2019-2020学年高中化学 专题3 微粒间作用力与物质性质专题综合检测（三） 苏教版选修3

专题综合检测(三)(时间：60分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意)1．将SiCl4与过量的液氨反应可生成化合物Si(NH2)4。将该化合物在无氧条件下高温灼烧，可得到氮化硅(Si3N4)固体，氮化硅是一种新型的耐高温、耐磨材料，在工业上有广泛的应用。则氮化硅所属的晶体类型是()A．原子晶体B．分子晶体C．离子晶体D．金属晶体解析：选A。该物质是一种耐高温、耐磨材料，由此可以推出其固体熔点高、硬度大，因此该物质为原子晶体。2．下列各组物质的式子中，都能真实表示分子组成的是()A．CO2和SiO2B．S和NaC．Na2O2和H2O2D．C6H6和C6H5Br解析：选D。只有分子晶体才存在分子，A项SiO2为原子晶体，B项Na为金属晶体，C项Na2O2为离子晶体。3．若不断地升高温度，实现“雪花→液态水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是()A．氢键；分子间作用力；非极性键B．氢键；氢键；极性键C．氢键；极性键；分子间作用力D．分子间作用力；氢键；非极性键解析：选B。雪花和液态水中均存在氢键，水的三态变化属于物理变化，而水生成H2和O2，属于化学变化，破坏了H—O极性键。4．AB、CD、EF均为1∶1型离子化合物，其中A、C、E均为＋2价，B、D、F均为－2价，根据下表数据判断它们的熔点由高到低的顺序是()化合物ABCDEF键长/10－10m2．313．182．10A．CDABEFB．ABEFCDC．ABCDEFD．EFABCD解析：选D。对于组成和结构相似的离子化合物，键长越短，键能越大，其晶格能越大，熔、沸点越高。5．下列说法中不正确的是()A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键D．N2分子中有1个σ键和2个π键解析：选C。从原子轨道的重叠程度看，π键轨道重叠程度比σ键重叠程度小，故π键稳定性低于σ键，A项正确；根据电子云的形状和成键时的重叠原则，两个原子形成的共价键最多只有一个σ键，可能没有π键，也可能有1个或2个π键，B项正确；稀有气体为单原子分子，不存在化学键，C项不正确。6．下列叙述错误的是()①离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性②配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对③金属键的实质是金属中的自由电子与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用④在冰晶体中，既有极性键、非极性键，又有氢键⑤化合物NH4Cl和CuSO4·5H2O都存在配位键⑥NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水，但原因不完全相同A．①③B．②④C．②⑤D．④⑥解析：选B。配位键在形成时，成键的一方提供孤电子对，另一方提供接受孤电子对的空轨道。冰晶体中，水分子内存在极性键，水分子间存在氢键。7．锌与硫所形成化合物晶体的晶胞如图所示。下列判断正确的是()A．该晶体属于分子晶体B．该晶胞中Zn2＋和S2－数目不相等C．阳离子的配位数为6D．氧化锌的晶格能大于硫化锌解析：选D。选项A，该晶体属于离子晶体。选项B，从晶胞图分析，属于该晶胞的Zn2＋数目为8×18＋6×12＝4，S2－数目也为4，所以化合物中Zn2＋与S2－离子个数之比为1∶1，Zn2＋与S2－的数目相等。选项C，在ZnS晶胞中，Zn2＋的配位数为4。选项D，ZnO和ZnS中，O2－半径小于S2－，所带的电荷数又相等，所以ZnO的晶格能大于ZnS。8．下列叙述中正确的是()A．离子晶体中肯定不含非极性共价键B．原子晶体的熔点肯定高于其他晶体C．由分子组成的物质其熔点一般较低D．原子晶体中除极性共价键外不可能存在其他类型的化学键解析：选C。A选项离子晶体中有时也含非极性共价键，如Na2O2；B选项SiO2的熔点比钨(W)熔点低；C选项分子晶体一般熔点较低；D选项金刚石晶体中C—C键为非极性共价键。9．维生素B1可作为辅酶参与糖的代谢，并有保护神经系统的作用。该物质的结构简式为以下关于维生素B1的说法正确的是()A．只含σ键和π键B．既有共价键又有离子键C．该物质的熔点可能高于NaClD．该物质不能与盐酸反应解析：选B。由维生素B1的结构简式可以得知分子中含有单键和双键，故分子中含有σ键和π键，同时分子中还含有离子键，A错误，B正确；离子化合物的熔点高低取决于离子键的强弱，离子键越强，化合物的熔点越高，该物质的离子键是由Cl－和非金属N的阳离子形成的，弱于Cl－和Na＋之间形成的离子键，故维生素B1的熔点低于NaCl，C错误；由于该物质中含有—NH2，故该物质能与盐酸反应，D错误。10．如图是某无机化合物的二聚分子，该分子中A、B两种元素都是第3周期的元素，分子中所有原子的最外层都达到8个电子的稳定结构。下列说法不正确的是()A．该化合物的化学式是Al2Cl6B．该化合物是离子化合物，在熔融状态下能导电C．该化合物在固态时所形成的晶体是分子晶体D．该化合物中不存在离子键，也不含有非极性共价键解析：选B。由A、B元素都在第3周期，并且所有原子最外层电子都达到8个电子的稳定结构，可知A为Cl，B为Al，A正确；因是二聚分子，故其固态时形成分子晶体，B不正确，C正确；该化合物中不含离子键，只含极性共价键，D正确。11．下列有关晶体的叙述中，错误的是()A．分子晶体熔化时化学键一般不被破坏B．白磷晶体中，结构粒子之间通过共价键结合C．石英晶体是直接由硅原子和氧原子通过共价键所形成的空间网状结构的晶体D．构成分子晶体的结构粒子中可能存在共价键解析：选B。