山东省淄博市淄川中学2018-2019学年高一化学下学期开学检测考试试题（含解析）

山东省淄博市淄川中学2018-2019学年高一化学下学期开学检测考试试题（含解析）相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23S:32Cl:35.5Fe:56一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）1.合金是一类用途广泛的金属材料,下列关合金的说法正确的是()A.钢是铁的一种合金．B.通常合金的硬度比不上纯净的金属C.合金是两种金属熔合而成的具有金属特性的物质D.一般地说合金的熔点比它的各成分金属的熔点都高【答案】A【解析】【详解】A.钢是铁的一种合金，A正确；B.通常合金的硬度比纯净的金属硬度大，B错误；C.合金是两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质，C错误；D.一般地说合金的熔点比它的各成分金属的熔点都低，D错误；答案选A。【点睛】明确合金的含义和性质特点是解答的关键，选项C是解答的易错点，注意组成合金的元素中一定含有金属元素，但也可以含有非金属元素。2.化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（）A.Na2O2是碱性氧化物，可以做潜水艇中的供氧药品。B.Fe2O3俗称铁红，可用于制作红色油漆。C.烧碱和小苏打都可用于治疗胃酸过多D.氢氧化铁胶体具有吸附性，可用于自来水的杀菌消毒【答案】B【解析】【详解】A.Na2O2不是碱性氧化物，与水或二氧化碳反应均产生氧气，所以可以做潜水艇中的供氧药品，A错误；B.Fe2O3俗称铁红，可用于制作红色油漆和涂料，B正确；C.烧碱是氢氧化钠，属于强碱，腐蚀性强，不能用于治疗胃酸过多，小苏打可用于治疗胃酸过多，C错误；D.氢氧化铁胶体具有吸附性，可用于自来水的净水，不能用于杀菌消毒，D错误；答案选B。3.下列有关金属元素特征的叙述正确的是()A.金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性B.金属元素的单质在常温下都为固体C.金属阳离子被还原不一定得到金属单质D.含金属元素的离子都是阳离子【答案】C【解析】【详解】A、处于中间价态的金属阳离子既有还原性，又有氧化性，因此金属元素的原子只有还原性，但其阳离子不一定只有氧化性，例如亚铁离子，A错误；B、金属单质Hg在常温下为液态，B错误；C、金属阳离子被还原可能得到低价态的金属阳离子，也可能得到金属单质，例如铁离子被还原得到亚铁离子，C正确；D、含金属元素的离子不一定都是阳离子，例如FeO42-离子就是阴离子，D错误。答案选C。4.下列物质分类正确的是（）纯净物混合物电解质非电解质AHCl冰水混合物纯碱铁B蒸馏水氨水火碱氨气CH2SO4胆矾纯碱石墨D浓硝酸加碘食盐NaOH溶液生石灰A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【分析】纯净物是指由同种物质组成的，混合物是指由不同种物质组成的，电解质是指在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，非电解质是指在水溶液里和熔化状态下都不能够导电的化合物，据此判断。【详解】A、冰水混合物是纯净物，铁是金属单质，既不是电解质，也不是非电解质，故A错误；B、蒸馏水是纯净物，氨水是氨气的水溶液，是混合物，火碱是氢氧化钠，属于碱，是电解质，氨气是非电解质，故B正确；C、胆矾是五水硫酸铜，是带有结晶水的盐，是纯净物，石墨是非金属单质，既不是电解质，也不是非电解质，故C错误；D、浓硝酸是硝酸的水溶液，是混合物，NaOH溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，生石灰是氧化钙，属于电解质，故D错误。故答案选B。【点睛】电解质、非电解质的判断是解答的易错点，注意电解质和非电解质必须是化合物，电解质溶于水或熔融状态能电离出自由移动的离子，且离子是其本身电离的。5.下列离子方程式正确的是（）A.碳酸钡与盐酸反应2H＋＋BaCO3===Ba2＋＋H2O＋CO2↑B.氢氧化钡溶液与稀硫酸混合Ba2＋＋SO＋H＋＋OH－===BaSO4↓＋H2OC.金属钠与水的反应Na＋H2O===Na+＋OH－＋H2↑D.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag【答案】A【解析】【详解】A.