上海市杨浦高级中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题（含解析）

上海市杨浦高级中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题（含解析）相对原子质量：H－1、N－14、O－16、S－32、Cl－35.5、Fe－56、Cu－64、Ba－137一、选择题（只有一个正确答案）1.有关合金的说法正确的是（）A.生铁比纯铁熔点高B.钢比纯铁硬C.合金不具有导热性D.合金都不含非金属元素【答案】B【解析】【分析】合金是指由一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质，合金相对于组成它的金属来说，一般具有熔点较低、耐腐蚀性强、硬度大、机械强度大等方面的特点。【详解】A项、多数合金的熔点比组成它的成分金属熔点低，纯铁的熔点比生铁的高，故A错误；B项、合金的硬度一般比各成分金属大，钢比纯铁硬，故B正确；C项、合金是具有金属特性的物质，合金具有导热性，故C错误；D项、合金可以是金属与金属或金属与非金属的混合物，不一定全部由金属组成，例如生铁属于合金，其中含有碳和硅等，故D错误。故选B。【点睛】①合金可以是金属与金属或金属与非金属的混合物，不一定全部由金属组成；②合金具有金属特性，如导电性、导热性、延展性等；③合金是几种成分熔合在一起形成的，发生的是物理变化，不是化学变化；合金不是几种成分简单地混合而成的；④合金中各成分仍保持自己的性质。2.元素化学性质发生周期变化性质变化的根本原因是A.元素的原子半径呈周期性的变化B.元素的化合价呈现周期性变化C.元素原子核外电子排布呈现周期性变化D.元素的金属性和非金属性呈周期性变化【答案】C【解析】元素化学性质发生周期变化性质变化的根本原因是元素原子核外电子排布呈现周期性变化的必然结果，选项A、B、D是元素周期律的具体体现，所以答案是C。3.向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中缓慢地加入一绿豆粒大的金属钠，可能观察到的现象是下图中的()A.B.C.D.【答案】A【解析】【详解】因煤油的密度比水小，所以煤油在上层，水在下层，又因钠的密度比水小，比煤油大，因此钠介于两者之间，而钠能与水反应产生气体，在与水反应生成气体后被气体带离水层，进入煤油层后停止反应又下沉，如此往复，直至钠反应完，故选A。4.一定条件下，下列金属中能与水发生置换反应并产生金属氧化物的是A.铝B.镁C.铁D.钠【答案】C【解析】【详解】A.铝不能和水反应，故错误;B.镁和热水能反应生成氢氧化镁和氢气，故错误；C.铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，故正确；D.钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，故错误。故选C。5.一定质量的铝片分别和相同浓度、相同体积氢氧化钠溶液和盐酸反应，放出氢气的质量A.一样多B.和盐酸反应放出的多C.和氢氧化钠溶液反应放出的多D.不能确定【答案】D【解析】【详解】若金属铝完全反应，则产生的氢气一样多，若金属铝不能完全反应，则产生的氢气的量不能确定。故选D。6.下列物质的检验方法中，没有发生颜色变化的是A.用湿润的淀粉–KI试纸检验氯气B.用湿润的红色石蕊试纸检验氨气C.用KSCN溶液检验氯化铁中的Fe3+D.用盐酸检验碳酸钠中的CO32–【答案】D【解析】【详解】A.用湿润的淀粉–KI试纸检验氯气，试纸变蓝，选项A不符合；B.用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，试纸变蓝，选项B不符合；C.用KSCN溶液检验氯化铁中的Fe3+，溶液变为血红色，选项C不符合；D.用盐酸检验碳酸钠中的CO32–，产生无色气体，溶液颜色不变，选项D符合。答案选D。7.与氨碱法相比较，联合制碱法最突出的优点是A.设备少B.原料易得C.循环利用的物质多D.NaCl利用率高【答案】D【解析】【详解】氨碱法对滤液的处理是加熟石灰使氨气循环，产生的CaCl2，该物质没有什么特别重要的用途；而侯氏制碱法是向滤液通入二氧化碳、氨气，结晶出的NH4Cl，其母液可以作为制碱原料循环利用。氨碱法缺点：大量CaCl2用途不大，NaCl利用率只有70%，约有30%的NaCl留在母液中，侯氏制碱法的优点：把合成氨和纯碱两种产品联合生产，提高了食盐利用率，缩短了生产流程，减少了对环境的污染，降低了纯碱的成本。保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高到96%，故A、B、C不符合题意，D符合题意。