上海市松江区2019届高三化学下学期等级考试质量监控试题（含解析）

松江区2018学年度第二学期等级考质量监控试卷高三化学相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Si-28一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）1.《天工开物》中“凡石灰（CaCO3），经火焚炼为用”，该反应类型为A.化合反应B.复分解反应C.置换反应D.分解反应【答案】D【解析】【详解】“凡石灰，经火焚炼为用”为碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，反应物为1种，生成物为2种，该反应属于分解反应，故选D。2.丙烷和丁烷是液化石油气的主要成分，它们互为A.同位素B.同素异形体C.同系物D.同分异构体【答案】C【解析】【详解】丙烷和丁烷均为化合物，都属于烷烃，结构相似，且两者在分子组成上相差了一个CH2原子团，故两者互为同系物，故选C。【点睛】掌握四个选项中概念的含义是解题的关键。需要注意的是同系物和同分异构体的表述对象是有机物，而同素异形体的表述对象是单质，同位素的表述对象是原子。3.以下过程与化学键断裂无关的是A.氯化钠熔化B.干冰升华C.金刚石熔化D.金属汞汽化【答案】B【解析】【详解】A．氯化钠的熔化破坏离子键，与化学键断裂有关，故A错误；B．干冰属于分子晶体，升华时破坏了分子间作用力，与化学键断裂无关，故B正确，C．金刚石属于原子晶体，熔化时破坏了共价键，与化学键断裂有关，故C错误；D．金属汞是金属晶体，汽化时破坏了金属键，与化学键断裂有关，故D错误；答案选B。【点睛】判断晶体的类型以及粒子间作用力是解题的关键。离子晶体中存在离子键，原子晶体中存在共价键，金属晶体中存在金属键，这些晶体状态变化时，化学键均会断裂，只有分子晶体状态变化时破坏分子间作用力，不破坏化学键。4.下列电子式中错误的是A.Na＋B.C.D.【答案】C【解析】【详解】A．钠离子属于简单阳离子，电子式为Na+，故A正确；B．氢氧根的电子式为，故B正确；C．氯化铵属于离子化合物，电子式为，故C错误；D．一氯甲烷是共价化合物，电子式为，故D正确；答案选C。5.漂粉精的有效成分是A.Ca(ClO)2B.CaCl2C.CaCO3D.Ca(OH)2【答案】A【解析】漂白精的成分是Ca(ClO)2和CaCl2，其有效成分是Ca(ClO)2，漂白精的成分与漂白粉的成分相同，漂白精中Ca(ClO)2的含量高于漂白粉中次氯酸钙的含量，故A正确。6.下列烷烃命名错误的是A.2-甲基丁烷B.3-甲基庚烷C.3,4-二甲基戊烷D.3-乙基戊烷【答案】C【解析】【详解】A.2─甲基丁烷名称中主碳链4个碳，从离取代基近的一端编号得到2─甲基丁烷，名称符合命名原则，故A正确；B.3─甲基庚烷中主碳链7个碳，从离取代基近的一端编号得到3─甲基庚烷，名称符合命名原则，故B正确；C.3，4─二甲基戊烷中主碳链5个碳，从离取代基近的一端编号得到2，3─二甲基戊烷，名称不符合命名原则，故C错误；D.3─乙基戊烷中主碳链5个碳，从离取代基近的一端编号得到3─乙基戊烷，名称符合命名原则，故D正确；答案选C。7.25℃时，下列不能说明醋酸是弱酸的是A.0.1mol/L的醋酸溶液pH＞1B.醋酸钠溶液pH＞7C.稀醋酸溶液导电能力弱D.醋酸溶液中含有CH3COOH分子【答案】C【解析】【详解】A．常温下，测得0.1mol/L醋酸溶液的pH＞1，醋酸中氢离子浓度小于醋酸的浓度，说明醋酸部分电离，为弱电解质，故A不选；B．常温下，测得醋酸钠溶液的pH＞7，说明醋酸根离子水解导致溶液呈碱性，则证明醋酸是弱酸，故B不选；C．稀醋酸溶液浓度小，导电性比较弱，说明溶液中的离子浓度较小，但不能说明醋酸是弱电解质，故C选；D.醋酸溶液中含有CH3COOH分子，说明醋酸未完全电离，为弱电解质，故D不选；答案选C。【点睛】强弱电解质的根本区别是电离程度，与其溶液导电性强弱、溶解性强弱等都无关。要证明醋酸为弱酸，可证明溶液中存在电离平衡、不能完全电离或从对应的强碱盐溶液水解等角度判断。8.