a:bC．质量相同的气体A与气体B的分子数之比为b:aD．同温同压下，气体A与气体B的密度之比为b:a10.下列过程中,不涉及化学变化的是Ａ．用明矾净化水B．甘油加水作护肤剂C．烹调鱼时加少量料酒和食醋,可减少腥味,增加香味D．烧菜使用过的铁锅,经放置常出现红棕色斑迹二、选择题(本题包括10小题,每小题4分，共40分。每小题只有1或2个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案只包括两个选项,只选一个且正确的给2分,选两个都正确的给4分,但只要选错一个,该小题就为0分)11、我国拥有世界上最大的稀土矿，品味甚高，以RE表示稀土元素，可以向RE的硫酸盐溶液中加入粉末状的Na2SO4，使稀土元素转入沉淀，反应为RE2(SO4)3+Na2SO4+xH2O→RE2(SO4)3·Na2SO4·xH2O↓(x==1.2)下列有关叙述正确的是A．该反应为复分解反应Ｂ．该反应一定在强碱溶液中进行Ｃ．产生的沉淀物属于复盐Ｄ．产生的沉淀物一定是难溶物质12.下列说法正确．．的是A.胶体能够稳定存在的主要原因是同种胶体带有同种电荷B.水的沸点在同族元素形成的氢化物中最高是因为水分子间能形成氢键C.P4和NO2都是共价化合物D.核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子13.根据热化学方程式：S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；△H＝－297.23kJ/mol，下列说法正确的是:A．1molSO2(g)的能量总和大于1molS(s)和1molO2(g)的能量总和B．1molSO2(g)的能量总和小于1molS(s)和1molO2(g)的能量总和C．S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H=－QkJ/mol;Q的值大于297.23D．S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H=－QkJ/mol;Q的值等于297.2314、科学家最近制造出第112号新元素，其原子的质量数为277，这是迄今已知元素中最重的原子。关于该新元素的下列叙述正确的是A.其原子核内中子数和质子数都是112B.其原子核内中子数为165，核外电子数为112C.其原子质量是12C原子质量的277倍D.其原子质量与12C原子质量之比为277：1215、已知C3N4晶体很可能具有比金刚石还大的硬度，且原子间均以单键结合。下列有关说法正确的是A．C3N4晶体是分子晶体B．C3N4晶体的沸点可能在1000C以下C．C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子D．C3N4晶体中微粒间通过离子键结合16．X、Y、Z为短周期元素，Y、Z同周期，Y原子中质子数比X原子的大5，Y的族序数比Z小4，而Z的单质分子中含34个电子。有关下列叙述中正确的A、简单离子半径大小为ZYXB．熔点：Y、Z形成的化合物大于X、Y形成的化合物C．X元素可形成两种常见同素异形体D．X与Y形成的化合物既与盐酸反应又与烧碱溶液反应17.x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（）A.x的原子半径大于y的原子半径。B.x的电负性大于y的电负性。C.x的氧化性大于y的氧化性。D.x的第一电离能小于y的第一电离能。18.下列关于丙烯（CH3—CH=CH2）的说法正确的（）A.丙烯分子有8个δ键，1个∏键。B.丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化。C.丙烯分子存在非极性键。D.丙烯分子中3个碳原子在同一直线上。19.下列说法不正确的是（）A.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高，分子晶体的熔点一定比金属晶体的低B.H2O的熔点沸点大于H2S的是由于H2O分子之间存在氢键。C.乙醇与水互溶可以用相似相溶原理解释。D.甲烷可与水形成氢键这种化学键.20.2004年报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录，该化合物的晶体结构单元是正六棱柱：镁原子在上下底面的各个棱角，而且上下底面各有一个镁原子；6个硼原子位于棱柱内，则该化合物的化学式可表示为A.MgBB.MgB2C.Mg2BD.Mg3B2第II卷(非选择题满分80分)21、（4分）指出在使用下列仪器（已经洗涤干净）或用品时的第一步操作：⑴石蕊试纸（检验气体）_______________________________⑵容量瓶____________________________________________⑶酸式滴定管_______________________________________⑷集气瓶（收集氯化氢）：_____________________________22.（9分）某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量。实验步骤如下：①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为ag②装好实验装置。③检查装置气密性。④加热，开始反应，直到产生一定量的气味。⑤停止加热(如图，导管出口高于液面)。⑥测量收集到气体和体积。⑦准确称量试管和残留物的质量为bg。⑧测量实验室的温度。⑨把残留物倒入指定容器中，洗净仪器，放回原处，把实验桌面收拾干净。⑩处理实验数据，求出氧气的摩尔质量。回答下列问题：(1)如何检查装置的气密性?。(2)以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：①调整量筒内外液面高度使之相同；②使试管和量简内的气体都冷却至室温；③读取量筒内气体的体积。这三步操作的正确顺序是：(请填写步骤代号)。(3)测量收集到气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？。(4)如果实验中得到的氧气体积是cL(25℃、1.0l×l05Pa)．水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量的计算式为(含a、b、c，不必化简)：M(O2)=。23．（11分）将饱和三氯化铁溶液滴入沸水时，液体变为_______色，得到的是__________，反应的离子方程式为___________。用此分散系进行实验：(1)将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直接电源，通电一段时间后发现阴极附近颜色________，这表明________________________，这种现象称为_____________。(2)向其中加入饱和的硫酸铵溶液，发生的现象是__________；原因是____________。(3)向其中逐滴加入过量稀硫酸，现象是_________________；原因是_____________。(4)提纯此分散系的方法叫_____________________。24、（12分）下面是四种盐在不同温度下的溶解度(g)：温度NaNO3KNO3NaClKCl10℃80.520.835.731.0100℃17524639.156.6(假设：①盐类共存时不影响各自的溶解度；②分离晶体时，溶剂的损耗忽略不计)某同学设计用物质的量比为1∶1的NaNO3和KCl为原料，加入一定量的水制取KNO3的实验，其流程如下框图所示。原料加水溶解晶体A液体B晶体C液体D①②③④(1)在①和③的实验过程中，关键的实验条件是_________。(2)分离出晶体的②和④两操作是_______(填倾倒、蒸发、结晶、过滤中的某种操作)。KNO3是晶体_______(A或C)。(3)粗产品中可能含有的杂质离子是______，检验的方法是_____________________。(4)将该粗产品提纯，可采取的方法是__________________。25、（12分）通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。化学键Si—OSi—ClH—HH—ClSi—SiSi—C键能/kJ·mol—1460360436431176347请回答下列问题：（1）比较下列两组物质的熔点高低（填“＞”或“＜”SiCSi；SiCl4SiO2（2）右图立方体中心的“●”表示硅晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的硅原子。●（3）工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4(g)+2H2(g)高温Si(s)+4HCl(g)该反应的反应热△H=kJ/mol.⑷右图中直线交点处的圆圈为NaCl晶体中Na+离子和Cl—离子所处的位置。请将其中代表Na+离子的圆圈涂黑（不考虑体积大小），以完成NaCl晶体的结构示意图。晶体中，在每个Na+离子周围与它最接近的且距离相等的Na+离子共有个。26．