碳酸钡与盐酸反应：2H＋＋BaCO3＝Ba2＋＋H2O＋CO2↑，A正确；B.氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2＋＋SO42－＋2H＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O，B错误；C.金属钠与水的反应：2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH－＋H2↑，C错误；D.铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋2Ag+＝Cu2+＋2Ag，D错误；答案选A。6.下列操作不能达到实验目的是()A.分离汽油与水B.除去Na2SO4溶液中的BaSO4C.检验装置气密性D.收集H2【答案】C【解析】【详解】A.汽油不溶于水，分离汽油与水可通过分液法，A正确；B.硫酸钡不溶于水，除去Na2SO4溶液中的BaSO4可通过过滤法，B正确；C.气体受热膨胀后会从长颈漏斗中挥发出来，无法检验装置气密性，C错误；D.氢气密度小于空气，可以用向下排空气法收集H2，D正确；答案选C。【点睛】选项C是解答的易错点，检查装置气密性的原理一般都是通过改变装置内气体压强实现的，若检查气密性的装置本身是一个非气密性装置，则第一步要处理成一个密闭体系。装置气密性的检查，难在以下两点：一是方法，二是文字表述。其叙述形式是：装置形成封闭体系→操作(微热、手捂、热毛巾捂、加水等)→描述现象→得出结论；①微热法检查的关键词是封闭、微热、气泡、水柱；②液差(封)法的关键词是封闭、液差。7.下列关于Na2CO3和NaHCO3说法不正确的是()A.等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量的盐酸反应，在相同条件下NaHCO3产生CO2的体积大B.等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与同浓度的足量盐酸反应，Na2CO3所消耗盐酸的体积是NaHCO3的两倍C.向碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液中分别滴加酚酞试液，红色深的一定是碳酸钠溶液D.将石灰水加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，都产生白色沉淀【答案】C【解析】【详解】A、假设质量为1g，碳酸氢钠与盐酸反应：NaHCO3＋HCl＝NaCl＋CO2↑＋H2O，产生CO2的物质的量为1/84mol，碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋2H2O，产生CO2物质的量为1/106mol，因此在相同条件下碳酸氢钠产生CO2体积大，故A正确；B、碳酸氢钠与盐酸反应：NaHCO3＋HCl＝NaCl＋CO2↑＋H2O，碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋2H2O，等物质的量NaHCO3和Na2CO3与同浓度足量盐酸反应，碳酸钠消耗盐酸的体积是NaHCO3的两倍，故B正确；C、同物质的量浓度的溶液，碳酸钠溶液的pH大于碳酸氢钠溶液的pH，浓度不同时溶液的碱性强弱无法比较，故C错误；D、将石灰水加入Na2CO3和NaHCO3溶液中分别发生Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH、NaHCO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋NaOH＋H2O或2NaHCO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，都产生白色沉淀，故D正确。答案选C。8.下列关于碱金属元素和卤族元素不正确的是()A.卤族元素从上到下，非金属增强，其对应的单质氧化性逐渐增强。B.碱金属元素从上到下，金属性增强，其对应的单质还原性逐渐增强。C.卤族元素从上到下，其对应的氢化物稳定性减弱。D.碱金属元素和卤族元素分别位于周期表第1和第17纵行【答案】A【解析】【详解】A、同一主族元素，非金属性随着原子序数的增大而降低，所以卤族元素的非金属性从上至下逐渐减弱，其对应的单质氧化性逐渐减弱，故A错误。B．同一主族元素，金属性随着原子序数的增大而增强，因此碱金属元素从上到下，金属性增强，其对应的单质还原性逐渐增强，故B正确；C、卤族元素的非金属性从上至下逐渐减弱，其对应的氢化物稳定性减弱，故C正确。