陕西省西安市2017-2018学年高二化学下学期期末考试试题（含解析）

陕西省西安市2017-2018学年高二下学期期末考试化学试题1.下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是A.空气、硫酸铜、硫酸B.醋酸、液氯、纯碱C.硝酸、食盐水、烧碱D.氧化铁、胆矾、熟石灰【答案】C【解析】【详解】A.空气是混合物，不符合要求，A错误；B.醋酸是酸，液氯是单质，属于纯净物，不符合题意，B错误；C.硝酸是酸，食盐水是混合物，烧碱是NaOH，属于碱，C正确；D.氧化铁是氧化物，胆矾是盐，属于纯净物，D错误；故选项是C。2.下列实验操作中，错误的是A.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处B.蒸发时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.萃取时，应选择与原溶剂互不相溶的萃取剂【答案】B【解析】【分析】A．蒸馏时，温度计测定馏分的温度；B．蒸发时，不能蒸干，利用余热加热；C．分液时，避免上下层液体混合；D．萃取时，不能发生反应，溶质在不同溶剂中溶解度不同，不需要考虑密度。【详解】A．蒸馏时，温度计测定馏分的温度，则使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处，A正确；B．蒸发时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，利用余热加热，出现大量固体时停止加热，B正确；C．分液时，避免上下层液体混合，则分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，C正确；D．萃取时，溶质与萃取剂不能发生反应，溶质在萃取剂溶解度比原溶剂中大，萃取剂与原溶剂互不相容，不需要考虑密度大小，萃取剂密度比水大或小均可，D正确；故合理选项是B。【点睛】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握混合物分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。3.用NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法不正确的是A.标准状况下，18gH2O所含电子数为10NAB.22.4LCO2与17gNH3所含分子数相等C.0.9g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.1NAD.常温下，1L0.1mol/LNaCl溶液中含Na+数为0.1NA【答案】B【解析】【详解】A.18gH2O的物质的量是1mol，由于1个H2O分子中含有10个电子，所以1molH2O中含有的电子数为10NA，A正确；B.缺条件，不能确定22.4LCO2飞物质的量及分子数目，B错误；C.Al是+3价的金属，所以0.9g铝完全反应转移电子的物质的量为n(e-)=，故转移电子数目为N(e-)=0.1NA，C正确；D.常温下，1L0.1mol/LNaCl溶液中含溶质NaCl的物质的量为0.1mol，由于1molNaCl电离产生1molNa+，所以0.1molNaCl电离产生的Na+数为0.1NA，D正确；故合理选项为B。4.下列离子方程式正确的是A.金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH－=AlO2－+H2↑B.钠与水的反应：Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑C.铜片跟稀硝酸的反应：Cu+NO3－+4H+=Cu2++NO↑+2H2OD.将氯气通入氯化亚铁溶液：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－【答案】D【解析】A、B、C均为电荷不守恒，排除；5.在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是A.Al3+、Fe2+、Cl－、SO42－B.NH4+、HCO3－、Cl－、K+C.Na+、Ba2+、NO3－、SO42－D.Cl－、Na+、NO3－、Ca2+【答案】D【解析】【详解】A.在无色溶液中浅绿色的Fe2+不能大量存在，A错误；B.HCO3-与H+会发生离子反应，产生水和二氧化碳，不能大量共存，B错误；C.Ba2+与SO42-会发生离子反应，不能大量共存，C错误；D.选项中的离子都是无色的，不能发生任何反应，可以大量共存，D正确；故合理选项是D。6.下列关于天然物质水解的叙述正确的是A.