2019-2020年高中化学 课时分层作业5 物质的分离与提纯（含解析）苏教版必修1

课时分层作业(五)(建议用时：45分钟)[合格基础练]1．在生活、工农业生产中都会用到物质分离的方法，下列分离方法与过滤原理相同的是()A．含有泥沙的浑水，静置一会儿水沙分离，可取得上层的清水B．农村“扬谷”分离饱满的谷粒和干瘪的谷壳C．建筑工地上用铁筛把大小不同的沙粒分开D．淘米除去米中混有的小沙粒C[过滤是根据颗粒大小不同进行物质分离的方法，只有C项符合，A、B、D是根据密度大小不同分离的。]2．蒸发时，下列操作正确的是()A．使蒸发皿盛满滤液，用小火加热B．等到蒸发皿中出现较多固体时停止加热C．待溶液蒸干后，再停止加热D．将蒸发皿放在石棉网上，用酒精灯加热B[蒸发皿中所盛液体不得超过其容积的23，A项错误；当有较多固体出现时，可利用余热将溶液蒸干，这样避免固体飞溅，C项错误；蒸发皿可直接加热，D项错误。]3．现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表：物质分子式熔点/℃沸点/℃密度/g·cm－3在水中溶解性甲C3H6O2－9857.50.93可溶乙C4H8O2－84770.90可溶据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是()A．萃取法B．升华法C．蒸馏法D．分液法C[由表格数据可知，甲和乙互溶，但熔、沸点不同，故将甲、乙互相分离的最佳方法是蒸馏法。]4．下列除杂过程正确的是(括号内为杂质)()A．MnO2(KCl)加水溶解、过滤、蒸发、结晶B．BaSO4(BaCO3)加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥C．CuO(Cu)加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥D．KCl(K2CO3)加足量稀硫酸、过滤、蒸发、结晶B[A项，加水溶解、过滤、洗涤、干燥后可得到MnO2；C项，加稀盐酸后CuO溶解，过滤、洗涤、干燥后得到的是铜；D项，加足量稀硫酸后，引入新杂质K2SO4。]5．下列分离和提纯的实验中，所选用的方法或仪器不正确的是()序号ABCD实验目的制取蒸馏水分离水和植物油分离食盐水与泥沙从浓食盐水中得到氯化钠晶体分离方法蒸馏分液萃取蒸发选用仪器C[食盐水与泥沙分离操作为过滤。]6．经过一次结晶处理不一定能达到提纯的目的，达不到可重复操作几次。例如实验室用KClO3在MnO2催化下受热分解制取氧气，从反应后的KCl和MnO2的混合物中分离、回收这两种物质。(1)所需使用的分离方法是________及________。(2)实验步骤为：_____________________________________________________。(3)实验过程中玻璃棒的作用和目的依次为____________________________，________________________，_____________________________________________________。[解析](2)分解后得到的混合物是KCl和MnO2，KCl易溶于水，而MnO2难溶于水，采用的分离方法是加水溶解、过滤、洗涤、干燥，得到MnO2；滤液蒸发结晶可得到KCl。(3)玻璃棒的主要作用有引流、搅拌等。[答案](1)过滤蒸发结晶(2)加水溶解、过滤、洗涤、干燥，即得到MnO2，将滤液蒸发结晶，可得到KCl晶体(3)搅拌，加速溶解引流，防止液体溅出搅拌，使液体受热均匀7．在实验室利用胆矾晶体(CuSO4·5H2O)和烧碱溶液制备氧化铜固体，其实验过程可分为如下几个步骤：①混合；②过滤；③加热分解；④溶解；⑤洗涤。完成下列填空：(1)实验正确的操作顺序是________(填序号)。(2)步骤②中所用到的玻璃仪器有_____________________________________________________。(3)在实验过程中多次用到玻璃棒，其作用有________、________。[解析]将胆矾晶体溶解后，在溶液中加入NaOH溶液，反应生成Cu(OH)2沉淀，将过滤所得沉淀洗涤后，加热分解即可得到CuO。[答案](1)④①②⑤③(2)玻璃棒、漏斗、烧杯(3)搅拌引流[等级过关练]8．生活因化学而精彩，化学因实验而生动，实验因“洗涤”而更加精确。关于沉淀或晶体洗涤的说法错误的是()A．洗涤的目的一般是除去沉淀或晶体表面可溶性的杂质，提高纯度B．