元素化合物综合练习(三)

元素化合物综合练习（三）命题：李慎行2004.2.9可能用到的相对原子质量：H:1O:16C:12N:14F:19Cl:35.5Br:80Na:23Mg:24Al:27K:39Cu:64Ca:40Fe:56Zn:65Ba:137Ag:108一、选择题（下列各题只有1个选项符合题意。每小题2分,共16分。）1．我国“神舟五号”航天飞船成功发射升空，表明我国的载人航天技术已经有了突破性的进展。在运送飞船的某些火箭推进器中盛有液态肼（N2H4）和液态双氧水，它们充分混合反应后的产物之一是A．氧气B．氮气C．氨气D．氢气2．下列物质露置于空气中易变质的是①氯水②水玻璃③烧碱④漂白粉⑤绿矾⑥亚硫酸钠A．除⑤外B．除②③外C．除②③⑥外D．全易变质3．下列各组中的物质相互作用，水既不是氧化剂，又不是还原剂，且反应属于氧化—还原反应的是A．氟气与水B．铝与氢氧化钠溶液C．二氧化氮与水D．五氧化二磷与冷水4．2003年2月1日美国哥伦比亚号航天飞机在空中解体失事，有专家分析认为，飞机空中解体的最大可能原因是航天飞机机壳底部的石墨瓦在空中脱落，击中机翼。航天飞机表面覆盖石墨瓦，主要是利用石墨A．具有导电性、防辐射B．密度小，减轻机身重量C．熔点高、化学性质稳定D．硬度小，有润滑作用5．近年来用红外激光技术研究液氢时，发现分子间作用力也可引起粒子间的反应。在液氢中有氢分子和质子形成的H3+离子，其构型是等边三角形；H3+还可进一步形成Hn+。下列判断正确的是A．H3+可在液氢中开成H5+、H7+、H9+B．每个H3+粒子中含有2个质子C．H3+可在液氢中形成H4+、H5+、H6+D．H3+可广泛存在于固态、液态和气态氢中6．根据“绿色化学”的思想，某化学家设计了下列化学反应步骤：①CaBr2+H2OCaO+2HBr②2HBr+HgHgBr2+H2↑③HgBr2+CaOHgO+CaBr2④2HgO2Hg+O2↑该方案的目的是为了制备A．HBrB．CaOC．H2D．Hg7．近年来，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法中，你认为不妥当的是A．硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料B．硅的来源丰富，易于开采，且可再生C．硅燃烧放出的热量大，且燃烧产物对环境污染程度低，容易有效控制D．寻找高效催化剂，使SiO2分解产生硅同时释放能量，是硅能源大规模开发利用的750℃100℃250℃500℃一项关键技术8．某溶液中含有Ag＋、Ba2＋、Mg2＋离子，为了将这三种离子逐个进行沉淀分离，加入下列离子的先后顺序正确的是A．CO32－、Cl－、OH－B．Cl－、OH－、CO32－C．OH－、Cl－、CO32－D．CO32－、OH－、Cl－二、选择题（下列各题只有1个选项符合题意。每小题3分,共30分。）9．Wg镁和铝的混合物，跟足量的稀硫酸反应产生的H2体积是等质量该混合物跟足量烧碱溶液反应产生H2体积的4倍（相同状况），则原混合物中镁和铝的质量比为A．4:1B．2:3C．5:2D．1:410．某无色混合气体可能含有Cl2、O2、HCl、NH3、NO、NO2中的两种或多种，现将此混合气体经过浓硫酸后体积减小，将剩余气体排入空气中，很快变成红棕色。对于原混合气体成分的判断中，正确的是A．肯定有O2B．肯定没有Cl2、NH3、NO2C．肯定有NH3、NO、HClD．肯定只有NH3和NO11．痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法，AgNO3显现法就是其中的一种：人的手上有汗渍，用手动过白纸后，手指纹线就留在纸上。如果将溶液①小心地涂到纸上，溶液①中的溶质就跟汗渍中的物质②作用，生成物质③，物质③在光照下，分解出的银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由棕色变成黑色的指纹线。用下列化学式表示这3种物质都正确的是A．①AgNO3②NaBr③AgBrB．①AgNO3②NaCl③AgClC．①AgCl②AgNO3③NaClD．①AgNO3②NaI③AgI12．下列反应的离子方程式正确的是A．苯酚钠溶液中通入二氧化碳：2C6H5O－+CO2+H2O=2C6H5OH+CO32－B．