2018-2019学年九年级化学下册 第十单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱教案 （新版）新人教版

1EvaluationWarning:ThedocumentwascreatedwithSpire.Docfor.NET.第十单元课题1常见的酸和碱（第1课时）教学目标1.知识与技能（1）了解酸和碱是生活中常见的化合物；（2）初步认识酸和碱；（3）知道常见的酸碱指示剂，并能用酸碱指示剂区别酸和碱；知道色素在酸和碱中显示出不同的颜色；（4）记住浓盐酸、浓硫酸的物理性质及特性。2.过程与方法（1）通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程；（2）学会运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。（3）学会正确稀释浓硫酸的方法。3.情感态度与价值观（1）进一步增强探究物质的好奇心和探究欲。（2）树立科学的物质观，学会用辩证的观点看待事物，能透过表面现象挖掘事物具有共性的本质原因。（3）强化实验及生活中的安全意识。教学重点:（1）运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液。（2）浓硫酸的腐蚀性及稀释方法。教学难点:引导学生自主进行探究。教与学互动设计情景导入[引入]很多同学都曾吃过桔子和皮蛋，有谁知道：为什么桔子、柠檬等水果吃起来是酸酸的味道，皮蛋吃起来时却有一股涩味？生答：因为水果中有各种果酸；皮蛋中含有碱。从生活中己有的知识和经验出发，引入新课，认定目标。合作交流解读探究一、预习导学1.食醋有酸味，是因为食醋中含有，柠檬、柑橘等水果中含有，汽车用蓄电池含有，它们都属于。石灰水中含有，还有氢氧化钾和氨水，它们都属于。2.石蕊和酚酞溶液都叫做，石蕊遇酸溶液变成色，遇碱溶液变成色，酚酞2遇酸溶液变成色，遇碱溶液变成色。3.盐酸可用于金属表面的，制药物等；人体胃液中含有，可帮助消化。硫酸用于生产、、火药、燃料以及冶炼金属、精炼和金属等。4.硫酸具有性，常用作气体干燥剂。还具有强烈的性，使用时要小心，稀释浓硫酸时，一定要把沿器壁慢慢注入中，并不断，切不可将里，这是由于。通过预习，你对本节课内容有何疑问？。二、交流探究[过渡]酸和碱对于大家来说并不陌生。在不借助实验室中任何化学药品的情况下，能否使石蕊试液变成红色？学生演示：向试管中的石蕊试液吹气，紫色石蕊溶液变成红色。问题研究：是什么物质使石蕊试液变红？学生回答：二氧化碳与水反应生成碳酸。三、精导精讲阅读课本第50页-54页，回答以下问题：1.你知道哪些酸碱指示剂？遇酸碱溶液变色情况。2.浓硫酸、浓盐酸有什么性质？3.怎样稀释浓硫酸？四、运用提升1.下列各种物质不含有酸的是（）A.胃液B.食醋C.汽水D.石灰水2.下列关于盐酸的用途中，不能用稀硫酸代替的是（）A.制氢气B.除铁锈C.制二氧化碳D.溶解氧化铜3.某校化学实验室将药品分类后放在不同的药品柜里，已存放的部分药品如下：药品柜甲乙丙丁药品镁、锌木炭、红磷硫酸、盐酸氢氧化钠氢氧化钙该实验室新购进一些硫磺，应将它放在（）A.甲柜B.乙柜C.丙柜D.丁柜4.请从H、C、O、K中选择合适的元素，按下列要求写出化学式。（各写一例）A.非金属氧化物；B.有三种元素组成的酸；C.可溶于水的碱。5.如将浓硫酸和浓盐酸分别敞口放在空气中一段时间后，浓硫酸溶液的质量将会（填3“增加”、“减少”、“不变”，下同），溶质的质量分数将会，浓盐酸的质量将会，溶质的质量分数将会。五、课堂小结：六、课后反思：课题1常见的酸和碱（第2课时）教学目标1.知识与技能（1）了解酸碱盐的概念。（2）归纳酸的相似化学性质。（3）了解酸具有相似化学性质的原因。2.过程与方法（1）通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程；（2）引导探究酸的相似化学性质。3.情感态度与价值观（1）进一步增强探究物质的好奇心和探究欲。（2）树立科学的物质观，学会用辩证的观点看待事物，能透过表面现象挖掘事物具有共性的本质原因。（3）强化实验及生活中的安全意识。教学重点：酸的化学性质教学难点:酸具有共同化学性质的原因教与学互动设计创设情境引入新课[导语]用酸碱指示剂可以了解溶液的酸碱性，那么，什么是酸碱盐？酸又具有什么化学性质？合作交流解读探究一、预习导学1.酸具有相似的化学性质，如：①酸能与指示剂反应，遇紫色石蕊试液变成色，遇无色酚酞变成色，②稀酸能与金属发生反应，产生气，如：4Mg+HCl==；Fe+H2SO4==；Zn+2HCl==；2Al+H2SO4==。③稀酸能与金属氧化物反应，如稀盐酸和硫酸可分别与铁锈反应，其反应的化学方程式为、。2.指出下列物质中那些是酸？那些是碱？那些是盐？H2OCaCO3HClH2O2Na2CO3Ca(OH)2MnO2H2SO4NaOHKHSO4通过预习，你对本节课内容有何疑问？。二、交流探究1.稀硫酸和盐酸分别与石蕊和无色酚酞试剂作用显示什么颜色？2.锌、铁、镁、铜都能与稀硫酸、盐酸反应吗？3.如果我们在实验室里制取少量的氢气，应选哪种金属与稀酸反应？为什么？4.如何将铁锈除去？用化学方法如何除去？5.稀盐酸与石灰石反应吗？有什么现象？三、精导精讲分析稀硫酸、盐酸具有相似的化学性质的原因。有哪些相似的化学性质？小结：酸在水溶液中都能电离出氢离子，因此酸溶液会具有许多共同的性质。