陕西省渭南市临渭区尚德中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题（含解析）

陕西省渭南市临渭区尚德中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题（含解析）可能用到的相对原子质量：氢：1氧：16银：108铜：64一、单项选择题（共18小题，每小题3分，计54分）1.下列反应属于吸热反应的是（）A.B.C.D.【答案】B【解析】【分析】酸碱中和反应、金属与酸或水的反应、燃烧反应、铝热反应等均为放热反应；【详解】A.乙醇的燃烧属于放热反应，A项错误；B碳酸钙受热分解生成氧化钙和CO2，属于吸热反应，B项正确；C.硫酸和氢氧化钠的反应为放热反应，C项错误；D.氧化钙溶于水生成氢氧化钙，为放热反应，D项错误；答案选B。2.改变下列哪个条件，一定会引起平衡的移动A.温度B.浓度C.压强D.催化剂【答案】A【解析】试题分析：催化剂只影响化学反应速率，不一定引起平衡的移动；当一个反应的前后化学计量数之和相等时，压强也不一定引起平衡的移动；当反应中各物质的浓度均按照化学计量数变化时，也不一定引起平衡的移动；故B、C、D选项错误；当温度改变时，反应的平衡常数改变，化学反应重新达到新的状态，一定会引起平衡的移动。故A项正确。考点：影响化学平衡的因素。点评：此题可以先排除催化剂，而浓度和压强，对于特殊的反应，平衡不移动，利用了等效平衡的原理。3.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）A.纯银器表面在空气中因电化学腐蚀而渐渐变暗B.当镀锌铁制品的镀层受损后，镀层仍能对铁制品起保护作用C.钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀D.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀【答案】B【解析】【分析】A.金属银在空气中易被氧化，生成氧化银；B.镀层受损后，镀层与内部金属形成原电池，正极金属被保护不易发生腐蚀；C.根据金属生锈的电化学原理分析；D.外加直流电源的正极相连的金属作阳极，该极金属易被腐蚀。【详解】A.金属银在空气中易被氧化，生成氧化银，过程属于化学腐蚀，A项错误；B.镀层受损后，镀层与内部金属形成铁、锌原电池，正极金属被保护不易被腐蚀，镀层锌仍能对铁制品起到保护作用，B项正确；C.金属在空气与水交界处更容易发生电化学腐蚀中的吸氧腐蚀，钢柱在水下部分不如在空气与水的交界处更容易被腐蚀，C项错误；D.地下输油钢管与外加直流电源的正极相连，金属作阳极，该极金属易被腐蚀，D项错误；答案选B。【点睛】解答本题时要注意化学腐蚀与电化学腐蚀的区别：类型化学腐蚀电化学腐蚀条件金属与接触到的物质直接反应不纯金属接触到电解质溶液发生原电池反应本质M－ne－===Mn＋M－ne－===Mn＋现象金属被腐蚀较活泼金属被腐蚀区别无电流产生有微弱电流产生联系电化学腐蚀比化学腐蚀普遍得多，腐蚀速率更快，危害也更严重4.已知在101kPa、25℃条件下，2mol氢气完全燃烧生成水蒸气放出484kJ的热量，下列热化学方程式正确的是（）A.H2O(g)＝H2(g)+12O2(l)△H＝+242kJ/molB.2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)△H＝-484kJ/molC.H2(g)+12O2(g)＝H2O(g)△H＝-242kJ/molD.2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)△H＝+484kJ/mol【答案】C【解析】【详解】0.5mol氢气完全燃烧生成水蒸气放出242kJ的热量，1mol氢气完全燃烧生成水蒸气放出484kJ的热量，2mol氢气完全燃烧生成水蒸气放出968kJ的热量，因此热化学方程式为H2(g)+12O2(g)＝H2O(g)△H＝-242kJ/mol；答案选C。5.在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A.v（A）＝0.5mol/（L·s）B.v（B）＝0.3mol/（L·s）C.v（C）＝0.8mol/（L·s）D.v（D）＝1mol/（L·s）【答案】B【解析】【详解】在2A＋B3C＋4D反应中都换成B的速率减小比较:A、v(A):v(B)=2:1v(B)=0.52mol/（Ls）;B、v(B)=0.3mol/（Ls）C、v(B):v（C）=1:3,v(B)=0.8mol/Ls3（）D、v(B):v（D）=1:4，v(B)=0.25mol/（Ls）比较可以知道,B表示的反应速率最大;所以B选项是正确的。