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液pH=7：Ba2++SO42－=BaSO4↓C．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++3OH－=Al(OH)3↓D．氯化亚铁溶液中滴入溴水：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br－13．将两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X，X溶于水能电离出K+、Cr3+、SO42-，若将2.83gX中的Cr3+全部氧化为Cr2O72-后，溶液中的Cr2O72-可和过量KI溶液反应,得到3.81gI2,反应中Cr2O72-又生成2Cr3，若向溶有2.83gX的溶液中加入过量的BaCl2溶液，可得到4.66g白色沉淀。由此可推断出X的化学式为A．K2SO4·2Cr2(SO4)3B．2K2SO4·Cr2(SO4)3C．K2SO4·Cr2(SO4)3D．3K2SO4·Cr2(SO4)314．二战期间丹麦科学家玻尔被迫离开德军占领的祖国。为了表明一定要返回祖国的决心，他把自己获得的金质诺贝尔奖章放在盛有王水的玻璃瓶中留了下来：Au＋HNO3＋3HCl＝AuCl3＋NO↑＋2H2O；战后玻尔从溶液中提取金，又重新铸成了奖章，下列方法中，你认为不能从溶有黄金的王水中提取金的是A．用铁置换B．电解其水溶液C．先蒸发水分后灼烧固体D．过滤15．钛被誉为“未来钢铁”、“太空金属”，原因是它的强度大，密度小，抗腐性能好，室温下，它不与水、稀盐酸、稀H2SO4、稀HNO3作用，但易溶于氢氟酸，推测其原因是A．氢氟酸的酸性比其它酸强B．氢氟酸的氧化性比其它酸强C．氢氟酸的还原性比其它酸强D．钛离子易与氟离子形成可溶性难电离物质16．事实上，许多非金属氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应极有规律。如：Na2O2＋SO2==Na2SO4、Na2O2＋SO3==Na2SO4+O2，据此，你认为下列方程式中不正确的是A．2Na2O2＋2Mn2O7==4NaMnO4＋O2↑B．2Na2O2＋P2O3==Na4P2O7C．2Na2O2＋2N2O3==4NaNO2＋O2↑D．2Na2O2＋2N2O5==4NaNO3＋O2↑17．用稀H2SO4、NaOH溶液和铝屑为原料制取Al（OH）3，甲、乙、丙三个学生通过三种不同的途径制备H2SO4NaOH甲：AlAl2(SO4)3Al(OH)3NaOHH2SO4乙：AlNaAlO2Al(OH)3H2SO4丙：AlAl2(SO4)3NaOHAl(OH)3AlNaAlO2A．乙消耗的原料最少B．三者消耗的原料相同C．丙消耗的原料最少D．甲、乙消耗的原料相同18．混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300℃灼烧至质量不变，最终残留固体不是纯净物的是A．向Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入过量的盐酸B．等物质的量浓度、等体积的（NH4）2SO4与BaC12溶液C．等物质的量的NaHCO3与Na2O2固体D．在NaBr溶液中通入过量氯气三、简答填空（20分）19．（11分）用如图所示装置（夹持仪器省略）进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，回答下列问题：（1）图中D装置在实验中的作用是.（2）若A为30%H2O2溶液，B为MnO2，C盛有氢硫酸（H2S）饱和溶液，旋开E后，C中的现象为，C中发生反应的化学方程式为。（3）若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛有KI淀粉溶液，旋开E后，C中的现象是；继续通气体于C中，足够长的时间后，发现C中溶液的颜色消失，这是因为在溶液中I2能被Cl2氧化为HIO3，写出该反应的化学方程式。（4）若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛有AlCl3溶液，旋开E，足够长的时间后，C中的现象是，C中发生反应的方程式为。