化学反应速率化学平衡电解质溶液

高三化学《化学反应速率化学平衡电解质溶液》专题练习题一、单项选择题（有且只有一个选项最符合题意）1、某反应A(g)+3B(g)====2C(g)，以下反应速率的表示中最快的是（）A、VA=0.4mol/(L•S)B、VB=0.8mol/(L•S)C、Vc=0.6mol/(L•S)D、无法比较2、在一定温度下，可逆反应：A2(g)+B2(g)====2AB(g)，达到化学平衡的标志是（）A、单位时间生成nmol的A，同时生成2nmol的ABB、容器内的总压，不随时间变化C、单位时间生成2nmol的AB，同时生成nmol的B2D、单位时间生成nmol的A2，同时生成nmol的B23、在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)+2B(g)====2C(g)，反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为()A、40%B、50%C、60%D、70%4、将固体NH4I置于密闭容器，在某温度下发生下列反应：NH4I(s)====NH3(g)+HI(g)，2HI(g)====H2(g)+I2(g)，当反应达到平衡时[I2]=0.5mol/L，[HI]=4mol/L，则NH3的浓度为（）A、3.5mol/LB、4mol/LC、4.5mol/LD、5mol/L5、在373K时，把0.5mol/LN2O4气体通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现棕色，反应进行到2S时，NO2的浓度为0.02mol/L，在60S时，体系已经达到平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍，下列说法正确的是（）A、前2S，以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/(L•S)B、在2S时体系内的压强为开始时的1.1倍C、在平衡时体系内含有N2O4为0.25molD、平衡时，如果压缩容器体积，则可提高N2O4的转化率6、右图表示外界条件（温度、压强）的变化对反应：L(s)+G(g)====2R(g)–Q的影响，在右图中y轴指的是（）A、平衡混合气中R的百分含量C、G的转化率B、平衡混合气中G的百分含量D、L的转化率7、反应：X(g)+3Y(g)====2Z(g)+热量，在不同温度、不同压强(P1P2)下，达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为（）y8、在温度相同，压强分别为P1和P2的条件下，在反应A(g)+2B(g)====nC(g)中，C的百分含量与时间t的曲线如图所示，下面结论正确的是（）A、P1P2n3B、P1P2n3C、P1P2n=3D、P1P2n39、对于反应M+N====P如果温度每升高10℃，反应速率增加为原来的3倍，在10℃时完成反应的10%需要54min，将温度提高到40℃完成反应的10%需要的时间为（）A、2minB、3minC、6minD、9min10、今有反应X(g)+Y(g)====2Z(g)+Q，若反应开始经t1秒后达到平衡，又经t2秒后，由于反应条件的改变使平衡破坏，到t3秒时又达到平衡，如图所示，试分析从t2到t3秒曲线变化的原因是（）A、增大了X和Y的浓度B、使用了催化剂C、增大了反应体系的压强D、升高了反应的温度11、在下列各叙述中，正确的是（）A、将碳酸钡放在水中不导电，碳酸钡是非电解质B、二氧化硫水溶液能导电，二氧化硫是电解质C、食盐晶体熔化或溶于水时，其化学键都被破坏D、固体磷酸是电解质，所以它在熔化或溶于水时都能导电12、同温下两种稀醋酸溶液：A溶液的物质的量浓度为C，电离度为a，B溶液的[CH3COO–]=C，电离度为a´。下列的有关叙述中，正确的是（）A、aa´B、B溶液物质的量浓度为c/a´C、A溶液的pH值等于B溶液的pH值D、A溶液的[H+]与B溶液的[H+]之比为1/a´13、将0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释，电离度不断增大，在下图所示溶液中某些量的变化关系曲线中正确的是（）14、99mL0.5mol/LH2SO4跟101mL1mol/LNaOH溶液混合后，所得溶液的pH值为（）A、0.4B、2C、12D、13.615、室温时将0.1mol/L的NaOH溶液逐渐滴入0.1mol/L的醋酸溶液中，当溶液中[Na+]=[CH3COO–]时，溶液的pH值是（）A、大于7B、小于7C、等于7D、无法判断16、等体积混合0.1mol/LHCl和0.06mol/LBa(OH)2溶液后，溶液的pH值等于（）A、1.7B、2.0C、12.0D、12.317、将pH=2的盐酸和pH=10的NaOH溶液，以等体积混合，求混合后溶液的pH值（）A、2B、12C、2.3D、618、把pH=12和pH=10的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH约为（）A、11B、11.7C、10.3D、9.719、下列溶液中：(1)pH=0的盐酸；(2)0.5mol/L的盐酸；(3)0.1mol/LNH4Cl；(4)0.1mol/LNaOH；(5)0.1mol/LCH3COONa溶液，由水电离出的氢离子物质的量浓度由大到小的顺序是（）A、(1)(2)(3)(4)(5)B、(3)(5)(4)(2)(1)C、(1)(2)(3)(5)(4)D、(5)(3)(4)(1)(2)20、能够使醋酸溶液的pH值和醋酸的电离度都减小的是（）A、滴加少量H2SO4溶液B、加入少许水稀释C、滴加少量MaOH溶液D、加入少量CH3COONa晶体21、室温下，向饱和H2S溶液中缓慢通入过量SO2气体，溶液pH值随通入SO2体积的变化曲线示意图，合理的是（）ABCD22、将10mL0.1mol/L氨水和6mL0.2mol/L盐酸混合后，溶液中离子浓度关系正确的是（）A、[Cl–]NH4+][OH–][H+]B、NH4+][Cl–][H+][OH–]C、[Cl–]NH4+][H+][OH–]D、[H+][Cl–][NH4+][OH–]23、用两支惰性电极插入500mLAgNO3中，通电电解。