【点睛】根据化学反应速率之比等于化学计量数之比,把用不同物质表示的反应速率换算成用同一物质表示的化学反应速率,然后比较大小。6.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的放电过程可以表示为Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2，电池放电时，负极发生反应的物质是（）A.AgB.Zn(OH)2C.Ag2OD.Zn【答案】D【解析】【分析】银锌电池放电的反应为Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2，反应中Ag化合价从+1价降低到0价，得到电子，发生还原反应，Zn从0价升高到+2价，失去电子，发生氧化反应。【详解】原电池中正极发生还原反应，负极发生氧化反应，Zn从0价升高到+2价，失去电子，发生氧化反应，因此负极为Zn；答案选D。7.25℃，下列溶液的酸性最强的是（）A.0.01mol•L-1HClB.pH=2的H2SO4溶液C.c（OH-）=10-13mol•L-1D.pH=1溶液加水稀释1倍【答案】C【解析】【分析】根据各溶液的pH确定酸性强弱，酸性越强pH数值越小。【详解】A.0.01mol•L-1HCl中，c(H+)=0.01mol•L-1，pH=2；B.pH=2的H2SO4溶液中，c(H+)=0.01mol•L-1，pH=2；C.c（OH-）=10-13mol•L-1的溶液中，c(H+)=0.1mol•L-1，pH=1；D.pH=1溶液加水稀释1倍，若该溶液为强酸溶液，稀释后pH=2，如该溶液为弱酸，稀释后1pH2；因此酸性最强的是c（OH-）=10-13mol•L-1的溶液；答案选C。8.在盐类水解的过程中，下列说法正确的是A.盐的电离平衡被破坏B.水的电离程度一定会增大C.溶液的pH一定会增大D.c(H＋)与c(OH－)的乘积一定会增大【答案】B【解析】【详解】A、大多数盐为强电解质，在水中完全电离，A错误；B、盐类的水解促进水的电离，B正确；C、强酸弱碱盐水解溶液呈酸性，pH减小，C错误；D、一定温度下的稀溶液中，c(H＋)与c(OH－)的乘积是一个常数，D错误。答案选B。9.物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ溶液，其pH依次为7、8、9。下列有关说法正确的是（）A.HX、HY、HZ三种酸的酸性由强到弱的顺序为HZ＞HY＞HXB.HX是强酸，HY、HZ是弱酸，且HY的酸性强于HZC.X－、Y－、Z－三种酸根均能水解，且水解程度Z－＞Y－＞X－D.三种盐溶液中X－、Y－、Z－的浓度大小顺序为c(Z－)＞c(Y－)＞c(X－)【答案】B【解析】【详解】A.物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ溶液，其pH依次为7、8、9，根据无弱不水解，有弱就水解，越弱越水解的原则，可以知道HX、HY、HZ三种酸的酸性由强到弱的顺序为HX＞HY＞HZ，故A错误；B.NaX的pH为7，所以HX是强酸，HY、HZ是弱酸，所以B正确；C.X－不能水解，所以C错误；D.水解程度为Z－＞Y－，而X－不能水解，所以三种盐溶液中X－、Y－、Z－的浓度大小顺序为c(X－)＞c(Y－)＞c(Z－)，故D错误。所以本题的答案选择B。【点睛】本题考查了盐类水解的应用判断，溶液酸碱性的分析，离子浓度大小的比较判断，注意水溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度乘积是常数，酸根离子水解程度越大，对应的酸越弱。10.常温下，体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和时两者消耗NaOH的物质的量A.相同B.中和HCl的多C.中和CH3COOH的多D.无法比较【答案】C【解析】【详解】盐酸和醋酸都是一元酸，pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，醋酸是弱电解质，氯化氢是强电解质，所以c（HCl）＜c（CH3COOH），等体积的两种溶液中n（HCl）＜n（CH3COOH），所以醋酸消耗的氢氧化钠多，故答案选C。