油脂的水解反应都是皂化反应B.蛋白质水解的最终产物均为葡萄糖C.油脂的水解可得到甘油D.淀粉水解和纤维素水解得到的最终产物不同【答案】C【解析】【分析】油脂含有酯基，可在酸性或碱性条件下水解，淀粉、纤维素属于多糖，可水解生成葡萄糖，蛋白质可水解生成氨基酸，据此解答。【详解】A．油脂在碱性条件下的水解为皂化反应，油脂水解生成的高级脂肪酸钠是肥皂的主要成分，A错误；B．蛋白质水解的最终产物为氨基酸，B错误；C．油脂为高级脂肪酸甘油脂，可水解生成甘油，C正确；D．淀粉、纤维素属于多糖，可水解最终都生成葡萄糖，D错误；故合理选项是C。【点睛】本题综合考查有机物的结构和性质，注意把握有机物官能团的性质以及高分子化合物的水解产物的判断，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大。7.下列各种方法中，最适用于炼制相应金属的是A.加热氧化铜制铜B.氧化铁与铝粉反应制铁C.电解熔融氯化铝制铝D.电解熔融氧化镁制镁【答案】B【解析】【分析】特别活泼的金属从K到Al用电解方法冶炼；从Al后到Cu的金属用热还原方法冶炼，从Hg、Ag用热分解方法冶炼，据此分析。【详解】A.Cu可用热还原方法得到，加热氧化铜不能制铜，A错误；B.Al的活动性比Fe强，所以氧化铁与铝粉反应铝热反应可制取铁，B正确；C.氯化铝是共价化合物，不含带电微粒，所以不能电解制取金属Al，C错误；D.MgO是离子化合物，由于其熔沸点比MgCl2高，所以一般用电解熔融的MgCl2的方法制取Mg，D错误；故合理选项是B。【点睛】本题考查金属冶炼方法的知识。掌握金属的冶炼方法、使用物质与金属活动性关系是本题解答的关键。8.下列关于元素性质的有关叙述中不正确．．．的是A.C、N、O、F的原子半径依次减小B.KOH、NaOH、LiOH的碱性逐渐减弱C.P、S、Cl、Ar的最高正价依次升高D.Na、Mg、Al、Si的最外层电子数依次增加【答案】C【解析】【详解】A．C、N、O、F位于周期表同一周期，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，A正确；B．Li、Na、K位于同一主族，同一主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，KOH、NaOH、LiOH的碱性逐渐减弱，B正确；C．P、S、Cl的最高正价依次升高，Ar为惰性气体，化合价一般为0，C错误；D．Na、Mg、Al、Si的最外层电子数依次为1、2、3、4，依次增加，D正确；故合理选项是C。9.下列关于甲烷、乙烯、苯三种烃的比较中,正确的是A.只有甲烷不能因化学反应而使酸性高锰酸钾溶液褪色B.在空气中分别完全燃烧等质量的这三种烃,苯消耗的氧气最多C.除甲烷外,其余两种分子内所有原子都共平面D.甲烷和苯属于饱和烃,乙烯是不饱和烃【答案】C【解析】试题分析：A.甲烷、苯不能因化学反应而使酸性高锰酸钾溶液褪色，而乙烯能因化学反应而使酸性高锰酸钾溶液褪色，错误；B.有机物含有的H元素的含量越大，则等质量时燃烧消耗的氧气就越多。由于三种烃中甲烷的H元素的含量最高，因此在空气中分别完全燃烧等质量的这三种烃，甲烷消耗的氧气最多，错误；C.甲烷是正四面体结构的分子，乙烯和苯分子都是平面分子，因此除甲烷外，其余两种分子内所有原子都共平面，正确；D.甲烷属于饱和烃，乙烯、苯是不饱和烃，错误。考点：考查关于甲烷、乙烯、苯三种烃的结构、性质的知识。10.下列说法正确的是A.共价化合物中一定不含离子键B.离子化合物中一定不含共价键C.任何化学物质中均存在化学键D.全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物【答案】A【解析】试题分析：A、共价化合物中一定不含离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物，故正确；B、离子化合物中可能含有共价键，如NaOH、Na2O2等，故错误；C、稀有气体是有单原子组成的分子，不含化学键，故错误；D、如所有铵盐，都是非金属元素组成的，但属于离子化合物，故错误。考点：考查化学键和物质类别的关系等知识。11.下列叙述中正确的是①电解池是将化学能转变为电能的装置②原电池是将电能转变成化学能的装置③不能自发进行的氧化还原反应,通过电解的原理有可能实现④电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化A.③B.③④C.②③④D.