08届高三化学第四次月考试卷

08届高三化学第四次月考试卷考生须知：1．全卷分试卷Ⅰ、Ⅱ和答卷Ⅰ、Ⅱ，试卷共8页，有6大题25小题，满分为100分，考试时间100分钟。2．本卷答案必须写在答卷Ⅰ、Ⅱ的相应位置上，直接做在试卷上无效。3．请用钢笔或蓝、黑圆珠笔将班级、姓名、学号、试场号、座位号分别填写在答卷Ⅰ、Ⅱ的相应位置上。考试结束后只需上交答卷Ⅰ、Ⅱ，考试时不能使用计算器。4．本卷可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，O—16，S－32，Cl—35.5第I卷（选择题共40分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共16分）1．化学与生活是紧密相联的，下列关于生活化学的说法正确的是A．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受，为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常放入生石灰B．现在用的清洁燃料主要有两类：一类是压缩天然气，另一类为液化石油气，它们属于碳氢化合物C．福尔马林是一种良好的杀毒剂，也可用来消毒自来水D．保护加酶洗衣粉的洗涤效果，应用沸水溶解洗衣粉2．对处于化学平衡的体系，关于化学平衡与化学反应速率的关系正确的是A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动B．只有在催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况C．正反应进行的程度大，正反应速率一定大D．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化3．A、B、C、D、E均为短周期元素。A、B、C位于同一周期相邻位置，它们分别与D形成的分子中都有10个电子，且A和C的原子序数之比为3∶4。E原子从内到外各电子层的电子数之比为1∶4∶1。则下列叙述正确的是A．由A和C形成的一种化合物能与E的单质在一定条件下发生置换反应B．由A、C原子和B、D原子分别构成的分子电子数相等C．B、D两种单质相互化合的反应是不可逆反应D．由A、B、C、D四种元素形成的化合物一定不属于无机盐4．铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如右图所示，下列有关说法中，不正确．．．的是A．正极电极反应式为：2H++2e—→H2↑B．此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3C．此过程中铜并不被腐蚀D．此过程中电子从Fe移向Cu5．下列对化学知识概括合理的是A．原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键B．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物C．原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低D．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物6．为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是被提纯的物质除杂试剂分离方法A溴化钠溶液（NaI）氯水、CCl4萃取、分液B氯化铵溶液(FeCl3)氢氧化钠溶液过滤C二氧化碳（CO）氧化铜粉末通过灼热的CuO粉末D苯（苯酚）浓溴水过滤7．下列事实与氢键有关的是A．水加热到很高的温度都难以分解B．水结成冰体积膨胀，密度变小C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱8．在一定条件下发生反应：3A(g)+2B(g)xC(g)+2D(g)，在2L密闭容器中，把4molA和2molB混合，2min后达到平衡时生成1.6molC，又测得反应速率vB=0.2mol·L–1·min–1，则下列说法正确的是A．x=3B．B的转化率为20%C．平衡时气体压强是原来的0.94倍D．达到平衡时A的浓度为1.4mol·L–1二、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共24分）9．已知下列热化学反应方程式：Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=－24.8kJ／molFe2O3(s)+31CO(g)=32Fe3O4(s)+31CO2(g)△H=－15.73kJ／molFe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)△H=＋640.4kJ／mol则14gCO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的△H约为A．－218kJ/molB．－109kJ/molC．＋218kJ/molD．＋109kJ/mol10．为了证实CH3COOH是弱酸，下列实验方法错误的是A．用醋酸做导电性实验时,灯泡很暗B．等体积pH=5的稀盐酸和醋酸分别与NaOH溶液完全反应，醋酸消耗NaOH溶液多C．把等体积等浓度的醋酸溶液和稀盐酸稀释1000倍，醋酸比稀盐酸的pH变化小D．测定CH3COONa溶液的pH711．下列说法中，不正确．．．的是A．1L0．lmol·L－1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：c(SO42－)c(NH4＋))c(Cu2＋)c(H＋)c(OH－)B．在0.1mol·L-1的氢溴酸中加入适量的蒸馏水，溶液的c(H+)减小C．在由水电离出的c(OH-)＝1×10-12mol·L-1的溶液中，Al3+不可能大量存在D．室温下pH＝6的酸性溶液中，可能存在NH3·H2O分子12．下列离子方程式正确的是A．向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++2OH－+NH4++H++SO42－=BaSO4↓+NH3·H2O+H2OB．澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．在NaOH溶液中通人少量的SO2气体：SO2+OH—=3HSOD．碳酸钡中加入稀硫酸：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O13．如右图，以惰性电极材料为电极进行电解，在a、b、c、d各电极上析出生成物的物质的量比例关系正确的是A．1∶1∶1∶1B．2∶2∶1∶1C．2∶2∶4∶1D．4∶1∶2∶214．用等物质的量浓度的苛性钠溶液分别中和等体积的pH为2和3的醋酸溶液，设恰好中和时消耗苛性钠溶液的体积分别为Va和Vb，则Va和Vb的关系正确的是A．Vb＜10VaB．Vb＝10VaC．