2019-2020年高中化学 专题2 第2单元 第3课时 化学平衡常数教案 苏教版选修4

第3课时化学平衡常数目标与素养：1.了解化学平衡常数的概念，会写化学平衡常数的表达式(变化观念与平衡思想)2.了解平衡转化率的含义。(宏观辨识与微观探析)3.学会运用平衡常数进行相关的计算。(证据推理与模型认知)一、化学平衡常数1．概念在一定温度下，一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，用符号K表示。2．表达式对于可逆反应aA＋bBcC＋dD在一定温度下达到平衡时K＝ccCcdDcaAcbB。3．意义能说明反应进行的程度，K值越大，表示反应进行得越完全。4．注意问题(1)对于指定反应，平衡常数只受温度影响。(2)固体、水溶液中的水浓度可视为定值，其浓度不列入平衡常数表达式中。二、平衡转化率1．定义物质在反应中已转化的量与该物质总量的比值。2．表达式平衡转化率α＝该反应物的起始浓度－该反应物的平衡浓度该反应物的起始浓度×100%对于反应aA＋bBcC＋dD，反应物A的平衡转化率为：α(A)＝c0A－cAc0A×100%，式中c0(A)和c(A)分别表示A的初始浓度和A的平衡浓度。3．意义反应的平衡转化率能表示在一定温度和一定起始浓度下反应进行的限度。1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度，生成物浓度用平衡浓度。()(2)催化剂能改变化学反应速率，也能改变平衡常数。()(3)化学平衡发生移动，平衡常数一定发生变化。()(4)平衡常数的大小只与温度有关，而与浓度、压强、催化剂等无关。()答案：(1)×(2)×(3)×(4)√2．对于反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)ΔH0，下列有关说法正确的是()A．平衡常数表达式为K＝cCO·cH2cC·cH2OB．增大体系压强，平衡常数K不发生变化C．升高体系温度，平衡常数K减小D．增加C(s)的量，平衡正向移动B[固态浓度为“常数”，视为“1”，不需写入平衡常数表达式，A项错误；K只与温度有关，因此增大体系压强，平衡常数K不发生变化，B项正确；升温，该反应正向进行，K增大，C项错误；增加C(s)的量，平衡不移动，D项错误。]3．下表为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH的平衡常数与温度的关系：T/K373473573673773K3.35×1091.00×1072.45×1051.88×1042.99×103由上表数据分析可知：(1)温度升高，K值减小，则正反应为________反应(填“吸热”或“放热”)，ΔH________0(填“＞”或“＜”)。(2)对于某一反应，若温度升高时，K值增大，则正反应为________反应(填“吸热”或“放热”)，ΔH________0(填“＞”或“＜”)。解析：(1)由表格可知，升高温度K值减小，说明平衡逆向移动，则正反应为放热反应，由此得出规律：升温，K值减小；降温，K值增大。答案：(1)放热＜(2)吸热＞有关平衡常数的应用1．化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数(1)若反应方向改变，则平衡常数改变。(2)若化学方程式中各物质的化学计量数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也可能会改变。如N2＋3H22NH3，K＝a，则有：2NH3N2＋3H2，K′＝1a。12N2＋32H2NH3，K″＝a12。2．化学平衡常数的应用(1)判断反应进行的程度K值越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，正向反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，反应物转化率越大；反之，就越不完全，转化率就越小。(2)判断反应的热效应若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应；若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应。(3)判断平衡移动方向利用平衡常数可从定量的角度解释恒温下浓度、压强对化学平衡移动的影响。对于可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)在任意状态下，生成物的浓度和反应物的浓度之间的关系用Q＝cpC·cqDcmA·cnB表示，则：当Q＝K时，反应处于平衡状态，v正＝v逆；当QK时，反应向正反应方向进行，v正＞v逆；当QK时，反应向逆反应方向进行，v正＜v逆。【例1】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如表所示：T/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：(1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝________。(2)该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。(3)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为________℃。该温度下加入1molCO2(g)和1molH2(g)，充分反应，达到平衡时，CO2的转化率为________。(4)在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为：c(CO2)为2mol·L－1，c(H2)为1.5mol·L－1，c(CO)为1mol·L－1，c(H2O)为3mol·L－1，则正、逆反应速率的比较为v正________v逆(填“”“”或“＝”)。解析：(2)温度越高，K值越大，说明升温平衡正向移动，正反应为吸热反应。(3)由题意可得K＝1，据表可知温度为830℃，设反应了的CO2为xmol，则消耗掉的H2为xmol，生成的CO和H2O均是xmol(体积为VL)。K＝1＝xV·xV1－xV·1－xV，整理得x＝0.5。则CO2的转化率为50%。(4)Q＝cCO·cH2OcCO2·cH2＝1×32×1.5＝1＞0.9，所以v正＜v逆。答案：(1)cCO·cH2OcCO2·cH2(2)吸热(3)83050%(4)＜1．