①②③④【答案】A【解析】【详解】：①电解池是将电能转变成化学能的装置，①错误；②原电池是将化学能转变成电能的装置，②错误；③不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现，如铜和稀硫酸的反应，铜为阳极被氧化，可生成硫酸铜，③正确；④电镀时镀层金属在阳极失电子，金属阳离子在阴极得电子析出金属，是化学变化，④错误；故合理选项是A。12.温度相同,浓度均为0.2mol/L的①(NH4)2SO4,②NaNO3,③NH4HSO4,④NH4NO3,⑤CH3COONa溶液,它们的pH由小到大的排列顺序是A.①③⑤④②B.③①④②⑤C.⑤②④①③D.③②①⑤④【答案】B【解析】【分析】溶液酸性越强，溶液的pH越小，则溶液的pH：酸性＜中性＜碱性；先将溶液分为酸性、中性和碱性，然后根据电离程度、盐的水解情况判断各溶液的pH大小。【详解】：①(NH4)2SO4、④NH4NO3水解呈酸性，两溶液的pH＜7；③NH4HSO4电离出H+呈酸性，pH＜7；②NaNO3不水解，其pH=7；⑤CH3COONa水解呈碱性，pH＞7。①、④比较，前者c(NH4+)大，水解生成c(H+)大，pH小，①、③比较，后者电离出c(H+)比前者水解出c(H+)大，pH小，所以溶液的pH从小到大的顺序为：③①④②⑤，故合理选项是B。【点睛】本题考查溶液pH的大小比较，要考虑盐类的水解程度大小，注意硫酸氢铵中硫酸氢根离子电离出氢离子，该题考查了学生的灵活应用基础知识的能力．。13.下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是A.某物质的溶液pH7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B.pH＝4.5的番茄汁中c(H+)是pH＝6.5的牛奶中c(H+)的100倍C.AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D.pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+)c(CH3COO－)【答案】B【解析】试题分析：A、某物质的溶液pH＜7，则该物质可能是酸或强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐，弱酸弱碱盐的水溶液有可能也显酸性，A错误；B、pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)＝1.0×10-4.5mol/L，pH＝6.5的牛奶中c(H＋)＝1.0×10-6.5mol/L，前者是后者的100倍，B正确；C、浓度相同的CaCl2和NaCI溶液中的Cl-浓度不同，前者是后者的2倍，根据氯化银的溶解平衡判断，氯离子浓度增大，平衡左移，氯化银的溶解度减小，所以AgCl在同浓度的CaCl2和NaCI溶液中的溶解度不同，前者较小，C错误；D、pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液显酸性，说明醋酸的电离大于醋酸根离子的水解程度，所以c(Na＋)＜C(CH3COO－)，D错误，答案选B。考点：考查溶液酸碱性的判断，氢离子浓度的计算，难溶电解质的溶解平衡的应用，混合液的离子浓度的比较14.化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式为：Fe－2e－===Fe2＋B.氢氧燃料电池的负极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－C.粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e－===Cu2＋D.惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e－===Cl2↑【答案】D【解析】15.根据以下三个热化学方程式：2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)ΔH=Q1kJ/mol；2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)ΔH=Q2kJ/mol；2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g)ΔH=Q3kJ/mol。判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是A.Q3Q2Q1B.Q2Q1Q3C.Q1Q3Q2D.Q1Q2Q3【答案】A【解析】【详解】）①2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)ΔH=Q1kJ/mol②2H2S(g)+O2(g)=2S(g)+2H