酸的通性：1.酸溶液与酸碱指示剂的反应A.紫色石蕊试液或蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变红色；B.无色酚酞试剂遇到酸溶液不变色。2.酸溶液与某些金属反应酸溶液+（氢前）金属→盐溶液+氢气如：Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑3.酸溶液与碱溶液反应NaOH+HCl==Nacl+H2O4.酸溶液与某些金属氧化物反应酸溶液+金属氧化物→盐溶液+水如Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O5.酸溶液与某些盐反应酸溶液+盐→新酸+新盐如：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑四、运用提升1.下列物质是金属与酸直接反应制的是（）A.FeCl3B.MgSO4C.AgClD.CuCl22.下列关于盐酸的用途中，不能用稀硫酸代替的是（）A.制氢气B.除铁锈C.制二氧化碳D.溶解氧化铜3.铁锈的主要成分是（填化学式）。将带铁锈的铁钉投入到过量的盐酸中，首先看5到的现象是；反应的化学方程式是；过一会又看到的现象是，反应的化学方程式是。4.现有失去标签的相同体积的两瓶液体，一瓶是98%的浓硫酸，另一瓶是10%的稀硫酸，请根据学过的物理化学知识，分别用两种方法将它们鉴别出来。（1）物理方法：①。②。（2）化学方法：①。五、课堂小结：六、课后反思：课题1常见的酸和碱（第三课时）教学目标1.知识与技能（1）常见碱的特性和用途。（2）碱具有通性的原因及碱的通性。（3）溶液的导电性以及具有导电性的原因。2.过程与方法（1）通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程。（2）学会运用实验了解碱的性质。（3）学会正确的检验溶液导电性的方法。（4）引导探究碱的相似化学性质。3.情感态度与价值观（1）进一步增强探究物质的好奇心和探究欲。（2）树立科学的物质观，学会用辩证的观点看待事物，能透过表面现象挖掘事物具有共性的本质原因。（3）强化实验及生活中的安全意识。教学重点:碱的特性及性质教学难点:溶液导电性及其原因的探究教与学互动设计创设情境引入新课[导语]生活中常见的碱有哪些？它们又有哪些化学性质？合作交流解读探究一、预习导学1.氢氧化钠的俗名叫做、、或。氢氧化钙俗称或。氢氧化钙由和6反应的到，化学方程式为。该反应可将鸡蛋煮熟，是因为反应时。2.碱具有相似的化学性质，如①碱能与指示剂反应，遇紫色石蕊试液变成色，遇无色酚酞变成色，②碱能与非金属氧化物反应，故氢氧化钠要密封保存，否则会变质的化学方程式为，SO2和SO3分别与氢氧化钠反应的化学方程式为、。碱具有以上相似的性质的原因是因为它们的溶液中都含有。由此说明物质的决定性质，性质决定用途。3.蒸馏水和乙醇电（填“导”或“不导”，下同），酸的溶液和碱的溶液电。4.氢氧化钠固体暴露在空气中容易吸收水分而使表面覆盖一层溶液，（这一现象叫“潮解”）；它还能，这一变化的化学方程式可表示为，所以必须密封保存。通过预习，你对本节课内容有何疑问？。二、交流探究1.演示实验：取固体NaOH观察，放入表面皿上，在试管中溶解固体NaOH并感知其温度变化。思考：（1）NaOH固体表面溶解的原因。（2）怎样保存NaOH固体？（3）它能做干燥剂吗？2.装石灰水的试剂瓶用久后为什么有瓶壁上有一层白色的膜？怎样除去？3.用石灰浆将墙壁粉刷后为什么会变白变硬呢？三、精导精讲碱的化学性质1.与酸碱指示剂反应：使石蕊试液变蓝，酚酞试液变红。2.与某些非金属氧化物反应：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O碱有相似化学性质的原因：都有相同的氢氧根离子四、运用提升1.能用浓硫酸干燥有能用氢氧化钠干燥的气体是（）A.CO2B.O2C.HClD.NH32.氢氧化钙（俗称熟石灰）是一种常见的碱。7（1）写出氧化钙与水反应制取氢氧化钙的化学方程式：。（2）用石灰浆（主要成分是氢氧化钙）抹墙，是利用氢氧化钙与空气中的发生反应，生成坚硬的碳酸钙。（3）写出熟石灰在农业上的应用：。（写一条即可）3.下物质放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是（）①浓盐酸②浓硫酸③烧碱④食盐⑤生石灰⑥稀硫酸A.①⑥B.②③⑤C.③⑤D.②③④4.化学反应往往伴随着一些现象发生，但CO2与NaOH溶液的反应没有明显的现象，为了通过一些现象说明CO2与NaOH发生了反应某班同学分两组做如下试验：（1）第一组同学把一支盛满CO2的试管倒立在饱和NaOH溶液的烧杯中（如右图所示），看到试管内液面上升，这种现象是因为试管内外产生（）A.温度差B.重力差C.压强差D.浮力差（2）第二组同学从中得到启发，也设计了如图所示实验装置进行实验探究：ABCA现象为；B现象为；C现象为。你认为以上设计实验能达到实验要求的是。（3）同学经过分析讨论，认为第一组的实验中产生液面上升的原因有两种，一种是因为CO2与溶液中的NaOH反应，消耗了二氧化碳；你认为另一种原因是。（4）为了进一步证实CO2与NaOH溶液已经发生了反应，它们设计了如下方案：取上述实验后的溶液，往里面滴加，现象为，即可证实CO2与NaOH溶液发生了反应。五、课堂小结：六、课后反思：