答案选D。【点睛】本题考查侯氏制碱法知识，题目难度不大，注意把握索尔维制碱法与侯德榜制碱法反应原理，即可判断二者的优缺点。8.下列有关物质性质的比较，错误的是A.金属性：Mg＞AlB.稳定性：HF＞HClC.碱性：NaOH＞Mg(OH)2D.酸性：H2SO4＞HClO4【答案】D【解析】【详解】A.镁的金属性比铝强，故正确；B.氟的非金属性比氯强，所以氟化氢的稳定性比氯化氢强，故正确；C.钠的金属性比镁强，所以氢氧化钠碱性强于氢氧化镁，故正确；D.氯的非金属性比硫强，所以硫酸酸性弱于高氯酸，故错误。故选D。9.化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是选项化学性质实际应用AAl2(SO4)3和小苏打反应泡沫灭火器灭火BNaHCO3受热易分解产生气体可作面包的发泡剂C铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板DNa2O2能制取氧气呼吸面具和潜水艇的供氧剂A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】A.硫酸铝和碳酸氢钠反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，是泡沫灭火器中的反应，故正确；B.碳酸氢钠能受热分解产生二氧化碳，用于发泡剂，故正确；C.铜和氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，说明铁离子的氧化性大于铜离子，与铁和铜的金属性无关，故错误；D.过氧化钠和水或二氧化碳都能反应生成氧气，可以做呼吸面具的供氧剂，故正确。故选C。10.在水中加入下列物质后，抑制水的电离的是A.Na2CO3B.NaOHC.FeCl3D.Na【答案】B【解析】【详解】A.碳酸钠电离出的碳酸根离子能水解，促进水的电离，故错误；B.氢氧化钠电离出的氢氧根离子能抑制水的电离，故正确；C.氯化铁电离出的铁离子能水解，促进水的电离，故错误；D.钠和水电离出来的氢离子反应，使水的电离平衡右移，促进水的电离，故错误。故选B。【点睛】能电离出氢离子或氢氧根离子的物质都能抑制水的电离。能水解的离子促进水的电离。11.在pH为1的100mL0.1mol/L的AlCl3中，加入300mL0.1mol/L的氢氧化钠溶液后铝元素的存在形式是（）A.AlO2-B.Al3+C.Al(OH)3D.Al3+、Al(OH)3【答案】D【解析】【详解】pH为1的100mL0.1mol/L的AlCl3中说明含有氢离子和铝离子，氢离子的物质的量为0.1mol/L×0.1L=0.01mol，氯化铝的物质的量为0.1mol/L×0.1L=0.01mol，氢氧化钠的物质的量为0.1mol/L×0.3L=0.03mol，氢离子先和氢氧化钠反应，消耗0.01mol氢氧化钠，剩余的氢氧化钠和氯化铝反应，氢氧化钠不足，反应生成氢氧化铝沉淀，氯化铝有剩余。答案选D。【点睛】容易忽视溶液的酸性，pH为1说明溶液中不仅含有氯化铝，还有酸，在与氢氧化钠反应时酸碱中和先进行，然后才是铝离子和氢氧化钠反应。12.下列既能和盐酸反应，又能和烧碱溶液反应的物质是①NaHCO3②(NH4)2CO3③Al④Al2O3⑤Al(OH)3A.①②③④⑤B.①③④⑤C.①③④D.①③④⑤【答案】A【解析】【详解】碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；碳酸铵和盐酸反应生成氯化铵和水和二氧化碳，和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水和氨气；铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气；氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，和氢氧化钠容易反应生成偏铝酸钠和水；氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水。故五种物质都能和盐酸反应又能和氢氧化钠反应。故选A。13.下列离子方程式正确的是A.向盐酸中加入铁粉：2Fe+6H+→2Fe3＋+3H2↑B.向FeCl3溶液中通入H2S气体：Fe3++H2S→FeS↓+2H+C.向Al(OH)3中加入NaOH溶液：Al(OH)3+OH﹣→AlO2-+2H2OD.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2﹣+CO2+H2O→Al(OH)3↓+HCO3﹣【答案】C【解析】【详解】A.铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故错误；B.氯化铁和硫化氢反应生成氯化亚铁和硫和盐酸，故错误；C.氢氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，氢氧化钠和偏铝酸钠能拆成离子形式，故正确；D.偏铝酸钠和过量的二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，离子方程式应为AlO2﹣+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3﹣，故错误。故选C。14.与Al反应放出大量氢气的溶液中，下列离子可能大量共存的是A.Mg2+、Na+、Cl-、NO3-B.K+、Na+、Cl-、HCO3-C.Na+、NH4+、Cl-、CH3COO-D.Fe2+、Ba2+、Cl-、I-【答案】D【解析】【详解】和铝反应生成大量氢气的溶液可能是酸性或碱性。A.镁离子在碱性溶液中不能存在，硝酸根离子在酸性条件下与铝反应不产生氢气，故错误；B.碳酸氢根离子和氢离子或氢氧根离子都反应，故错误；C.铵根离子在碱性溶液中不能大量存在，醋酸根离子在酸性溶液中不能大量存在，故错误；D.亚铁离子不能存在于碱性溶液中，四种离子可在酸性溶液中大量存在，故正确。故选D。【点睛】和铝反应能产生氢气的溶液可能为酸性或碱性，题目中说可能大量存在，即在酸性溶液中能存在，或在碱性溶液中能存在的都符合题意。注意硝酸根离子在酸性条件下可以看成硝酸，和铝反应不产生氢气。15.下列各溶液中的反应，不论反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是A.FeBr2与Cl2B.Ba(OH)2与CO2C.HCl与Na2CO3D.AlCl3与氨水【答案】D【解析】【详解】A.溴化亚铁和少量氯气反应时只有亚铁离子被氧化，和过量氯气反应时，溴离子也被氧化，所以反应物的多少不同，离子方程式不同，故错误；B.氢氧化钡和少量二氧化碳反应生成碳酸钡沉淀，和过量的二氧化碳反应生成碳酸氢钡，故离子方程式不同，故错误；C.少量盐酸和碳酸钠反应生成碳酸氢钠和氯化钠，过量的盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠和水和二氧化碳，故错误；D.氯化铝和氨水只能生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，只有一个离子方程式，故正确。故选D。16.25℃时，浓度相同的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列判断错误的是（）A.粒子种类不同B.c(Na+)前者大于后者C.c(OH-)前者大于后者D.分别加入NaOH固体，c(CO32-)均增大【答案】A【解析】【详解】A项、NaHCO3溶液中存在如下平衡：H2O⇌H++OH-、HCO3-⇌CO32-+H+、H2O+HCO3-⇌H2CO3+OH-，Na2CO3溶液中存在如下平衡：H2O⇌H++OH-、H2O+CO32-⇌HCO3-+OH-、H2O+HCO3-⇌H2CO3+OH-，溶液中存在的粒子种类相同，故A错误；B项、Na2CO3中c（Na+）=2c（Na2CO3），NaHCO3溶液中c（Na+）=c（NaHCO3），二者浓度相等，则c（Na+）前者大于后者，故B正确；C项、碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，二者水解均显碱性，碳酸钠溶液中的c（OH-）大于碳酸氢钠溶液中的c（OH-），故C正确；D项、向浓度相同的Na2CO3和NaHCO3溶液分别加入NaOH固体，NaOH会抑制Na2CO3的水解，与NaHCO3反应生成Na2CO3，则两种溶液中c（CO32-）均增大，故D正确；故选A。17.下列除去杂质的方法错误的是物质杂质除杂剂A镁粉铝粉过量烧碱溶液BFeCl3(溶液)FeCl2氯气CCO2HCl饱和Na2CO3溶液DCl2HCl饱和食盐水A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】A.铝和氢氧化钠溶液反应，而镁不反应，故能除杂，故正确；B.氯化亚铁和氯气反应时生成氯化铁，故正确；C.二氧化碳和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，盐酸和碳酸钠也反应，应选用碳酸氢钠，故错误；D.氯化氢在水中的溶解度很大，氯气在饱和氯化钠中的溶解度很小，故正确。故选C。18.关