D、碱金属元素和卤族元素分别位于周期表第1和第17纵行，故D正确。故答案选A。【点睛】本题考查元素周期律的递变规律，明确同主族元素性质的递变规律是解答的关键，注意元素金属性、非金属性与单质还原性和氧化性的关系。9.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A.标况下，22.4L氧气的原子数为NAB.1molCO和1molCO2混合后，氧原子数为2NAC.标况下11.2L乙醇所含分子数为0.5NAD.常温常压下，1.06gNa2CO3固体中所含的Na+数目为0.02NA【答案】D【解析】【详解】A.标况下，22.4L氧气的物质的量是1mol，所含的原子数为2NA，A错误；B.1molCO和1molCO2混合后，氧原子数为3NA，B错误；C.标况下乙醇是液体，11.2L乙醇的物质的量不是0.5mol，所含分子数不是0.5NA，C错误；D.常温常压下，1.06gNa2CO3固体的物质的量是0.01mol，其中所含的Na+数目为0.02NA，D正确；答案选D。10.W、X、Y、Z原子序数依次增大的短周期元素，W元素最外层电子数是内层电子数的两倍，X与Z属于同主族的元素，Z元素最高正价与最低负价之和为4；Y为短周期元素中半径最大的元素，下列说法正确的是()A.简单离子半径YXB.非金属性WZC.氢化物稳定性XZWD.最高价氧化物对应水化物的酸性WZ【答案】C【解析】【分析】W、X、Y、Z原子序数依次增大的短周期元素，W元素最外层电子数是内层电子数的两倍，由于最外层电子数不能超过8个，则W是第二周期的C元素；X与Z属于同主族的元素，Z元素最高正价与最低负价之和为4，则Z是第ⅥA元素，X是O，Z是S；Y为短周期元素中半径最大的元素，Y是钠元素，据此分析解答。【详解】根据以上分析可知W、X、Y、Z分别是C、O、Na、S。则A.核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则简单离子半径Y＜X，A错误；B.非金属性S＞C，B错误；C.非金属性越强，氢化物越稳定，则氢化物稳定性O＞S＞C，C正确；D.非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则最高价氧化物对应水化物的酸性是硫酸大于碳酸，D错误；答案选C。11.在无色透明的碱性溶液中，能大量共存的离子组是（）A.Na+、K+、CO32－、NO3－B.Cu2+、Al3+、SO42－、NO3－C.K+、Fe2+、NH4+、NO3－D.NH4+、Na+、NO3－、Cl－【答案】A【解析】试题分析：A、能够大量共存，符合题意，故正确；B、Cu2＋显蓝色，故错误；C、Fe2＋显浅绿色，在碱性条件下，生成沉淀，不能大量共存，故错误；D、NH4＋和碱性中生成NH3·H2O，不能大量共存，故错误。考点：考查离子大量共存等知识。12.Ag与NaClO溶液反应的化学方程式为4Ag+4NaClO+2H2O=4AgCl+4NaOH+O2↑。下列说法正确的是（）A.该反应属于复分解反应B.氧气是还原产物C.反应中银做氧化剂D.若生成2.24L（标准状况）O2，反应中转移的电子0.8mol【答案】D【解析】【详解】A.反应物和生成物中均含有单质，因此该反应不属于复分解反应，A错误；B.氧元素化合价从－2价升高到0价，失去电子被氧化，所以氧气是氧化产物，B错误；C.银元素化合价从0价升高到+1价，失去电子被氧化，则反应中银做还原剂，C错误；D.氯元素化合价从+1价降低到－1价，得到2个电子，则生成1mol氧气转移8mol电子，所以若生成2.24L（标准状况）O2，即0.1mol氧气时，反应中转移的电子是0.8mol，D正确；答案选D。13.下列实验操作，实验现象和实验结论都正确的是操作现象解释或结论A向某溶液中滴加BaCl2溶液生成白色沉淀溶液中一定含有SO42－B将氯水加入KI溶液中,充分反应后，滴入CCl4溶液溶液分层，上层为呈紫色Cl2的氧化性大于I2C向FeSO4溶液中加入氨水产生灰绿色沉淀最终变为红褐色说明FeSO4溶液部分变质D向某溶液中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中石灰水变浑浊溶液中一定含有CO32-A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】A、向某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，白色沉淀可能是氯化银或碳酸钡等，则不能说明溶液中一定含