山西省平遥县综合职业技术学校2019-2020学年高二化学10月月考试题（无答案）

山西省平遥县综合职业技术学校2019-2020学年高二化学10月月考试题（无答案）一、选择题(共15小题，每小题3分共45分，每小题只有一个选项符合题意)。1、下列反应中，生成物的总能量大于反应物总能量的是()A.氢气在氧气中燃烧B.铝和氧化铁在高温下反应C.焦炭在高温下与水蒸气反应D.CO和H2O在高温下反应2.关于化学反应速率的说法正确的是()A.化学反应速率可表示反应进行的程度B.化学反应速率是指一定时间内，任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加C.对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显D.根据反应速率的大小可知化学反应进行的相对快慢3．对可逆反应2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)ΔH＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是()①增加A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变④增大B的浓度，v(正)＞v(逆)⑤加入催化剂，B的转化率提高A．①②B．④C．③D．④⑤4、反应2A(g)+B(g)2C(g)ΔH＞0。下列反应条件有利于生成C的是()A.低温、低压B.低温、高压C.高温、高压D.高温、低压5、对于反应A(g)+3B(g)2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应速率最快的是A.v(A)=0.01mol/(L·s)B.v(B)=0.02mol/(L·s)C.v(B)=0.60mol/(L·min)D.v(C)=1.0mol/(L·min)6、下列图象能正确地表达可逆反应3A(g)+B(g)2C(g)（ΔH0）的是()7、可确认发生了化学平衡移动的是()A.化学反应速率发生了改变B.有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强C.由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变D.可逆反应达到平衡后，使用催化剂8．对某一可逆反应来说,使用催化剂的作用是()A．提高反应物的平衡转化率B．以同样程度改变正逆反应的速率C．增大正反应速率，减小逆反应速率D．改变平衡混合物的组成9．对已达化学平衡的下列反应2X（g）＋Y（g）2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是（）A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动10.当下列反应达到平衡时，保持恒温恒压，向容器中充入氩气，平衡不发生移动的是()A.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)B.2HI(g)H2(g)+I2(g)C.PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)D.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)11．下列说法正确的是()A．熵增大的反应一定可自发进行B．熵减小的反应一定可自发进行C．ΔH0的反应可能自发进行D．ΔH0的反应不可能自发进行12．压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是（）A．H2(g)+I2(g)2HI(g)B．3H2(g)+N2(g)2NH3(g)C．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)D．C(s)＋CO2(g)2CO(g)13．在某温度下，可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)的平衡常数为K，下列说法正确的是()A．K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大B．K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大C．K随反应物浓度的改变而改变D．K随温度和压强的改变而改变14．下图为可逆反应A(g)＋2B(g)nC(g)(正反应放热)生成物C的质量分数随压强变化并建立平衡的关系图,则n值与压强p1、p2的关系正确的是A.p2＞p1，n＜3B.p2＞p1，n＞3C.p1＞p2，n＜3D.p1＞p2，n＞32t1时间C浓度/molL-1pp.15．可逆反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，在密闭容器达到平衡。当温度为749K时，K=1，当CO的起始浓度仍为2mol·L-1，H2O的起始浓度为6mol·L-1时，则CO的转化率为（）A．80%B．75%C．50%D．25%二、填空题16.（9分）已知KMnO4和H2C2O4(草酸)在酸性溶液中会发生如下反应：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O甲、乙两个实验小组欲探究影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(实验中所用KMnO4溶液均已酸化)：（1）甲组：通过测定单位时间内生成CO2气体体积的量来比较化学反应速率，实验装置如图:实验时分液漏斗中A溶液一次性加入，A、B的成分见下表：序号A溶液B溶液①2mL0.1mol·L－1H2C2O4溶液4mL0.01mol·L－1KMnO4溶液②2mL0.2mol·L－1H2C2O4溶液4mL0.01mol·L－1KMnO4溶液③2mL0.2mol·L－1H2C2O4溶液4mL0.01mol·L－1KMnO4溶液少量MnSO4(催化剂)该实验探究的是因素对化学反应速率的影响。在反应停止之前，相同时间内针筒中所得CO2的体积由大到小的顺序是(填实验序号)。（2）乙组：通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率。取两支试管各加入2mL0.1mol·L－1H2C2O4溶液，另取两支试管各加入4mL0.1mol·L－1KMnO4溶液。将四支试管分成两组(每组各有一支盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液)，一组放入冷水中，另一组放入热水中，一段时间后，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间。该实验试图探究因素对化学反应速率的影响，但该组同学始终没有看到溶液完全褪色，其原因是。17.（13分）在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＜0（1）该反应450℃的平衡常数500℃时的平衡常数（填“”、“”或“=”）；（2）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是a．3v正（H2）＝2v逆（NH3）b．容器中气体的平均相对分子量不随时间而变化c．容器中气体的密度不随时间而变化d．容器中气体的分子总数不随时间而变化（3）上述反应若第5分钟时达到平衡，测得NH3的物质的量为0.2mol计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(N2)为mol/(L·min)（3分）（4）保持恒温恒容不变，若初始投入量为amolN2、bmolH2、cmolNH3，也可得到与上述相同的平衡，则a、b、c需满足关系式：、；（5）第5分钟末，保持恒温恒压不变,若继续通入0.2mol的N2和0.6mol的H2，则平衡移动（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”）。18．(12分)反应A(g)+B(g)C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。(1)该反应是___________反应（填“吸热”、“放热”）。(2)当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率______（填“增大”、“减小”或“不变”），原因是___________________________________________________________________。（3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?_________.（4）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_________，E2________（填“增大”、“减小”或“不变”）。19．（12分）在100℃时，将0.200mol的四氧化二氮气体充入2L真空的密闭容器中，每隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：时间020406080100c(N2O4)0.100c10.050c3abc(NO2)0.0000.060c20.1200.1200.120试填空：（1）该反应的化学方程式为_______________________________，达到平衡时四氧化二氮的转化率为________%。（2）20s时四氧化二氮的浓度c1=________mol·L1，在0～20s时间段内，四氧化二氮的平均反应速率为________molL1s1。（3）若在相同情况下最初向容器中充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的初始浓度为________mol•L1。三、计算题（9分)20.已知：一氧化碳和水蒸气的反应为：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)在427℃时的平衡常数是9.4，如果反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.01mol/L，计算一氧化碳在此反应条件下的转化率。