2018-2019学年高一化学寒假作业（24）氯气的性质（含解析）新人教版

1EvaluationWarning:ThedocumentwascreatedwithSpire.Docfor.NET.2018-2019学年高一化学人教版寒假作业（24）氯气的性质一、单选题1.下列化合物中,不能通过单质间化合直接制取的是()A.2 CuClB.2FeClC.HClD.3FeCl2.下列说法正确的是()①2Cl的性质活泼,与2H混合后立即发生爆炸②实验室制取2Cl时,为了防止环境污染,多余的2Cl可以用2CaOH溶液吸收③若2Cl发生泄漏,应立即向上风地区转移④检验HCl气体中是否混有2Cl,方法是将气体通入3AgNO溶液中⑤除去HCl气体中的2Cl,可将气体通人饱和食盐水中A.①②③B.②③④C.③D.③⑤3.某实验小组要进行Cl2的制取并回收MnCl2的实验.下列装置能达到实验目的的是()A.用装置甲制取Cl2B.用装置乙出去Cl2中的少量HCl气体C.用装置丙分离MnO2和MnCl2溶液D.用装置丁蒸干MnCl2溶液制MnCl2•4H2O4.SO2和Cl2都是具有漂白作用的物质,若将等物质的量的这两种气体混合,同时作用于潮湿的红色布条,此时可观察到红色布条()2A.立即褪色B.慢慢褪色C.先褪色后复原D.不褪色5.已知:KClO3+6HCl(浓)KCl+3Cl2↑+3H2O.如图所示,将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置,实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上,并用表面皿盖好.下列描述正确的是()A.淀粉KI溶液中变蓝,说明Cl2具有氧化性B.滴有酚酞的NaOH溶液褪色,说明Cl2具有酸性C.石蕊溶液先变红后褪色,说明Cl2具有漂白性D.滴有KSCN的FeCl2溶液变红,说明Cl2具有还原性6.将氯水分别滴入下列溶液中,由实验现象得出的结论正确的是()选项氯水滴入下列溶液中实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液变红Cl2具有还原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C紫色石蕊试液先变红后褪色Cl2具有漂白性D淀粉-KI溶液变蓝色Cl2具有氧化性A.AB.BC.CD.D7.工业上利用反应3Cl2+2NH3N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是()A.若管道漏气遇氨就会产生白烟B.该反应利用了Cl2的强氧化性C.该反应NH3被还原D.生成1molN2有6mol电子转移8.下列指定反应的离子方程式正确的是()3A.Cl2溶于水:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-B.3NaHCO溶液中加入足量2BaOH溶液:23HCOBaOH32BaCOHOC.酸性溶液中3KIO与KI反应生成23:6IIOIH223IHOD.23NaCO溶液中23CO的水解:232COHO3HCOOH9.下列说法中,正确的是()A.向新制氯水中滴入几滴石蕊溶液,溶液先变红后退色B.氯气泄露,可用浸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻,逃离现场C.铜丝在氯气中燃烧,生成蓝色的氯化铜D.氯元素在自然界中既有游离态又有化合态存在10.已知4KMnO与浓盐酸在常温下反应能产生2Cl。若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气,并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置,其中有错误的是()A.只有①②处B.只有②处C.只有②③处D.只有②③④处411.某同学用下列装置制备并检验2Cl的性质。下列说法正确的是()A.Ⅰ图中:如果2MnO过量,浓盐酸就可全部反应B.Ⅱ图中:生成蓝色的烟C.Ⅲ图中:用日光照射量筒,量筒中会产生大量白雾,液面会迅速上升D.Ⅳ图中:a中有色布条褪色,b中不褪色12.如图所示,A处通入潮湿的Cl2,关闭B阀时,C处干燥的红色布条看不到明显现象,打开B阀后,C处红色布条逐渐褪色,则D瓶中装的不可能是()A.浓H2SO4B.NaOH溶液C.澄清石灰水D.饱和NaCl溶液二、实验题13.读图回答下列问题。51.如图所示,将氯气依次通过盛有干燥的有色布条和湿润的有色布条的广口瓶,可观察到的现象是__________.2.为防止氯气污染空气,可用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气,原理是__________(用化学方程式表示).根据这一原理,工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉,漂白粉的有效成分是__________(填化学式,下同)。3.氯气泄漏时,人们需尽快远离现场,可用浸有一定浓度某物质水溶液的毛巾捂住口鼻,最适宜采用的物质是()A.NaOHB.NaClC.KBrD.Na2CO34.向FeCl2溶液中加入氯水,氯水中起作用的主要微粒是__________,反应的离子方程式是__________.14.氯气是一种重要的工业原料.1.实验室可用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2,反应的化学方程式是____________2.资料显示:Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2+2H2O。某学习小组利用此原理设计如下图所示:装置制取Cl2并探究其性质。①在该实验中,甲部分的装置是____________(填字母)。6②乙装置中FeCl2溶液与Cl2反应的离子方程式是__________。