(教案)氯及其化合物

1/17氯及其化合物课题氯及其化合物单元2学科化学年级【教学目标】知识与技能1学习氯的物理性质。掌握氯与非金属、金属的反应。掌握氯与水的反应。2掌握氯与碱的反应。掌握实验室制氯气的方法。学习氯离子的检验方法。过程与方法1引导学生自主学习，引导学生学习氯的物理性质，掌握氯与非金属、金属、水的反应。2引导学生自主学习，引导学生学习氯与碱的反应，掌握实验室制氯气的方法，学习氯离子的检验方法。情感、态度与价值观1培养学生严谨求实、勇于探索的化学态度.2对知识进行分类的方法是简单易行的科学方法.【教学重点】1学习氯的物理性质。掌握氯的化学性质。2掌握氯与碱的反应。掌握实验室制氯气的方法。【教学难点】1掌握氯的化学性质。2掌握氯与碱的反应。3掌握实验室制氯气的方法。【教学过程】【第一课时】教学环节教师活动学生活动设计意图导入新课教师：氯是一种重要的“成盐物质”。教师：在自然界中除了以NaCl、MgCl2、CaCl2等形式大量存在于海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中。（展示图片）老师引导学生思考。在老师的带领下，图文并茂，能够较快地让学生进入本节课堂学习。2/17教师：氯的单质氯气是一种重要的化工原料。大量用于制造盐酸、有机溶剂、农药、染料和药品等。（展示图片）教师提问：氯有哪些性质呢？教师：引出本节课学习内容对氯的相关内容进行了解。简单的思维训练能够让学生不害怕对本节课知识点学习，感悟本节课的知识点。讲授新课教师利用多媒体设备向学生投影出下面思维启迪：18世纪70年代，瑞典化学家舍勒将软锰矿与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、有刺激性气味的气体。受当时流行学说的影响，舍勒未能确认这种气体。直到1810年，英国化学家戴维才确认这种气体是一种新元素组成的单质——氯气。（展示照片）思考讨论：教师：从氯气的发现到氯被确认为一种新的元素，时间长达三十多年，其间经历了数位科学家的不懈探索。你从这一史实中得到什么启示？了解氯气的发现历程。老师和同学一起讨论，思考问题。了解氯气的发现历程。总结氯气的物理性质。老师和同学一起讨论，思考问题。记录笔记，在书中增长见识，对学习氯气有更宽广的了解。通过讨论，帮助同学对知识点的掌握。增长见识，拓宽学生知识面。加深对知识点的印象。通过讨论，帮助同学对知识点的掌握。通过老3/17教师：启示1：科学研究需要由正确的理论做指导，错误的理论只会浪费时间和精力。教师：启示2：科学研究需要以大量事实为依据，只有大量事实才能推翻错误理论，建立正确的理论或推动科学理论的发展。教师：启示3：科学研究需要有热爱科学的思想和奉献科学的精神。思维启迪：氯气的命名1810年，英国化学家戴维以大量事实为依据，确认黄绿色气体是一种新元素组成的单质，并将这种元素命名为chlorine。这一名称来自希腊文，有“绿色”的意思。中文译名曾为“绿气”，后改为“氯气”。新课讲解：氯气的性质①形态：气体②颜色：黄绿色③熔点：-101℃④沸点：-34.6℃⑤密度：3.214g/L（0℃）思考讨论：①氯气能否和金属反应？教师：从氯的原子结构来看，它的原子的最外电子层上有7个电子，在化学反应中很容易得到1个电子，使最外电子层达到8个电子的稳定相应部位进行誊写，养成良好的学习习惯。观察实验现象。老师和同学一起讨论，思考问题。记录笔记，在书中相应部位进行誊写，养成良好的学习习惯。同学们在老师的引导下，讨论。记录笔记，在书中相应部位进行誊写，养成良好的学习习惯。同学们在老师的引导下，讨论。同学们在老师的引导下，讨论。师口述和实验展示，帮助同学们掌握知识点，并加深对知识点的印象。通过老师口述和实验展示，帮助同学们掌握知识点，并加深对知识点的印象。增长见识，对学习氯气有更宽广的了解。加深对知识点的印象。通过讨论，加深对知识点的印象。帮助同学们掌握知识点，并加深对知识点的印象。4/17结构。总结：氯气是很活泼的非金属单质，具有强氧化性。新课讲解：氯气能与大多数金属化合，生成金属氯化物。例如，钠、铁、铜等都能与氯气在加热条件下发生反应。