下列化学用语书写错误的是A.2Al+6H+→2Al3++3H2↑B.HCO3-+OH-→CO32-+H2OC.2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-D.CO32-＋2H2OH2CO3＋2OH-【答案】D【解析】【详解】A.铝属于活泼金属，能够与酸反应放出氢气，2Al+6H+→2Al3++3H2↑，离子方程式正确，故A不选；B.HCO3-+OH-→CO32-+H2O可以表示碳酸氢钠与氢氧化钠的反应，离子方程式正确，故B不选；C.氯气能够氧化Fe2+生成铁离子，2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-，离子方程式正确，故C不选；D.碳酸根离子水解需要分步进行，应该是CO32-＋H2OHCO3-＋OH-、HCO3-＋H2OH2CO3＋OH-，离子方程式项为，故D选；答案选D。9.1mol氢气在氧气中完全燃烧生成水蒸气放出241.8千焦热量，下列热化学方程式正确的是A.2H2(g)+O2(g)→2H2O(g)+241.8kJB.H2(g)+1/2O2(g)→H2O(g)+241.8kJC.H2(g)+1/2O2(g)→H2O(g)-241.8kJD.H2(g)+1/2O2(g)→H2O(l)+241.8kJ【答案】B【解析】【详解】A.1mol氢气在氧气中完全燃烧生成水蒸气放出241.8千焦热量，则2mol氢气在氧气中完全燃烧生成水蒸气放出2×241.8千焦热量，选项中热量值错误，故A错误；B．H2(g)+1/2O2(g)→H2O(g)+241.8kJ表示1mol氢气在氧气中完全燃烧生成水蒸气放出241.8千焦热量，热化学方程式正确，故B正确；C．氢气燃烧为放热反应，选项中表示的是吸热反应，故C错误；D.1mol氢气和氧气完全燃烧生成水蒸气放出241.8千焦热量，水蒸气变成液态水会继续放热，则H2(g)+O2(g)→H2O(l)放出的热量＞241.8kJ，故D错误；答案选B。10.工业上合成氨的反应如下：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q，以下措施中，既能加快反应速率，又能增大氢气转化率的是A.升高温度B.增大容器体积C.移走氨气D.增加氮气【答案】D【解析】【详解】A．合成氨为放热反应，升高温度平衡逆向移动，氢气的转化率减小，故A不选；B．增大体积，物质的浓度减小，反应速率减小，故B不选；C．移走氨气，生成物浓度减小，反应速率减小，故C不选；D．增加氮气，反应物浓度增大反应速率加快，且平衡正向移动，促进氢气的转化，氢气的转化率增大，故D选；答案选D。11.下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于强电解质的是A.硫酸钠B.氯化铝C.酒精D.一水合氨【答案】B【解析】【详解】A、硫酸钠属于强酸强碱盐，不水解，不能破坏水的电离平衡，故A错误；B、氯化铝属于强酸弱碱盐，水解促进水的电离，氯化铝溶于水时，能够完全电离，属于强电解质，故B正确；C、酒精不能导电，属于非电解质，故C错误，D、一水合氨是弱碱，部分电离，属于弱电解质，溶于水时能够电离出氢氧根离子，抑制水的电离，故D错误；答案选B。12.铝、铁两种金属粉末混合物，加入过量的盐酸溶液，过滤后向滤液中加入过量的烧碱溶液，再过滤，滤液中大量存在的离子有A.Fe3+B.AlO2-C.Al3+D.Fe2+【答案】B【解析】【详解】铝、铁两种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，发生2Al+6H+=3H2↑+2Al3+、Fe+2H+=Fe2++H2↑，过滤后向滤液中加入过量氢氧化钠溶液，发生H++OH-=H2O、Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，铁元素存在于沉淀，铝元素存在于AlO2-中，所以滤液中存在的离子为A1O2-，故选B。【点睛】明确发生的离子反应是解答本题的关键。本题的易错点为C，要注意氢氧化铝具有两性，能够被氢氧化钠溶解。13.实验室制氨气的试剂及装置正确的是A.B.C.D.【答案】D【解析】【详解】A.稀氨水与浓氢氧化钠溶液混合，由于一水合氨的浓度较小，则其不易分解产生氨气，不宜用于制备氨气，故A错误；B.