【点睛】本题考查弱电解质的电离，明确“pH相同的相同元数的酸中，弱酸的物质的量浓度大于强酸”是解本题的关键。11.室温条件下，现有四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液，下列有关说法正确的是A.由水电离出的c（H＋）：①=②=③=④B.将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：③=②C.等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，②生成的H2的物质的量最大D.向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②【答案】A【解析】试题分析：A.①、②的氢离子浓度相同，③、④的氢氧根离子的浓度相同，相同条件下，水的离子积常数是定值，无论酸还是碱都抑制水的电离，所以这四种溶液中由水电离的C（H+）：①=②=③=④，A项正确；B.氨水是弱碱，只有部分电离，所以c（NH3•H2O）＞c（OH-），氯化氢是强电解质，所以其溶液中c（HCl）=c（H+），c（NH3•H2O）＞c（HCl），若将氨水和盐酸混合后溶液呈中性，则消耗溶液的体积：②＞③，B项正确；C.醋酸是弱酸，氯化氢和氢氧化钠是强电解质，①、②、④三种溶液的物质的量浓度关系为：①＞②=④，所以等体积的①、②、④溶液分别与铝粉反应，生成H2的量：①最大，C项错误；D．醋酸是弱酸，加水稀释后能促进醋酸的电离，所以①、②稀释后溶液的PH值7＞②＞①；氨水是弱碱，加水稀释后能促进氨水的电离，所以③、④、稀释后溶液的PH值③＞④＞7，所以向等体积的四种溶液中分别加入100mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞①，D项错误；答案选A。【考点定位】考查弱电解质在水溶液中的电离平衡,酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算。【名师点睛】本题考查了弱电解质的电离、溶液稀释后PH值相对大小的比较等知识点，注意无论是酸溶液还是碱溶液都抑制水的电离，盐类的水解能促进水的电离。①温度不变，水的离子积常数不变，根据溶液的PH值计算水电离的氢离子浓度，②pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的氨水等体积混合，氨水平衡状态下的氢氧根离子浓度和CH3COOH溶液中的氢离子浓度相同恰好反应生成醋酸铵，根据醋酸铵溶液分析，③先根据溶液的PH值判断溶液的物质的量浓度，当所取溶液体积相同时，判断溶质的物质的量相对大小从而判断生成气体的多少，④根据电解质的强弱、溶液稀释时离子浓度的变化判断溶液的PH值大小。12.25℃四种水溶液①HCl，②FeCl3，③KOH，④Na2CO3其PH值依次为4、4、10、10，而溶液中水的电离程度大小关系正确的是（）A.④=②＞③=①B.①＞③＞②＞④C.①=②=③=④D.①=③＞②＝④【答案】A【解析】试题分析：酸碱抑制水的电离，酸溶液分析水的电离计算其中氢氧根浓度，碱溶液分析水的电离计算其中氢离子浓度，能水解的正盐溶液促进水的电离，溶液中的氢离子、氢氧根全部来自水的电离。①pH=4的HCl溶液，氢氧根浓度等于10-10mol/L，②pH=4的氯化铁溶液，氢离子浓度为10-4mol/L，③pH=4的氢氧化钾溶液，氢离子浓度为10-10mol/L，④pH=10的碳酸钠溶液，氢氧根浓度为10-4mol/L，综上所述选A。考点：考查水电离的影响因素。13.从植物花汁中提取的一种有机物，可简化表示为HIn，在水溶液中因存在下列电离平衡，故可用做酸、碱指示剂：HIn（红色溶液）H＋（溶液）+In—（黄色溶液）在上述溶液中加入下列物质，最终能使指示剂显黄色的是：A.盐酸B.NaHCO3溶液C.NaHSO4溶液D.Na2O2固体【答案】B【解析】要使指示剂显黄色，平衡要正向移动，A.加入盐酸，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，选项A不符合；B、加入NaHCO3溶液，NaHCO3可以与H+反应，平衡正向移动，选项B符合；C、加入NaHSO4溶液，NaHSO4电离产生氢离子，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，选项C不符合；D、Na2O2溶于水虽然显碱性，但是Na2O2具有