（展示图片）思考讨论：②氯气能否和非金属反应？教师：在空气中点燃氢气，然后将导管缓慢伸入盛满氯气的集气瓶中，观察现象。（注：氯气有毒，人吸入少量氯气会使鼻和喉头的黏膜受到刺激，引起咳嗽和胸部疼痛，吸入大量氯气会中毒致死。）现象：可以观察到纯净的H2在Cl2中安静的燃烧，发出苍白色火焰。反应生成的气体是HCl，它在空气中与水蒸气结合，呈现雾状。反应式：H2+Cl2——2HCl（注：HCl气体溶于水，就成为我们常用的盐酸）思考讨论：我们以前学过的燃烧反应，都是物质在氧气中的燃烧。现在又观察到了H2在Cl2中的燃烧。你对燃烧的条件及其本质有什么新的同学们在老师的引导下，讨论。学生自行思考，完成课堂练习。通过讨论，加深对知识点的印象。通过讨论，加深对知识点的印象。通过讨论，加深对知识点的印象。通过对习题的解答，加深对知识点的巩固。点燃5/17认识？教师：启示1：燃烧不一定要有氧气参与。任何发光、发热的剧烈化学反应，都是燃烧。教师：启示2：Cl2和O2相似，既能和金属反应，也能和非金属反应，是一种活泼的非金属单质。具有强氧化性。教师：启示3：任何可燃物的燃烧都要经历氧化分解、着火、燃烧等阶段。新课讲解：氯气与金属、非金属单质的反应①与金属钠加热生成NaCl②与金属铁加热生成FeCl3③与金属铜加热生成CuCl2④与氢气加热生成HCl思考讨论：目前，很多自来水厂用氯气来杀菌、消毒，我们偶尔闻到的自来水散发出的刺激性气味就是余氯的气味。为什么可以用氯气杀菌、消毒呢？教师：在25℃时，1体积的水可以溶解约2体积的氯气，氯气的水溶液称为氯水。常温下，溶于水中的部分氯气会与水发生反应，生成盐酸和次氯酸。Cl2+H2O——HCl+HClO总结：氯气可以杀菌、消毒，正是因为氯气6/17与水反应产生的次氯酸。次氯酸具有强氧化性，因此，次氯酸能杀死水中的病菌，起到消毒的作用。概念辨析：氯和氯水液氯是氯气加压降温液化后的产物。是单纯的氯气，是纯净物。氯水是氯气溶于水以后的混合物。里面含有氯化氢、次氯酸、还有没有反应只是溶解的氯气。思维启迪：新的自来水消毒剂氯气是一种有毒气体，但控制氯气的用量，使水中余氯的含量达到国家引用标准，氯气可以用于自来水的杀菌、消毒。使用氯气对自来水消毒时可能产生一些负面影响，因此，人们已经开始使用一些新型自来水消毒剂。思考讨论：使用氯气对自来水消毒时，氯气会与水中的有机物发生反应，生成的有机氯化物可能对人体有害。所以，国家规定了饮用水中余氯含量的标准；而且已经开始使用新的自来水消毒剂，如二氧化氯、臭氧等。你能得到什么启示吗？教师：启示1：科学是把双刃剑，有利也有弊。教师：启示2：只要弄清楚了化学反应的本7/17质，就能通过控制氯气的用量达到理想的效果。教师：启示3：根据化学反应的本质，我们可以寻找氯气的替代品来解决现实生活中的问题。思考讨论：（1）取干燥的和湿润的有色纸条（或布条）各一条，分别放入两个盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象。教师：现象如图所示。总结：干燥的氯气不具有漂白性，不能使有色纸条褪色，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸有漂白性，可使有色纸条褪色。思考讨论：（2）将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象。教师：干燥的氯气使有色鲜花变色了。8/17新课讲解：次氯酸教师：次氯酸的强氧化性还能使某些染料和有机色素褪色，因此，次氯酸可用作棉、麻和纸张的漂白剂。次氯酸是很弱的酸，只存在于水溶液中。次氯酸不稳定，在光照下容易分解放出氯气。课堂达标：1．填写下列氯气的物理性质金属钠：颜色________；形态__________；气味________；__________毒、__________溶于水解析：氯气是黄绿色气体，气味大，有毒，且易溶于水并和水反应产生次氯酸。2．下列描述中正确的是（）A．液氯和氯水是同一种物质B．氯气是黄绿色气体C．氯气与水反应，氯是氧化剂，水是还原剂D．