分子晶体是通过分子间作用力将分子结合在一起的，所以熔化时，分子内部的化学键未发生变化，破坏的只是分子间作用力，故A正确；白磷晶体是分子晶体，在P4内部存在共价键，而结构粒子P4之间是通过分子间作用力结合的，故B错误；石英晶体是原子晶体，故C正确；稀有气体在固态时也属于分子晶体，而稀有气体是单原子分子，在分子内部不存在共价键，在干冰晶体中，CO2分子内存在共价键，故D正确。12．羟胺在有机化学中广泛用于手性合成，羟胺(NH2OH)熔点33．05℃，沸点56．5℃。有关羟胺的下列说法不正确的是()A．羟胺是分子晶体B．羟胺没有π键C．羟胺熔、沸点高，是因为相对分子质量大D．羟胺球棍模型可用如图表示解析：选C。羟胺分子间可形成氢键，故熔、沸点高，C项不正确。13．观察下列模型并结合有关信息，判断有关说法不正确的是()B12结构单元SF6分子S8分子HCN结构模型示意图备注熔点1873K/易溶于CS2/A．单质B12属原子晶体，含有30个B—B键，结构单元中含20个正三角形B．SF6分子含极性键，S原子满足8电子稳定结构C．S8中的共价键为非极性键D．HCN分子中含有2个σ键，2个π键解析：选B。由于B12是由非金属原子通过共价键形成的，且其熔点高，应属于原子晶体，由于每个硼原子与其他原子间形成5个共价键，故含B—B键5×122＝30个，每个正三角形平均占有硼原子3×15＝35个，故正三角形有12÷35＝20个，A项正确；由于S原子本身的外围电子有6个，在SF6分子中，S形成6个共价键，S原子的外围电子为12个，不是8电子稳定结构，B项不正确；单质硫中同种原子间应形成非极性键，C项正确；HCN的结构式为H—C≡N，故其含有2个σ键、2个π键，D项正确。14．下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数)()A．124gP4含有P—P键的个数为4NAB．12g石墨中含有C—C键的个数为1．5NAC．12g金刚石中含有C—C键的个数为4NAD．60gSiO2中含Si—O键的个数为2NA解析：选B。本题考查常见晶体结构中的化学键的数目。1molP4中应为6NA个P—P键，A项错误；1mol石墨含有C—C键个数为1．5NA，B项正确；1mol金刚石含有2NA个C—C键，C项错误；1molSiO2含有4NA个Si—O键，D项错误。15．已知Li—Mg，Al—Be，B—Si在周期表中处于对角线位置，处于对角线元素的单质及同类化合物性质相似，下列有关说法不正确的是()A．钠晶体是通过钠离子和自由电子间强烈的相互作用聚集而成的B．氯离子与紧邻的钠离子可构成以氯离子为中心的正八面体C．③中的金属氧化物可能显两性D．从④中三角形剖面知，该金原子簇由30个原子构成解析：选D。C项，③可能为BeO，有两性，正确。D项，可作出一个四面体，要注意边上的点是共用的，故该金原子簇由20个金原子构成，错误。二、非选择题(本题包括5小题，共55分)16．(5分)氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。(1)已知金刚石中的C—C的键长为154．45pm，C60中C—C键长为145～140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确并阐述理由：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)继C60后，科学家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是________________。(3)Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中π键的数目为________。解析：(1)晶体类型不同时，熔、沸点比较依据不同。(2)元素非金属性越强，原子电负性越大。(3)硅应形成四个单键，而Si60中每个Si原子只与三个Si原子相连，故其中肯定有一个是双键，即每有一个硅即有一个双键，而该双键是被共用两次的，故双键数为602＝30，即π键的数目为30。答案：(1)不正确；C60是分子晶体，熔化时不需破坏化学键(2)NCSi(3)3017．(12分)如图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分。(1)其中代表金刚石的是(填编号字母，下同)________，其中每个碳原子与________个碳原子最接近且距离相等。金刚石属于________晶体。(2)其中代表石墨的是________，其中每个正六边形占有碳原子数平均为________个。(3)其中代表NaCl的是________，每个Na＋周围与它最接近且距离相等的Na＋有________个。(4)代表CsCl的是________，它属于________晶体，每个Cs＋与________个Cl－紧邻。(5)代表干冰的是________，它属于________晶体，每个CO2分子与________个CO2分子紧邻。(6)上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为(用物质名称表示)____________________。解析：根据不同物质晶体的结构特点来辨别图形所代表的物质。NaCl晶体是简单立方堆积，每个Na＋与6个Cl－紧邻，每个Cl－又与6个Na＋紧邻，但观察与Na＋距离最近且等距离的Na＋数目时要抛开Cl－，从空间结构上看是12个Na＋，即x、y、z轴面上各有4个Na＋。CsCl晶体由Cs＋、Cl－分别构成立方结构，但Cs＋组成立方的中心有1个Cl－，Cl－组成的立方中心又镶入1个Cs＋，为体心立方结构，Cl－紧邻8个Cs＋，Cs＋紧邻8个Cl－。干冰也是立方体结构，但在立方体每个正方形面的中央都有一个CO2分子也组成立方结构，彼此相互套入面的中心。每个CO2分子在三维空间里三个面各紧邻4个CO2分子，共12个CO2分子。金刚石的基本单元是正四面体，每个碳原子紧邻4个其他碳原子。石墨的片层由正六边形结构组成，每个碳原子紧邻另外3个碳原子，每个碳原子为三个六边形共用，即每个六边形占有1个碳原子的13，所以石墨结构中每个六边形占有的碳原子数是6×13＝2个。晶体熔点通常由晶格质点间作用力而定。原子晶体