黄石二中理科实验班复试试题

黄石二中理科实验班复试试题命题人：高存勇时间：90分钟满分：100分2006.7.21一、选择题（每小题有一个或者两个正确答案。错选不得分，漏选得1分，每小题3分，共60分。选择题答案必须填入答题卡中）1．下列说法正确的是A．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H＋数一定相等B．同物质的量浓度同体积的任何溶液中所含溶质微粒数目相同C．标准状况下,NA个H2O分子所占的体积约为22.4LD．无论什么状况下，一定质量的某种气体含有的分子数是一定的2．下列说法正确的是A．醋酸溶液的导电能力一定不如盐酸强B．硫酸溶液在通直流电条件下发生电离C．铁是单质，它不是电解质，属非电解质D．碳酸氢铵溶液既可与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应3．已知反应Cu+HCl+O2＝CuCl+HO2，HO2（超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。下列说法或表示正确的是A．氧化产物是HO2B．HO2在碱中能稳定存在C．氧化剂是O2D．1molCu参加反应有2mol电子发生转移4．某同学从一种未知的无色溶液中检验出含有Ba2+和Ag+，同时测得溶液的pH=1，他还准备继续检验溶液中是否还含有下列离子：Cl-、S2-、CO32-、SO42-、Cu2+、NO3-、K+、Al3+、NH4+、PO43-，你认为其中不必检验的离子有A．4种B．5种C．6种D．7种5．有FeSO4、CuSO4混合液300mL，其中SO42-浓度为0.1mol·L-1，投入一些锌粉，反应后得到一些固体沉淀，经测定沉淀为Cu、Fe，不含Zn，溶液中还有0.01molFe2+。据此，可知投放的锌粉质量是A．1.3gB．2．6gC．3．9gD．6．5g6．某溶液中含有Cl－、SO42－、Fe3+、K+、M，且离子物质的量之比为2∶3∶1∶3∶1，则微粒M可能为：A．Na+B．Mg2+C．Al3+D．Ba2+7．下列离子方程式书写正确的是A．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2++OH-+H++SO42-==BaSO4↓+H2OB．将过量的NaOH溶液滴入同浓度的少量Ca(HCO3)2溶液Ca2＋+2HCO3—+2OH—====CaCO3↓+2H2O+CO32—C．醋酸钡溶液和硫酸反应：Ba2＋＋SO42-==BaSO4↓D．向酸性FeSO4溶液中加H2O2溶液:2Fe2++2H2O2+4H+==2Fe3++4H2O8.下列叙述正确的是A．某可溶物的摩尔质量大于18g/mol，则该物质饱和溶液的密度一定大于1g/cm3B．氯化钠饱和溶液的质量分数为a%，该温度下氯化钠的溶解度为Sg，则a一定小于SC．将质量分数分别为90%与10%的H2SO4等体积混合，其质量分数一定等于50%D．饱和KCl溶液密度为ρg/cm3，物质的量浓度为cmol/L，则KCl的质量分数为（74.5c/1000ρ）×100%9．若以ω1和ω2分别表示浓度为amol·L－1和bmol·L－1乙醇溶液的质量分数，且知2ω1＝ω2，则下列推断正确的是（乙醇的密度比纯水的小，且乙醇浓度越大密度越小）：A.ab2aB.2b＝aC.b＞2aD.2a＝b10．在常温下，发生下列几种反应：①16H++10Z－+2XO4=2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2=2A3++2B－③2B－+Z2=B2+2Z－根据上述反应，判断下列结论中错误的是A．溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3++2Z－B．Z2在①、③反应中为还原剂C．氧化性强弱的顺序为：XO4Z2B2A3+D．X2+是XO4的还原产物11．从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O====7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4.（已知FeS2中S为-1价）下列说法正确的是A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物B．5molFeS2发生反应，有10mol电子转移C．产物中的SO42－离子有一部分是氧化产物D．FeS2只作还原剂12．下列离子方程式中，正确的是A．向氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2++Cl2Fe3++2Cl－B．三氯化铁溶液跟过量氨水反应Fe3++3NH3·H2OFe(OH)3↓+3NH4C．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应Ca(HCO3)2+2H+Ca2++2H2O+2CO2↑D．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中2Cl2+2OH－3Cl－+ClO－+H2O13．下列微粒①Al3+②Cl-③N2④MnO4-⑤CO2⑥H2O2⑦Fe2+⑧MnO42-既具有氧化性又具有还原性的是A．①④⑤⑦B．③⑥⑦⑧C．④⑤⑥⑧D．①②③⑥14．向Ba（OH）2溶液中逐滴滴入稀H2SO4至过量，则溶液的导电能力，下列叙述正确的是A．开始时，导电能力肯定最强B．当沉淀为最大值时，导电性最弱C．先变强，后变弱D．逐渐变弱15．已知某溶液的①体积②密度③溶质和溶剂的质量比④溶质的摩尔质量。要根据溶质的溶解度，计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件中必不可少的是A．①②③④B．①②③C．②④D．①④16．在密闭容器中充入C02、CO、CH4的混合气体共mg，若加入足量的Na2O2,充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加mg；则C02与CH4的体积比为A．3：1B．2：lC．1：1D．缺少条件，无法计算17．使VL0.5mol/L的HCl溶液的浓度增大一倍可采用的方法是A．加入0.125VL5mol/L盐酸B．通入标准状况下HCl气体11.2LC．