2019-2020学年高中化学 课时自测 基础达标 3.2 水的电离和溶液的酸碱性3.2.2（含解析

课时自测·基础达标1.下列说法不正确的是()A.0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中,由水电离的c(H+)为10-13mol·L-1B.pH=2与pH=1的CH3COOH溶液中c(H+)之比为1∶10C.中和相同体积相同pH的盐酸和醋酸溶液所需NaOH的物质的量不相同,醋酸消耗NaOH的物质的量多D.水的离子积常数KW随着温度的升高而增大,说明水的电离是吸热过程【解析】选A。CH3COOH属于弱电解质,部分发生电离,题中没有给出CH3COOH溶液的pH,无法求算溶液中水电离产生的c(H+),A错误;pH=2的CH3COOH溶液,c(H+)=10-2mol·L-1,pH=1的CH3COOH溶液,c(H+)=10-1mol·L-1,两溶液中c(H+)之比为1∶10,B正确;pH相同的盐酸和醋酸比较,c(醋酸)c(盐酸),中和等体积的两种溶液时,醋酸消耗NaOH的物质的量大,C正确;Kw随温度的升高而增大,说明升温可促进水的电离,说明水的电离过程吸热,D正确。浓度、体积相同的盐酸和醋酸,溶质的总量相等,但是盐酸中的氢离子的量多;氢离子浓度相同、体积相同的盐酸和醋酸,溶液中氢离子的量相同,但是溶质的总量是醋酸多。2.(2018·浏阳高二检测)在常温下,将pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH最接近于()A.8.3B.8.7C.9D.9.7【解析】选D。稀溶液混合体积近似等于两种溶液体积之和。强碱溶液混合,应按c(OH-)计算:c(OH-)混=(1×10-6mol·L-1+1×10-4mol·L-1)/2=5.05×10-5mol·L-1,c(H+)混=≈2×10-10mol·L-1,pH≈9.7。3.现有常温下pH=a的稀NaOH溶液与pH=b的稀硫酸溶液,将二者等体积混合,所得溶液呈中性。则下列对两溶液的相关分析不正确的是()A.KW均为1×10-14B.若a=12,则b=2C.a、b为固定值D.由水电离出的c(H+)相等【解析】选C。KW只与温度有关,常温下酸、碱稀溶液中KW均为1×10-14,A项正确;pH=a的NaOH溶液与pH=b的H2SO4溶液等体积混合所得溶液呈中性,则n(H+)=n(OH-),10-b·V酸=10a-14·V碱,V酸=V碱,故只要a+b=14即可使溶液呈中性,B项正确;a、b不为固定值,C项错误;酸的c(H+)与碱的c(OH-)相等,故由水电离出的c(H+)相等,D项正确。4.室温下,pH=2的两种一元酸x和y,体积均为100mL,稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示。分别滴加NaOH溶液(c=0.1mol·L-1)至pH=7,消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy,则世纪金榜导学号()A.x为弱酸,VxVyB.x为强酸,VxVyC.y为弱酸,VxVyD.y为强酸,VxVy【解析】选C。由图知:将一元酸x和y分别稀释10倍,pH的变化量ΔpHx=1,ΔpHy1,所以x为强酸,y为弱酸;pH=2时弱酸y的浓度大,滴加NaOH至pH=7时需NaOH溶液的体积则y要比x大。5.(2018·长治高二检测)室温下,pH为12的NaOH溶液100mL,如果将其pH降为11,则:(1)若用蒸馏水,应加入________mL;(2)若用pH=10的NaOH溶液,应加入________mL;(3)若用pH=2的盐酸,应加入________mL;(4)若用0.01mol·L-1硫酸,应加入________mL。【解析】(1)c(OH-)稀释=10-3mol·L-1=V(H2O)=0.9L=900mL。(2)设加入pH=10的NaOH溶液的体积为x,c(OH-)=10-3mol·L-1=x=1L=1000mL。(3)设加入pH=2的盐酸的体积为y,c(OH-)=10-3mol·L-1=y=0.0818L=81.8mL。(4)设加入硫酸的体积为z,c(OH-)=10-3mol·L-1=z=0.04286L=42.86mL。答案:(1)900(2)1000(3)81.8(4)42.86【补偿训练】常温下,取浓度相同的NaOH和HCl溶液,以3∶2的体积比相混合,所得溶液的pH等于12,则原溶液的浓度为()A.0.01mol·L-1B.0.017mol·L-1C.0.05mol·L-1D.0.50mol·L-1【解析】选C。设NaOH和HCl溶液物质的量浓度均为c,混合溶液中c(OH-)=10-2mol·L-1,则有10-2mol·L-1=,则c=0.05mol·L-1。