氯原子的最外电子层上只有1个电子解析：液氯、氯水都是液体，但前者是纯氯，后者是氯与水的混合物，A错误；氯气是黄绿色气体，B正确；氯与水的反应是氯分子中氯原子间发生的自身氧化还原，即歧化反应，水虽然是反应物，却未参加氧化还原，C错误；氯原子最外电子层有7个电子，容易得电子，D错误。故选B。3．下列反应式书写正确的是（）A．氯气和水反应：2Cl2+H2O——HCl+HClOB．氯气和铁反应：Fe+Cl2——FeCl2C．氯气和钠反应：2Na+Cl2——2NaClD．氯气和铜反应：2Cu+3Cl2——2CuCl3解9/17析：氯气和水反应产生次氯酸的反应式应为：Cl2+H2O——HCl+HClO；A错误；氯气和铁反应产生氯化铁：2Fe+3Cl2——2FeCl3，B错误；C正确；氯气和铜反应产生氯化铜：Cu+Cl2——CuCl2，D错误。故选C。4．湿润的有色纸条放入盛有干燥氯气的集气瓶中会褪色是因为物质（）A．HClB．HClOC．Cl2D．H2O解析：氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸有漂白性，可使有色纸条褪色。课堂小结氯气的物理性质：黄绿色气体，气味大，有毒易溶于水，熔点：-101℃，沸点：-34.6℃氯的化学性质：能与金属反应：与金属钠加热生成NaCl，与金属铁加热生成FeCl3，与金属铜加热生成CuCl2；能与非金属反应：与氢气加热生成HCl；能与水反应：与水反应生成次氯酸。学生和老师一起快速回顾本次课的学习内容。通过对课堂学习知识的总结，帮助同学们加深印象。板书学生在笔记本上对板书进行誊写。方便学生课后回顾。【第二课时】导入新课教师：上节课我们一起学习了氯气的物理性老师引图文并10/17质。教师：氯气是黄绿色气体，气味大，有毒，且易溶于水并和水反应产生次氯酸。氯的最外层有7个电子，有很强的氧化性，非常活泼。（展示图片）教师：上节课我们一起学习了氯的化学性质。（展示图片）氯能与金属反应：与金属钠加热生成NaCl；与金属铁加热生成FeCl3；与金属铜加热生成CuCl2。氯能与水反应：氯气与水反应产生的次氯酸具有强氧化性，因此，次氯酸能杀死水中的病菌，起到消毒的作用。氯能与非金属反应与氢气加热生成HCl。教师提问：氯可以与金属、非金属、水反应，它的化学性质非常活泼。那么氯能不能和碱反应呢?（展示图片）教师：引出本节课学习内容导学生思考。在老师的带领下，对氯的相关内容进行回顾。茂，能够较快地让学生进入本节课堂学习。简单的思维训练能够让学生不害怕对本节课知识点学习，感悟本节课的知识点。讲授新课教师利用多媒体设备向学生投影出下面思考讨论：教师：常温下，将Cl2通入NaOH溶液中，可以得到以NaClO为有效成分的漂白液。你能书写出正确的反应式吗？通过提示与讨论，书写相关反应式。通过讨论，帮助同学对知识点的掌握。11/17答案：Cl2+2NaOH——NaCl+NaClO+H2O思考讨论：教师：常温下，将Cl2通入石灰乳中，就能得到Ca（ClO）2为有效成分的漂白粉。你能书写出正确的反应式吗？答案：2Cl2+2Ca（OH）2——Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O思维启迪：最初，人们直接用氯水作漂白剂，但因氯气的溶解度不大，而且生成的次氯酸不稳定，难以保存，使用起来很不方便，效果也不理想。在Cl2与水反应原理的基础上，人们制得了次氯酸钠、次氯酸钙等具有漂白作用的次氯酸盐。思考讨论：教师：为什么要用次氯酸盐取代次氯酸做漂白剂？（展示图片）答案：HClO不稳定，难以保存。NaClO虽然会分解，但它的水溶液在低温存放三年才分解一半，比HClO稳定得多。思维启迪：漂粉精、漂白液、漂白粉既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂。（展示图片）思考讨论：教师：你知道舍勒是怎么发现氯气的吗？（展示图片）答案：舍勒发现氯气的方法至今还是实验室中制取氯气的主要方法之一。即利用浓盐酸与二氧化锰反应来制取氯。记录笔记，认真倾听。老师和同学一起讨论，思考问题。记录笔记，认真倾听。老师和同学一起讨论，思考问题。记录笔记，在书中相应部位进行誊