四川省成都外国语学校2018届高三化学10月月考试题

-1-四川省成都外国语学校2018届高三化学10月月考试题相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Si-28Na-23Al-27Fe-56Cu-64Ba-137第Ⅰ卷一、选择题（每题只有一个正确答案，2分/个，共40分）1．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A．麦芽糖及其水解产物均能与新制的Cu(OH)2悬浊液反应B．卤水煮豆腐是Mg2+、Ca2+等使蛋白质胶体发生聚沉的过程C．用热纯碱溶液除去金属表面的矿物油（如机油、润滑油等）D．实施“煤改气”、“煤改电”等改造工程有利于保护环境2.下列化学用语正确的是A.二氟化氧的电子式为C.与都表示水分子D.丙烯的实验式：CH23、设NA为阿伏加徳罗常数的值，下列有关叙述正确的是A.25℃时，pH=l的盐酸溶液中，由水电离出的H+个数为10-13NAB.取50mL14.0mol/L浓硝酸与足量的铜片反应，生成气体分子的数目为0.35NAC.100g46%乙醇溶液中所含O—H数目为7NAD.40g金刚砂(SiC，结构类似晶体硅)中含有C—Si键的个数为2NA4、下列有关实验原理、现象、结论等均正确的是A.a图示装置，滴加乙醇，试管中橙色溶液变为绿色，乙醇发生消去反应生成乙酸B.b图示装置,右边试管中产生气泡迅速，说明氯化铁的催化效果比二氧化锰好C.c图示装置，根据试管中收集到无色气体，验证铜与稀硝酸的反应产物是NOD.d图示装置，试管中先有白色沉淀、后有黑色沉淀，不能验证AgCl的溶解度大于Ag2S5.下列各实验，不可能成功的是-2-①蒸馏普通酒精制无水乙醇；②苯与浓硫酸混合加热至60℃制硝基苯；③用苯和溴水混合制溴苯；④用裂化汽油从碘水中提取碘A．只有①和④B．只有②和③C．只有①和③D.①②③④6、下列各组中微粒能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的是7．用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化合物的污染。例如：①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－574kJ·mol－1②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1160kJ·mol－1下列说法中错误的是A．等物质的量的CH4在反应①、②中转移电子数相同B．由反应①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)ΔH－574kJ·mol－1C．4NO2(g)＋2N2(g)===8NO(g)ΔH＝＋586kJ·mol－1D．若用标准状况下4.48LCH4把NO2还原为N2，整个过程中转移的电子总数为1.6NA8．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且Y、Z位于同周期。m、n、s是由这些元素组成的二元化合物，p、q分别是W、Z两元素对应的单质。0.01mol·L-1s溶液的pH为2，t是混合溶液，且该溶液具有漂白性。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是A.阴离子的还原性：ZWB.离子半径：XYZ元C.由元素W、X组成的化合物中一定只含极性键D.s为强酸，r为弱碱9．有关下列图像说法不正确．．．的是A.用图1装置定量测定H2O2分解反应的速率B.图2装置可用于收集并吸收多余的氨气C.图3表示合成氨反应在其他条件不变的情况下，改变起始物n（H2）对此反应平衡的影响。可知反应物N2的转化率最高的是c点；T1﹤T2，K1＞K2（T1和T2表示温度，K1、K2表示对应温度下平衡常数）-3-D.用图4装置完成粗铜的提纯，c为粗铜，d为纯铜，溶液为CuSO4溶液10、某学生探究0.25mol/LAl2(SO4)2溶液与0.5mol/LNa2CO3溶液的反应，实验如下：实验1实验2下列分析不正确的是A.实验1中，白色沉淀a是Al(OH)3B.实验2中，白色沉淀b含有CO32－C.实验l、2中，白色沉淀成分不同的原因与混合后溶液的pH无关D.检验白色沉淀a、b是否洗涤干净，均可用盐酸酸化的BaCl2溶液11、下列关于有机物的叙述不正确的是A．鉴别己烷、己烯和乙醇，可用溴水B．乙烯和植物油均能使溴的四氯化碳溶液褪色，且反应原理相同C．甲苯苯环上的一个氢原子被-C3H6Cl取代，形成的同分异构体有9种D.1mol分子式为C18H26O5的酯完全水解生成lmol羧酸和2mol乙醇，该羧酸分子式为C14H18O512.甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示(反应条件略去，箭头表示一步转化)。下列各组物质中，不满足下图所示转化关系的是13．20℃时，将足量的BaSO4固体溶于50mL水中，充分搅拌，慢慢加入Na2CO3固体，搅拌，溶液中随c(CO32-)增大时c(Ba2+)变化曲线如下图。则下列说正确的是A．20℃时Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)B．加入Na2CO3固体立即有BaCO3固体生成C．BaCO3的Ksp=2.5×10-10D．曲线BC段内，c(CO32-)：c(SO42-)=2514.T℃时，体积均为0.5L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)ΔH＝－QkJ·mol－1(Q0)。保持温度不变，实验测得起始和平衡选项甲乙丙戊ANH3Cl2N2H2BCSiO2COCuOCAl(OH)3NaOH溶液NaAlO2溶液CO2D乙酸乙酯NaOH溶液乙醇乙酸c(Ba2)/×10－5mol·L－1c(CO32)/×10－4mol·L－11.00.502.55.0ABC-4-时的有关数据如下表，下列叙述中正确的是A.容器②中达到平衡时放出的热量为0.05QkJB.向容器①中通入氦气，平衡时A的转化率变大C.其他条件不变，若容器②保持恒容绝热，则达到平衡时C的体积分数小于23D.容器①、②中反应的平衡常数均为1815、已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3+和Cr3+。现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加人KI溶液，混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中不正确的是A.图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7B.