加入氯化铵分解生成的氨气和氯化氢在试管口部位又化合生成氯化铵，不能放出氨气，故B错误；C.加热固体制备气体的试管口应该略向下倾斜，故C错误；D.生石灰能够与浓氨水中的水反应生成氢氧化钙，同时放出热量，促进NH3·H2ONH3+H2O平衡正向移动，放出氨气，故D正确；答案选D。【点睛】本题的易错点为B，要注意NH4ClNH3↑+HCl↑，温度降低后NH3+HCl=NH4Cl，现象类似于碘的升华，但有本质的区别；另外这个反应不属于可逆反应，反应的条件不同。14.钢铁在海水中的锈蚀过程示意见下图，有关说法正确的是A.电子从碳转移给铁B.在钢铁上连接铅块，可起到防护作用C.正极反应为：O2+2H2O+4e→4OH-D.该金属腐蚀过程为析氢腐蚀【答案】C【解析】根据锈蚀过程示意图，铁为负极，C为正极。A.在原电池中，电子从负极转移给正极，故A错误；B.铁比铅活泼，作负极，反应速率加快，起不到防护作用，故B错误；C.根据锈蚀过程示意图，该腐蚀为吸氧腐蚀，正极反应为：O2+2H2O+4e→4OH-，故C正确；D.根据锈蚀过程示意图，该腐蚀为吸氧腐蚀，故D错误；故选C。15.将SO2气体分别通入下列四种溶液中,有关现象及结论的说法正确的是（）A.试管①中有淡黄色沉淀生成,说明SO2有氧化性B.试管②中溶液褪色,说明SO2有漂白性C.试管③中能产生白色沉淀,说明SO2有酸性D.试管④中溶液颜色变浅,说明SO2有还原性【答案】D【解析】A、SO2以还原性为主，Cl2具有强氧化性，两者发生Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，不会有淡黄色沉淀产生，故A错误；B、SO2具有还原性，酸性高锰酸钾具有强氧化性，两者发生氧化还原反应，酸性高锰酸钾溶液褪色，体现SO2的还原性，故B错误；C、SO2与BaCl2不反应，故C错误；D、利用Fe3＋的氧化性，把SO2氧化成SO42－，本身被还原成Fe2＋，即2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO42－＋4H＋，溶液变浅，体现SO2的还原性，故D正确。16.实验室制备乙酸丁酯的装置如图所示，下列分析错误的是A.加入过量乙酸可以提高丁醇的转化率B.提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤C.导气管a起到冷凝回流的作用D.制乙酸丁酯的反应温度超过100℃不能用水浴加热【答案】B【解析】【详解】A．酯化反应为可逆反应，增加乙酸的量，可使平衡向生成酯的方向移动，从而提高丁醇的转化率，故A正确；B．提纯乙酸丁酯需使用碳酸钠溶液，吸收未反应的乙酸，溶解丁醇，降低乙酸丁酯的溶解度，如果用氢氧化钠，会使乙酸丁酯水解，故B错误；C．乙酸和丁醇易挥发，当有易挥发的液体反应物时，为了避免反应物损耗和充分利用原料，可通过在发生装置安装长玻璃管或冷凝管等实现，故C正确；D．实验室制取乙酸丁酯的反应温度为115～125℃，而水浴加热适合温度低于100℃的反应，故D正确；答案选B。17.下列关于侯德榜制碱法的说法正确的是A.该法将合成氨法与氨碱法工艺联合，同时生产纯碱和氯化铵B.饱和食盐水中先通入CO2后通入NH3气体C.在析出NaHCO3的母液中加入消石灰以循环利用NH3D.析出的NH4Cl后的滤液中主要含有Na+、NH4+、HCO3-、Cl-【答案】A【解析】【详解】A．侯氏制碱法的原理：NaCl+NH3+H2O+CO2═NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，所以最终制得的是纯碱和副产品氯化铵，故A正确；B．沉淀池中加入饱和食盐水后，氨气极易溶于水，二氧化碳溶解度较小，应该先通入足量NH3再通入足量CO2，故B错误；C．侯德榜制碱法中析出NaHCO3的母液中加入氯化钠后可析出副产品氯化铵，过滤后的滤液可循环利用，加入消石灰不能生成NH3，苏尔维制碱法中，加入生石灰可生成循环利用的氨气，故C错误；D.析出的NH4Cl后的滤液中主要含有Na+、Cl-，得到的氯化钠溶液可以循环利用，故D错误；答案选A18.下列反应中，反应物的用量或浓度改变时，不会改变生成物的是A.