证明FeCl2与Cl2发生了氧化还原反应的实验方法是___________.③丙装置中通入少量Cl2,可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质。已知碳酸的酸性强于次氯酸,则丙中发生反应的化学方程式是______。④该实验存在明显的缺陷,改进的方法是____________3.为测定漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数.该小组将2.0g漂白粉配制成250mL溶液,取出25mL并向其中依次加入过量稀硫酸、过量KI溶液,完全反应后.再滴入0.1md•L-1Na2S2O3溶液Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI,共消耗20mLNa2S2O3,则漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为________.7参考答案一、单选题1.答案：B解析：铁和氯气直接化合生成氯化铁,得不到氯化亚铁,答案选B。点评:该题是基础性试题的考查,试题难易适中,侧重对学生基础知识的巩固和检验,难度不大。该题的关键是学生要熟练记住,并能灵活运用。2.答案：C解析：2Cl与2H混合,达到爆炸极限时,在点燃或光照的条件下能发生爆炸,①错误;2CaOH的溶解度小,溶液中溶质含量少,实验室中通常用NaOH溶液吸收多余的2Cl,②错误;HCl气体与3AgNO溶液反应可产生AgCl沉淀,④错误;将混合气体通入饱和食盐水中,除去的是HCl气体,而不是2Cl,⑤错误。3.答案：C解析：用MnO2和浓盐酸制取Cl2时必须加热.A错误;装置乙中进气管与出气管反了.并且混合气能与NaHCO3溶液反应生成CO2.会引入新的杂质.达不到除杂的目的.B错误;MnO2难溶于水.可用过滤的方法分离MnO2和MnCl2溶液.C正确:MnCl2•4H2O中含有结晶水,在加热时易失去结晶水.应米用蒸发浓缩、冷却结晶的方法制取该晶体.不能用蒸发结晶的方法制取.D错误。4.答案：D解析：5.答案：A解析：6.答案：D解析：A、氯水滴入有KSCN的FeCl2溶液中,氯气能将亚铁离子氧化为铁离子,铁离子遇KSCN溶液变红,则氯气具有氧化性,故A错误;B、氯水滴入有酚酞的NaOH溶液中,氯气和水反应生成酸,再发生酸碱中和,NaOH被反应掉,则颜色褪去,而氯气本身不能电离出氢离子,不具有酸性,故B错误;8C、氯水滴入紫色石蕊溶液中,氯气和水反应生成盐酸和次氯酸,酸使石蕊变红,次氯酸使其褪色,则次氯酸具有漂白性,而干燥的氯气不具有漂白性,故C错误;D、氯水滴入淀粉-KI溶液,氯气能将碘离子氧化为碘单质,碘单质遇淀粉变蓝,则氯气具有氧化性,故D正确;故选D.7.答案：C解析：试题分析:A、根据方程式Cl2+2NH3N2+6HCl可知,反应中有氯化氢生成。氯化氢极易与氨气反应生成氯化铵而冒白烟,因此如果管道漏气遇氨就会产生白烟,A正确;B、在反应中氯元素的化合价从-0价降低到-1价得到1个电子,因此氯气是氧化剂,利用的是氯气的强氧化性,B正确;C、在反应中氮元素的化合价从-3价升高到0价,失去3个电子,所以氨气是还原剂被氧化,C不正确;D、在反应中氮元素的化合价从-3价升高到0价,失去3个电子,所以生成1molN2有6mol电子转移,D正确,答案选C。8.答案：B解析：HCIO是弱酸,不能拆分,正确的应为Cl2+H2OH++Cl-+HCIO,A错误;NaHCO3少量,完全反应,B正确;离子方程式不满足电荷守恒及电子得失守恒,正确的应为356IOIH2233IHO,C错误;23CO水解应使用可逆符号,正确的是232COHO3HCOOH错误。9.答案：A解析：10.答案：D解析：制取2Cl时,若用4KMnO代替2MnO则不需加热,①没有问题;NaOH溶液吸收2Cl,②错,应为饱和食盐水吸收HCl气体;③中短管进、长管出,错误;④处理成了封闭装置,多余的2Cl无法排出(会造成压强增大,产生危险),错误。11.答案：C解析：稀盐酸与2MnO不反应,A项不正确;铜丝在氯气中燃烧,形成的是棕黄色的烟,B项不正确;氢气与氯气在光照条件下可发生反应生成氯化氢,氯化氢溶于水形成酸雾,使量筒内压9强减小,液面上升,C项正确;干燥的2Cl不具有漂白性,a中干燥的有色布条不褪色,b中湿润的有色布条褪色,D项不正确。12.答案：D解析：二、实验题13.答案：1.干燥的有色布条无明显现象，潮湿的有色布条褪色2.Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O;Ca(ClO)23.D;4.Cl2;2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-解析：14.答案：1.MnO2+4HCL(浓)MnCl2+Cl2+2H2O2.①c②Fe2++Cl22Fe3++2Cl-取少量反应后的溶液置于洁净的试管中.向其中滴加KSCN溶液,若溶液变为血红色,证明生成了Fe3+,即FeCl2与Cl2发生了氧化还原反应③Cl2+2Na2CO3+H2ONaCl+NaClO+2NaHCO3④在丙装置后连接一个盛有NaOH溶液的洗气瓶3.35.75%解析：1.固体和液体加热制取气体的装置选c;2.②通过检验反应产物中的Fe3+即可证明FeCl2与Cl2发生了氧化还原反应,具体操作见答案;③根据Cl2与水反应的化学方程式和强酸制弱酸的原理.可确定丙中发生反应的化学方程式是Cl2+2Na2CO3+H2ONaCl+NaClO+2NaHCO3;④该实验存在的明显缺陷是缺少尾气处理.改进的方法是在丙装置后连接一个盛有NaOH溶液的洗气瓶或直接收集多余的Cl2。3.根据得失电子守恒可得到如下关系式:Ca(ClO)2〜2I2〜4Na2S2O3.据此可确定漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数=0.1mol•L-1x0.02Lx143g•mol-1x10/4x2.0gx100%=35.75%