高温下，某反应达平衡，平衡常数K＝cCO·cH2OcCO2·cH2，恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是()A．该反应的焓变为正值B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应的化学方程式为CO(g)＋H2O(g)催化剂高温CO2(g)＋H2(g)A[根据“温度升高，H2浓度减小”可知升温平衡正向移动，故A项正确；由K表达式知该反应的化学方程式为CO2(g)＋H2(g)催化剂高温CO(g)＋H2O(g)，D错误；恒温恒容下，增压平衡不移动，故B项错误；升温正、逆反应速率都增大，故C项错误。]平衡转化率及其计算1．分析三个量起始量、变化量、平衡量。2．明确三个关系(1)对于同一反应物，起始量－变化量＝平衡量。(2)对于同一生成物，起始量＋变化量＝平衡量。(3)各转化量之比等于各反应物的化学计量数之比。3．计算方法——三段式法(1)模式aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)c(初)(mol/L)n1n200Δc(mol/L)n1xban1xcan1xdan1xc(平衡)(mol/L)n1(1－x)n2－ban1xcan1xdan1x(2)解题思路(3)基本计算关系①各物质的物质的量浓度变化之比＝物质的量变化之比＝化学计量数之比。②反应物的转化率＝Δcc初×100%＝Δnn初×100%。③生成物的产率＝该物质的实际生成量该物质的理论生成量×100%。④平衡时各组分的体积分数＝该组分的物质的量分数＝n平n总×100%。【例2】可逆反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)在密闭容器中建立了平衡。当温度为749K时，K＝94，问：(1)当CO和H2O的起始浓度均为2mol·L－1时，CO的转化率为________。(2)当CO的起始浓度仍为2mol·L－1，H2O的起始浓度为6mol·L－1时，CO的转化率为________。解析：(1)设CO转化的物质的量浓度为xmol·L－1：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)起始(mol·L－1)2200转化(mol·L－1)xxxx平衡(mol·L－1)2－x2－xxxK＝x22－x2＝94，解得：x＝1.2。CO的转化率：1.2mol·L－12mol·L－1×100%＝60%。(2)设CO转化的物质的量浓度为ymol·L－1，CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)起始(mol·L－1)2600转化(mol·L－1)yyyy平衡(mol·L－1)2－y6－yyyK＝y22－y6－y＝94，解得：y≈1.7CO的转化率：1.7mol·L－12mol·L－1×100%＝85%。答案：(1)60%(2)85%2．将0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO2)＝0.040mol·L－1。(1)该条件下的平衡常数为________。(2)平衡时SO2的平衡转化率是________。(3)相同条件下，再向容器中加入0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)，新平衡时，SO2的平衡转化率将______(填“增大”“减小”或“不变”)。解析：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)c(初始)/mol·L－10.0500.0300Δc/mol·L－10.0100.0050.010c(平衡)/mol·L－10.0400.0250.010所以，平衡常数K＝(0.010)2÷[(0.040)2×0.025]＝2.5，平衡时SO2的平衡转化率：0.0100.050×100%＝20%。相同条件下，再向容器中加入0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)，平衡向正反应方向移动，且压强增大促进正反应方向的进行，故SO2的平衡转化率将增大。答案：(1)2.5(2)20%(3)增大1．关于平衡常数，下列说法不正确的是()A．平衡常数不随反应物或生成物的浓度的改变而改变B．平衡常数随温度的改变而改变C．平衡常数随压强的改变而改变D．使用催化剂不能使平衡常数增大C[A.平衡常数不随反应物或生成物的浓度的改变而改变，故A正确；B.平衡常数随温度的改变而改变，故B正确；C.平衡常数不随压强的改变而改变，故C错误；D.使用催化剂只改变反应速率，不改变平衡，不能使平衡常数增大，故D正确。]2．对于3Fe(s)＋4H2O(g)高温Fe3O4(s)＋4H2(g)，反应的化学平衡常数的表达式为()A．K＝cFe3O4·cH2cFe·cH2OB．K＝cFe3O4·c4H2cFe·c4H2OC．K＝c4H2c4H2OD．K＝c4H2Oc4H2C[平衡常数是生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，但固体浓度视为1，不写入平衡常数表达式中。]3．将4molSO2与2molO2放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，测得平衡时SO3的浓度为0.5mol·L－1。则此条件下的平衡常数K为()A．4B．0.25C．0.4D．0.2A[2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)初始(mol·L－1)10.50转化(mol·L－1)0.50.250.5平衡(mol·L－1)0.50.250.5K＝c2SO3c2SO2·cO2＝0.520.52×0.25＝4。]4．将2molX和2molY充入2L密闭容器中发生反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)＋aQ(g)达到平衡时生成0.8molZ，测得Q的浓度为0.4mol·L－1，下列叙述错误的是()A．a的值为2B．平衡时X的浓度为0.2mol·L－1C．平衡时Y的转化率为60%D．平衡时Z的体积百分含量为20%B[由题意知生成Q的物质的量为0.8mol，与生成Z的物质的量相等。由转化的物质的量之比等于化学计量数之比得a＝2，A正确；X反应了0.4mol，Y反应了1.2mol，平衡时X的物质的量为1.6mol，Y的物质的量为0.8mol，则