加热浓缩溶液至0.5VLD．加入10mol/L盐酸0.1VL后加水稀释至1.5VL18．水蒸气中常含有部分(H2O)2，要确定(H2O)2的存在，可采用的方法是A．1L水蒸气冷凝后与足量金属钠反应，测产生氢气的体积B．1L水蒸气通过浓硫酸后，测浓硫酸增重的质量C．该水蒸气冷凝后，测水的pHD．该水蒸气冷凝后，测氢氧原子比19．有Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH组成的混合物27.2克，把它们溶于足量的水中，充分反应后，溶液中的Ca2+、CO32-和HCO3-均转化为沉淀，将反应容器中的水分蒸干，最后得到白色固体共29克，则原混合物中Na2CO3的质量为A．10.6克B．5.3克C．5.9克D．无法确定20．某干燥粉末可能由Na2O、Na202、Na2C03、NaHC03、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定)。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是A．粉末中一定有Na20、Na202、NaHC03B.粉末中一定不含有Na2C03和NaClC．粉末中一定不含有Na20和NaClD.无法确定选择题答题卡（选择题答案必须填入以下答题卡中）：二、填空题（共22分）：21.（4分）由于错误操作,使得到的数据比正确数据偏小的是(填写编号)A．用量筒量取一定量液体时,俯视液面读数B．使用容量瓶配制溶液时,俯视液面定容后所得溶液的浓度C．没有用蒸馏水洗烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中D．容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干E．定容滴加蒸馏水时，液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切F．把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用22．（6分）今年7、8月份我国南方大部分地区干旱少雨，许多地区用单级火箭发射碘化银进行人工降雨。小火箭使用的主要燃料名叫“偏二甲肼”。现取3.0g偏二甲肼在氧气中充分燃烧后生成4.4gCO2、3.6gH2O和1.4gN2三种物质，由此可知偏二甲肼由种元素组成，其中碳元素的质量分数为。偏二甲肼的相对分子质量为60，试写出其与氧气发生的化学反应方程式。23．(12分)将一定质量的NaOH与NaHCO3的固体混合物X，放在密闭容器中充分加热反应后生成CO2气体Vl(V1不等于0)。将反应后的同体残渣Y与过量的盐酸反应，又生成CO2V2L，(气体体积均在标准状况下测定)。(1)Y的成分是______________(填写下列选项的序号)。A．NaOH和Na2C03B．Na2C03和NaHC03C．NaOHD.Na2CO3(2)V1与V2的大小关系为___________(填写下列选项的序号)。A．V1V2B．V1V2C．Vl=V2D．无法确定(3)X中的NaOH和NaHCO3物质的量之比为_______。(4)Y的质量是__________g。三、计算题（共18分）：24．(9分)氢气还原氧化铜的反应不完全时，便得到Cu、Cu2O、CuO的固体混合物。化学兴趣小组同学为探究上述固体的成分进行了如下操作和实验：(1)取一定质量的均匀固体混合物A，将其分成两等份。(2)取其中—份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少3.20g。(3)另一份加入500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体2.24L。(已知Cu2O和CuO都可以被H2还原为Cu，3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O）.请回答以下问题：(1)A中，n(Cu)+n(Cu2O)＝。题号12345678910答案题号11121314151617181920答案(2)A中，n(CuO)的取值范围是。(3)试计算所用稀硝酸的物质的量浓度。25．（9分）某校课外活动小组为测定生石膏的组成（CaSO4·xH2O），即测定x值，做如下实验：将生石膏放在坩埚中加热，加热前、后都进行称量。随实验次数增加，加热时间不断延长，最后整理加热前后固体质量数据如下表（下右图为根据数据绘制的图象）：实验顺序加热前（g）加热后（g）13.443.2623.443.1233.442.9043.442.9053.442.8063.442.7873.442.7283.442.72（1）利用实验数据，通过计算推断生石膏的化学式。（2）通过计算解释图象中产生AB段的原因。（3）若将所得的固体残渣继续升温灼烧，发现质量还会减轻，简述你认为可能的原因。黄石二中理科实验班复试试题答案21.ACEF22.3，40％，C2H8N2＋4O2＝2CO2＋4H2O＋N223.(12分)(1)D(3分)(2)B(3分)(3)1212VVVV(3分)(3)211532.V(3分)24.解：(1)n(Cu)+n(Cu2O)=0.300mol((2)0.1moln(CuO)0.4mol(3)设其中一份中n(Cu)＝xmol，n(Cu2O)=ymol，n(CuO)=zmol，依得失电子守恒和氧元素守恒，有：亦即反应后生成的硝酸铜的物质的量为0.350mol则500mL稀硝酸中，n(HNO3)=0.350mol×2+0.100mol=0.800mol于是：c(HNO3)=0.800mol/0.500L=1.6mol/L25.（1）CaSO4·xH2OCaSO4+xH2O136+18x13618x3.442.720.72x=2CaSO4·2H2O（2）实验数据和图象AB段说明分解过程中，有一固定组成的化合物存在。CaSO4·2H2OCaSO4·yH2O+(2-y)H2O172136+18y3.442.90)21(2212424OHCaSOOHCaSOy或该化合物是加热过程中生石膏转化成相对稳定的2CaSO4·H2O，所以图象中存在一段时间内质量不变的AB段。（3）CaSO4受高温灼烧还可以继续分解放出气体。题号12345678910答案DDCDABBBDAB题号11121314151617181920答案CBBBCCDABAA△