（5）该题图示装置有多种用途，请举一例（除题中之外）填空：A为，B为；C中盛，其目的为。20．(9分)氯酸是一种强酸，氯酸的浓度超过40％，就会迅速分解，产生比它的酸性更强的含氧酸，同时放出气体，该气体混合物经干燥后，平均相对分子质量为47.6，它可以使带火星的木条复燃，并可使润湿的淀粉一碘化钾试纸变蓝后又褪色。试完成下列各题：（l）该气体的组成是___________，气体混合物的物质的量比为_______________。（2）写出氯酸分解方程式并配平________________________________________。该反应的还原产物是_________________________(写化学式)。（3）结合化学反应方程式解释，该气体使润湿的淀粉一碘化钾试纸变蓝后又褪色的原因：______________________________,____________________________________。四、分析推理（14分）21．（8分）某厂废液中含有大量Ag+、Fe3+、Al3+，用下列图示方法进行分离（部分反应条件省略）：（1）写出下列物质的化学式：试剂x、试剂z。晶体E、固体G。（2）写出下列反应的离子方程式：沉淀A+试剂y：。滤液D+过量CO2：。22．（6分）室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的反应条件下，它们可以按下面的框图进行反应。又知E溶液是无色的。Ag+Fe3+Al3+试剂x沉淀A滤液B试剂y过量沉淀C滤液D试剂z溶液晶体E沉淀F固体G浓缩冷却结晶过量CO2△稀H2SO4过量Fe粉单质Ag溶于水ABCD固体D溶液E溶液EACBF①②③④请回答：（1）写出A、B、C的化学式。A：B：C：（2）反应①的化学方程式为：（3）反应③的化学方程式为：（4）反应④的离子方程式为：五、实验探究（12分）23．（12分）为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的SO2和CO2气体，设计了如图11所示实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊，D中放有用I2和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉。请回答下列问题：（1）实验前欲检查装置A的气密性，可以采取的操作是；（2）此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，由此设计了虚框部分的装置，则正确的操作顺序是（用操作编号填写）①向A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热；②待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b；③打开止水夹a和c，关闭止水b；（3）实验时，装置C中的现象为；（4）当D中产生（多选不得分）现象时，可以说明使E中澄清石灰水变浑的的CO2，而不是SO2；A．进气口一端脱脂棉蓝色变浅，出气口一端脱脂棉蓝色不变B．脱脂棉上蓝色均变浅C．脱脂棉上蓝色褪去则装置D的作用为六、计算题（8分）24．（8分）CuSO4溶液和强碱反应得碱式硫酸铜，其化学组成为aCuSO4·bCu(OH)2(a、b为正整数，且2b6，2151ba)，有的还含一定数目的结晶水，其组成随反应条件不同而异。（1）取一种不含结晶水的某碱式硫酸铜样品高温灼烧后只得CuO固体，另取等质量的样品，滴加稀盐酸至恰好完全反应。两次实验中消耗HCl与生成CuO的物质的量之比为3:2，则该碱式硫酸铜的化学组成为__________________。（2）某含结晶水的碱式硫酸铜aCuSO4·bCu(OH)2·cH20(c也是正整数)，已知a+b+c=9。取一定量样品高温灼烧至质量不再改变，将反应产生的气体通过盛有足量P2O5的U型管，U型管增重1.26g。残留固体冷却后质量为5．60g。通过计算求该含结晶水的碱式硫酸铜的化学组成。元素化合物综合练习（三）参考答案1B2D3C4C5A6C7D8B9A10D11B12D13C14D15D16C17C18C19．（1）防止倒吸（2）溶液变浑浊；2H2S+O2====2S↓+2H2O（3）溶液变蓝色；I2+5Cl2+6H2O====2HIO3