洗涤的试剂一般可选用蒸馏水、冰水、乙醇、该物质的饱和溶液C．洗涤的操作是向过滤器里加洗涤剂，使洗涤剂浸没固体，并用玻璃棒轻轻搅拌固体，使其与洗涤剂充分接触，待洗涤剂流下D．洗净的检验是检验最后一次洗涤液中是否含有形成沉淀的该溶液中的离子C[A项，洗涤的目的：除去晶体表面的可溶性杂质，得到更纯净的晶体，提高纯度，正确；B项，洗涤的试剂常选用：①蒸馏水；②冷水；③有机溶剂，如酒精，丙酮等；④该物质的饱和溶液，以减少固体的损失，正确；C项，洗涤的正确方法：在过滤器中加洗涤剂浸没过晶体，让洗涤剂自然流下，重复2～3次即可，不能搅拌，否则可能把滤纸弄破，错误；D项，洗净的检验是取最后一次洗涤液少许于试管中检验是否含有形成沉淀的该溶液中的离子，正确。]9．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，设计实验方案为则X试剂为()A．Na2CO3B．K2CO3C．Na2SO4D．K2SO4B[除去Ba(NO3)2应用碳酸盐而不可选用硫酸盐，因为碳酸盐过量才能保证Ba(NO3)2被除净，过量的碳酸盐还能用硝酸除去；而硫酸盐虽能保证Ba(NO3)2被除净，但过量的硫酸盐无法用硝酸除去；因为是钾盐溶液，故不能用钠盐。]10．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间(以让碘化物充分溶解在水中)，得到海带灰悬浊液，然后按以下实验流程提取单质碘：(1)灼烧海带时，除需要三脚架、泥三角外，还需要用到的实验仪器是________。A．烧杯B．表面皿C．坩埚D．酒精灯(2)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①________，③________。(3)操作③中所用的有机试剂是CCl4，简述选择其理由____________________________________________________________________________________________________________。(4)操作过程③可以分解为如下几步：A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B．把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C．检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；D．倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞；E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；G．将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使玻璃塞上的凹槽或小孔对准分液漏斗口上的小孔；H．静置、分层。a．正确操作步骤的顺序是(填写各操作的编号字母)：________→________→________→A→________→G→E→F。b．上述G步操作的目的是：__________________________；c．最后碘的有机溶液是通过________获得(填“漏斗上口”或“漏斗下口”)。(5)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：________。[解析](1)灼烧海带时用坩埚盛放海带，用酒精灯进行加热，所以灼烧海带时还需要用到的实验仪器是坩埚、酒精灯。(2)将溶液和不溶性固体分离的方法是过滤，从碘水中获取含碘有机溶液采用萃取分液的方法。(3)萃取剂的选取标准是：溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度，溶质和萃取剂不反应，萃取剂和原来溶剂不能互溶，四氯化碳符合萃取剂的选取标准，所以可以用四氯化碳作萃取剂。(4)不打开活塞，液体在大气压作用下无法流出，故上述G步操作的目的是：保持分液漏斗内外压力平衡，使液体易于流下。有机层在下层，最后碘的有机溶液是通过漏斗下口放出。[答案](1)CD(2)过滤萃取分液(3)与碘水不反应，与碘水不互溶，且碘在CCl4中的溶解度较大(4)CBDH平衡压力便于液体流下漏斗下口(5)取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入淀粉溶液，若不变蓝，说明没有I2剩余