图中BC段发生的反应为:2Fe3++2I-==2Fe2++I2C.开始加入的K2Cr2O7为0.25molD.n(K2Cr2O7)：n(FeSO4)=l：316、25℃时，用0.10mol•L-1的氨水滴定10.00mLamol•L-1的盐酸，溶液的pH与氨水的体积(V)的关系如图所示。已知：N点溶液中存在：c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)，下列说法正确的是A.M点溶液中存在：c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)+c(NH4+)B.N、Q两点溶液中NH3•H2O的电离常数：NQC.P点氨水过量，c(NH4+)c(Cl-)D.a=0.05417、如图3甲是一种利用微生物将废水中的尿素（H2NCONH2，氮元素显-3价）的化学能直接转化为电能，并生成对环境无害的装置，同时利用该装置实现在铁上镀铜，下列说法正确的是A.甲装置的质子交换膜改为阴离子交换膜效果更好B.M电极反应式：容器编号起始时各物质物质的量/mol达到平衡时体系能量的变化ABC①2100.75QkJ②0.40.21.6-5-H2NCONH2+H2O-6e-=CO2↑+N2↑+6H+C.铜电极应与X相连接D.标准状况下，当铁电极增重32g时，N电极消耗的氧气体积为11.2L18．下列图像正确的是19、甲醇是重要的化工原料和燃料。将CO2与含少量CO的H2混合，在恒容密闭容器中发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g).图1是在两种投料比[c(CO2)/c(H2+CO)]分别为1:4-6-和1:6时，CO2平衡转化率随温度变化的曲线，图2是生成的甲醇/过氧化氢燃料电池的工作原理示意图：下列有关说法正确的是A．图1中b点对应的平衡常数K值大于c点B．图1中a点对应的H2的转化率等于30%C．图2中电极M上发生还原反应D．图2中电极N的反应式:H2O2+2e-+2H+=2H2O20、常温下，现有0.1mol/L的NH4HCO3溶液，pH=7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是A.当溶液的pH=9时，溶液中存在下列关系：c(NH4+)c(HCO3-)c(NH3•H2O)c(CO32-)B.NH4HCO3溶液中存在下列守恒关系：c(NH4+)+c(NH3•H2O)+c(H+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(H2CO3)C.往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时，NH4+和HCO3-浓度均逐渐减小D.通过分析可知常温下Kb(NH3•H2O)Ka1(H2CO3)第II卷21.（15分）硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一，反应原理为2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2（该反应△H0），某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3·5H2O流程如下。（1）吸硫装置如图所示。①装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率，B中试剂是，表明SO2吸-7-收效率低的实验现象是B中溶液。②为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是。（答一条）（2）假设本实验所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，设计实验方案进行检验。（室温时CaCO3饱和溶液的pH＝10.2）。序号实验操作预期现象结论①取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，____________。有白色沉淀生成样品含NaCl②另取少量样品于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌溶解，___________。有白色沉淀生成，上层清液pH10.2样品含NaOH（3）Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：第一步：准确称取agKIO3（化学式量：214）固体配成溶液；第二步：加入过量KI固体和H2SO4溶液，滴加指示剂；第三步：用Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液的体积为VmL。则c(Na2S2O3)＝_________mol·L－1。已知：IO3-+5I-+6H+=3I2＋3H2O，2S2O32－＋I2=S4O62－＋2I－（4）某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的Na2S2O3浓度可能（填“不受影响”、“偏低”或“偏高”），原因是。（用离子方程式表示）。22、（14分）硫酸铅可用于铅蓄电池、纤维增重剂、涂料分析试剂。工业上通常用自然界分布最广的方铅矿(主要成分为PbS)生产硫酸铅。工艺流程如下：已知：①Ksp(PbSO4)=1.08×10-8，Ksp(PbCl2)=1.6×l0-5。②PbCl2(s)+2C1-(aq)PbCl42-(aq)△H0③Fe3+、Pb2+以氢氧化物形式开始沉淀时的PH值分别为1.9和7。(1)①中生成淡黄色沉淀的离子方程式-8-是，加入盐酸控制溶液的pH在0.5-1.0之间，主要目的是__________________________。(2)用化学平衡移动的原理解释③中使用冰水浴的原因是__(3)上述流程中可循环利用的物质有_________________。(4)炼铅和用铅都会使水体因重金属铅的含量增大而造成严重污染。水溶液中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-。各形态的铅浓度分数x与溶液pH变化的关系如图所示：①探究Pb2+的性质：向含Pb2+的溶液中逐滴滴加NaOH，溶液变浑浊，继续滴加NaOH溶液又变澄清；pH≥13时，溶液中发生的主要反应的离子方程式为_________________.。②除去溶液中的Pb2+：科研小组用一种新型试剂可去除水中的痕量铅和其他杂质离子，实验结果记录如下：I．由表可知该试剂去除Pb2+的效果最好，请结合表中有关数据说明去除Pb2+比Fe3+效果好的理由是______________。Ⅱ．若新型试剂(DH)在