Va＞10VbD．Vb＞10Va15．下列各组离子能在指定溶液中共存的是①无色溶液中：K+、Cl-、Na+、H2PO4-、PO43-、SO42-②使pH试纸变深蓝的溶液中：CO32-、NO3-、Na+、S2-、AlO2-、SO32-③水电离的C(H+)=10-12mol/L的溶液中：ClO-、HCO3-、NO3-、NH4+、S2O32-④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、Na+、SO42-⑤使甲基橙变红的溶液中：MnO4-、NO3-、SO42-、Na+、Fe3+⑥pH＝0的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-、Cl-、S2-A．①③B．③⑥C．①②⑤D．②④⑤16．已知Ba(AlO2)2可溶于水。右图表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系。下列有关叙述正确的是A．a－b时沉淀的物质的量：A1(OH)3比BaSO4多B．c－d时溶液中离子的物质的量：AlO2－比Ba2＋多C．a－d时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于A1(OH)3D．d－e时溶液中离子的物质的量：Ba2＋不可能等于OH－第Ⅱ卷（非选择题共60分）三、（本题包括4小题，共28分）17．（8分）（1）请将4种物质：N2O、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。FeSO4+▲____→▲____+▲____+▲____+H2O；（2）反应物中发生氧化反应的物质是▲____，被还原的元素是▲____；（3）反应中1mol还原剂▲____（填“得到”或“失去”）▲____mol电子；（4）请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：__________+__________→18．（6分）已知：①短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大。②A、B、D的单质都能在C的单质中燃烧，分别生成化合物X、Y、Z。③X分别与Y、Z反应生成化合物E、F。④单质D也能在化合物Y中燃烧生成B的单质和化合物Z。⑤单质D还能与热的化合物X反应生成A的单质和化合物F。请回答下列问题：（1）写出A的元素符号▲____；（2）写出D的原子结构示意图▲____；（3）写出④中反应的化学方程式▲____；⑤中反应的化学方程式▲____。19．（6分）在一个温度恒定的密闭容器中，SO2和O2发生反应。已知1molSO2和足量O2完全反应，放出的热量为Q。请按要求回答下列问题。【恒压条件下】（1）若开始时放入1molSO2和0．5molO2,达平衡后，生成0．9molSO3，这时SO2的转化率为▲____；（2）若开始时放入4molSO2和2molO2,,达平衡后，生成SO3的物质的量为▲____，反应放出的热量为▲____。【恒容条件下】（3）若开始时放入1molSO2和0.5molO2,,达平衡后，生成amolSO3，则a▲___0．9（填“”、“”或“＝”）；（4）若令x、y和z分别代表初始加入SO2、O2,和SO3的物质的量，要使达平衡时，反应混合物中三种气体的物质量分数与（3）中平衡时完全相同，则x、y、z必须满足的一般条件是▲____、▲____。（用两个代数式表示，其中一个只含x、y，另一个含x、z）20．（8分）在25mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，滴定曲线如右图所示，（1）写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式▲____；（2）该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为▲____mol·L—1；（3）在B点，a▲____12.5ml（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）。若由体积相等的氢氧化钠和醋酸混合而且恰好呈中性，则混合前c(NaOH)▲____c(CH3COOH)，混合前酸中c(H+)和碱中c(OH-)的关系：c(H+)▲____c(OH-)。（4）在D点溶液中离子浓度大小关系为▲____。四、（本题包括2小题，共14分）21．（4分）下列有关实验的叙述，不．正确．．的是（填序号）▲。A．配制500mL某物质的量浓度的溶液，可用两只250mL的容量瓶B．用渗析法分离淀粉中混有的NaCl杂质C．无法用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离D．用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液E．为了测定某溶液的pH，将未经湿润的pH试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标准比色卡进行对比F．在C2H5Cl与NaOH溶液共热的混合物中，加入AgNO3溶液即可检验氯元素G．配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止H．浓硫酸不小心沾到皮肤上，立刻用稀NaOH溶液洗涤I．在氢氧化铁胶体中加入少量硫酸会产生沉淀J．用结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠22．（10分）在足量的稀氯化亚铁溶液中加入1～2滴液溴，振荡后溶液变为棕黄色。（1）甲同学认为是Br2溶于水变成棕黄色溶液；乙认为是Fe2+被氧化成Fe3+使溶液变成棕黄色。（2）现提供试剂：A．酸性高锰酸钾溶液B．氢氧化钠溶液C．四氯化碳D．硫氰化钾溶液请判断▲____（填“甲”或“乙”）的推断正确，并用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象：选用试剂实验现象第一种方法第二种方法（3）①若选用淀粉碘化钾溶液判断哪位同学的推断正确，是否可行?（填“可行”或“不可行”）：▲____理由是▲____；②向稀溴化亚铁溶液中通入过量氯气的离子反应方程式▲__。五、（本题包括1小题，共6分）23．（6分）乙基香草醛（结构如右图）是食品添加剂的增香原料，其香味比香草醛更加浓郁。（1）乙基香草醛的同分异构体Ａ是一种有机酸，Ａ可发生以下变化：提示：①ＲＣＨ2ＯＨRCHO②与苯环直接相连的碳原子上有氢时，此碳原子才可被酸性KMnO4溶液氧化为羧基（ａ）由Ａ→Ｃ的反应属于▲__（填反应类型），（ｂ）写出Ａ的结构简式▲__；（2）乙基香草醛的一种同分异构体Ｄ（）是一种医药中间体。请设计合理方案用茴香醛（）合成Ｄ（其他原料自选，用反应流程图表示，并注明必要的反应条件）。例如：CHOOHOC2H5CrO3/H2SO4CH3OCOOCH3