2019-2020学年高中化学 课时自测 基础达标 3.2 水的电离和溶液的酸碱性3.2.3（含解析

课时自测·基础达标1.准确量取24.90mL高锰酸钾溶液,可选用的仪器是()A.50mL量筒B.10mL量筒C.50mL酸式滴定管D.50mL碱式滴定管【解析】选C。KMnO4具有强氧化性,能腐蚀碱式滴定管中的橡胶管,而量筒只能精确到0.1mL,故应选用50mL的酸式滴定管。2.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是()A.用酸式滴定管量取13.17mL稀盐酸B.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸C.用广范pH试纸测得某溶液的pH为2.3D.用托盘天平称取物品的质量为5.872g【解析】选A。滴定管的精度是0.01mL,稀盐酸用酸式滴定管量取,故A正确;量筒的精度是0.1mL,用10mL量筒可以量取7.1mL稀盐酸,故B错误;广范pH试纸测得的pH为整数,用广范pH试纸测得某溶液的pH可以为2,故C错误;托盘天平的精度是0.1g,用天平可以称取物品的质量为5.9g,故D错误。3.(RJ·P53)用1.0mol·L-1的NaOH溶液中和某浓度的H2SO4溶液,其水溶液的pH和所用NaOH溶液的体积关系变化如图所示,则原硫酸溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的大致体积是()世纪金榜导学号A.1.0mol·L-1,20mLB.0.5mol·L-1,40mLC.0.5mol·L-1,80mLD.1.0mol·L-1,80mL【解析】选C。通过分析图象知,pH=7时消耗NaOH溶液的体积为40mL,可知H2SO4的物质的量为0.02mol。据此H2SO4的物质的量浓度为1.0mol·L-1,体积为20mL或物质的量浓度为0.5mol·L-1、体积为40mL两者均可以。但是图中所示起点在坐标原点,即反应前溶液pH=0,则c(H+)=1mol·L-1,反应前c(H2SO4)=0.5mol·L-1,体积为40mL,则两者完全反应后溶液的大致体积是40mL+40mL=80mL。4.用某种仪器量取液体体积,平视时读数为nmL,仰视时读数为xmL,俯视时读数为ymL,若xny,则所用的仪器可能为()A.量筒B.容量瓶C.滴定管D.以上均不对【解析】选C。平视时读数为nmL,是正确的读法,仰视时读数为xmL,xn,仰视读数读出的是下面的刻度,所以下面的刻度比上面的刻度大,故该仪器为滴定管,答案选C。5.已知某温度下CH3COOH的电离常数K=1.6×10-5。该温度下,向20mL0.01mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol·L-1KOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。请回答下列有关问题:世纪金榜导学号(1)a点溶液中c(H+)为________。(2)滴定过程中宜选用________作指示剂。(3)若向20mL稀氨水中逐滴加入等浓度的盐酸,则下列变化趋势正确的是________(填序号)。【解析】(1)电离消耗的醋酸在计算醋酸的电离平衡浓度时可以忽略不计。由K=得,c(H+)=(mol·L-1)=4×10-4(mol·L-1)。(2)由于酸碱恰好完全反应时溶液显碱性,故应该选择在碱性范围内变色的指示剂酚酞。(3)由于稀氨水显碱性,首先排除选项A和C;两者恰好反应时溶液显酸性,排除选项D,故本题的答案为B。答案:(1)4×10-4mol·L-1(2)酚酞(3)B