当电解液的pH值从6.0变为3.0时(设电解时阴极无H2析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略)，电极上应析出银的质量为()A、27mgB、54mgC、108mgD、216mg24、若室温时pH=a的氨水和pH=b的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则该氨水的电离度可表示为（）A、10a+b–12%B、10a+b–14%C、1012–a–b%D、1014–a–b%25、在KHSO4的水溶液及熔化状态下都能存在的离子是（）A、K+B、H+C、HSO4–D、SO42–26、某弱酸HA的电离度为a，当达到电离平衡时，溶液中含1molHA，这时未电离的HA分子和H+、A–总数为阿伏加德罗常数的（）A、(1+a)/(1–a)倍B、a倍C、1+a倍D、1–a倍27、将pH=3的强酸溶液和pH等于12的强碱溶液等体积混合，当混合溶液的pH等于11时，强酸和强碱溶液的体积比是（）A、9:2B、9:1C、1:10D、2:528、下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其它分子的是（）A、HNO3B、NH4NO3C、Na2SD、HClO29、物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（）(1)NaHSO4(2)NaHCO3(3)Na2CO3(4)Na2SO4A、(4)(3)(2)(1)B、(1)(2)(3)(4)C、(3)(2)(4)(1)D、(3)(4)(2)(1)30、等体积的下列溶液，阴离子的总浓度最大的是（）A、0.2mol/LK2SB、0.1mol/LBa(OH)2C、0.2mol/LNaClD、0.2mol/L(NH4)2SO431、把一支50mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在30mL刻度处，把管中的溶液全部放出，承接在量筒中的溶液体积是（）A、等于30mLB、等于20mLC、大于30mLD、大于20mL32、将为了加快锌粒和稀硫酸反应放出H2的速度，可向稀硫酸中加入（）(1)锌粒；(2)同浓度的硫酸；(3)比原硫酸浓度大的稀硫酸；(4)醋酸钠；(5)铜粉；(6)氧化铜；(7)硫酸铜；(8)硝酸铜固体A、(1)(3)B、(1)(5)C、(3)(5)(7)D、全部33、已知土壤胶体带负电，在土壤里施用含氮量相等的下列肥料，肥效最差的是（）A、硫酸铵B、碳铵C、硝铵D、氯化铵34、在冶金厂和水泥厂常用高压电对气溶胶作用除去大量烟尘，以减小对空气的污染，这种处理方法应用的原理是（）A、丁达尔现象B、电泳C、凝聚D、渗析二、不定项选择题(有1或2个选项符合题意)35、在一固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB发生反应：2A(g)+B(g)====3C(g)+D(g)达到平衡后，C的浓度为Wmol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为Wmol/L的是（）A、2molA+1molB+3molC+1molDB、4molA+2molBC、3molC+1molDD、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD36、某学生用优质大理石和稀盐酸反应制取CO2，实验结果表示如右图，对于图中曲线的叙述中正确的是（）A、AB段表示反应速率最快，因产物中的CaCl2可能有催化作用，且反应为放热反应B、BC段表示反应速率最快，在该时间内收集到的气体最多C、OC段表示随时间增加，反应速率逐渐增大D、OC段表示反应产物中气体体积随时间的变化关系37、下列叙述，能肯定某化学平衡发生移动的是（）A、反应混合物浓度的改变B、反应混合物百分含量的改变C、正逆反应速率的改变D、反应物转化率的改变38、对于平衡体系：mA(g)+nB(g)====pC(g)+qD(g)+Q有下列判断，其中正确的是（）A、若温度不变，将容器的体积增大1倍，此时A的浓度变为原来的0.48倍，则m+np+qB、若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始，A、B的物质的量之比为m:nC、若平衡体系中共有气体amol，再向其中加入bmolB，当重新达到平衡时，气体的总物质的量等于(a+b)，则m+n=p+qD、温度不变时，若压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原体积的1/2要小39、下列叙述正确的是（）A、氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质B、固态氯化钠不导电，但氯化钠是电解质C、氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D、氯气溶于水能导电，所以氯气是电解质40、甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）A、1mol/L甲酸溶液的pH值约为2B、甲酸能与水以任何比例互溶C、10mL1mol/L甲酸恰好与10mL1mol/LnaOH溶液完全反应D、在相同条件下，甲酸溶液的导电性比强酸溶液弱41、电子表所用纽扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应是：Zn+2OH–+2e–==ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e–==2Ag+2OH–；总反应式为Zn+Ag2O===2Ag+ZnO，下列判断正确的是（）A、锌为正极，Ag2O为负极B、锌为负极，Ag2O为正极C、原电池工作时，负极区溶液pH值减小D、原电池工作时，负极区溶液pH值增大42、用铂电极电解一定浓度的下列物质的水溶液。电解结束后，向剩余电解液中加适量水，能使溶液和电解前相同的是（）A、AgNO3B、H2SO4C、NaOHD、NaCl43、蓄电池在放电时起原电池的作用，在充电时起电解池的作用，下面是爱迪生蓄电池分别在充电和放电时发生的反应：Fe+NiO2+2H2O====Fe(OH)2+Ni(OH)2下列有关爱迪生蓄电池的推断错误的是（）A、放电时，Fe是负极，NiO2是正极B、蓄电池的电极可以浸入某种酸性电解质溶液中C、充电时，阴极上的电极反应为：Fe(OH)2+2e–====Fe+2OH–D、放电时，电解液中的阴离子向正极方向移动44、pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其中pH与溶液体积V的关系如图所示，下列说法中正确的是（）A、A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等B、稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强C、a