2020年中考化学专题复习 13 粗盐提纯练习（含解析） 新人教版

13粗盐提纯姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．（2019·大庆）粗盐中含有多种可溶性杂质（SO42﹣、Mg2+、Ca2+等）和难溶性杂质（泥沙等），以下是粗盐提纯思维导图，下列有关说法中不正确的是A．①通过溶解、过滤操作，除去粗盐中难溶性杂质B．②、③、④通过加入相应试剂沉淀杂质离子，因为相应离子在溶液中不能大量共存C．任意交换②、③、④中加入试剂的顺序并不影响杂质的除去D．⑤加入适量稀盐酸，调节溶液pH为7【答案】C【解析】A.①通过过滤操作，可除去固体中难溶性杂质，正确；B.②、③、④加入相应试剂沉淀杂质离子，因为相应离子在溶液中不能大量共存，正确；C.任意交换②、③、④中加入试剂的顺序并会影响杂质的除去，错误；D.⑤经过②、③、④，溶液中含有Na2CO3、NaOH，显碱性，加入适量稀HCl，当溶液的pH=7时，恰好除去Na2CO3、NaOH，无杂质引入，正确。故选C。2．（2020·山东期末）从海水中得到的粗盐中往往含有可溶性杂质（主要有Na2SO4、MgCl2、CaCl2）和不溶性杂质（泥沙等），必须进行分离和提纯后才能使用。实验室粗盐提纯的部分流程如图，有关该流程说法错误的是（）A．不溶性杂质主要是泥沙B．过滤时要用玻璃棒引流C．蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干D．操作①②③依次加入的试剂可以为Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液。【答案】D【解析】A、粗盐中含有不溶性杂质（泥沙等），该不溶性杂质主要是泥沙，故A正确；B、过滤时玻璃棒的作用是引流，故B正确；C、蒸发时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，故C正确；D、镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，加入过量的碳酸钠溶液可以将钙离子转化为沉淀，但加入碳酸钠溶液要放在加入氯化钡溶液之后，这样碳酸钠还会除去反应剩余的氯化钡，否则过量的氯化钡与盐酸不反应无法除去，过量的氢氧化钠和碳酸钠都能与盐酸反应，可以用适量的盐酸除去；故操作①②③依次加入的试剂可以为BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液或NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，故D不正确。故选D。3．（2016·内蒙古）为除去粗盐中的泥沙、Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，将粗盐溶于水，然后进行下列五步操作：①过滤②加过量的氢氧化钠溶液③加适量盐酸④加过量的碳酸钠溶液⑤加过量的氯化钡溶液。正确的操作顺序是：A．②⑤④①③B．②④⑤①③C．④⑤②①③D．①⑤②④③【答案】A【解析】试题分析∶粗盐提纯基本步骤①溶解②加过量的氢氧化钠溶液③加过量的氯化钡溶液④加过量的碳酸钠溶液（5）过滤⑥加适量盐酸。二、流程题4．（2019·河南初模拟）某氯化钾固体样品中含有杂质氯化钙和硫酸镁，某化学小组设计提纯氯化钾的流程图如下：（1）写出加入X溶液时反应的化学方程式________。（写出一个即可）（2）加适量稀盐酸的目的是什么________？（3）固体A中含有哪些物质________？【答案】2323KCOCaClCaCO2KCl[或2332KCOBaOHBaCO2KOH]除过量的23KCO和除杂过程中生成的KOH含有3CaCO、4BaSO、2MgOH【解析】①除4MgSO可用2BaOH，除2CaCl可用23KCO，加23KCO要放在加2BaOH之后，可以将过量的2BaOH转化为3BaCO沉淀，故x溶液的溶质为23KCO，碳酸钾与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，2323KCOCaClCaCO2KCl，碳酸钾与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钾，2332KCOBaOHBaCO2KOH；②加适量稀盐酸的目的是除过量的23KCO和除杂过程中生成的KOH；③4MgSO和2BaOH反应生成的4BaSO和2MgOH两种沉淀，23KCO和2CaCl反应生成3CaCO沉淀，23KCO和2BaOH反应生成3BaCO沉淀，故固体A的主要成分为：2MgOH、4BaSO、3CaCO、3BaCO。5．（2019·河南模拟）有一包由KCl、MgSO4和CaCl2组成的固体混合物，为了除去其中的MgSO4和CaCl2，得到纯净的KCl，设计如下实验方案：（1）M溶液中的溶质是什么_____？（2）请设计实验证明滤液Ⅱ中除KCl外的其他溶质_____。（写出实验步骤和现象）（3）最后所得KCl的质量大于原固体中KCl的质量，写出一个可使KCl质量增加的化学方程式_____。【答案】Ba(OH)2取滤液Ⅱ少量，加入足量CaCl2溶液（或BaCl2溶液等），有白色沉淀生成，证明有K2CO3；静置后取上层清液滴加酚酞溶液，溶液变成红色，证明有KOH。K2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2KCl【解析】由KCl、MgSO4和CaCl2组成的固体混合物，加水溶解，然后加过量的氢氧化钡溶液，硫酸镁和氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化镁白色沉淀，过滤后，滤液Ⅰ中为氯化钾、氯化钙和氢氧化钡混合溶液，向滤液Ⅰ中加入过量的碳酸钾溶液，氯化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钾，氢氧化钡和碳酸钾反应生成碳酸钡白色沉淀和氢氧化钾，过滤后，向滤液Ⅱ加盐酸，蒸发即可得到固体氯化钾。（1）由分析可知，M溶液中的溶质是Ba(OH)2。（2）滤液Ⅱ为碳酸钾、氢氧化钾、氯化钾的混合物，碳酸钾、氢氧化钾都显碱性，都能使酚酞变红色，所以设计实验证明滤液Ⅱ中除KCl外的其他溶质是：取滤液Ⅱ少量，加入足量CaCl2溶液（或BaCl2溶液等），有白色沉淀生成，证明有K2CO3；静置后取上层清液滴加酚酞溶液，溶液变成红色，证明有KOH；（3）氢氧化钾、碳酸钾都会与稀盐酸反应生成氯化钾，碳酸钾为后加入的，碳酸钾和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，化学方程式为：K2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2KCl。6．（2019·河南省实验模拟）实验室有氯化钾样品，其中含有少量的2CaCl、2MgCl、24KSO等杂质，将其进行精制的流程如下图：（1）流程图中KOH不可以用NaOH代替的原因是什么______？（2）流程图中沉淀的成分有多种，写出生成沉淀的化学方程式（写一个即可）___。（3）在操作Ⅲ中玻璃棒的作用是什么______？【答案】使用NaOH会引入新的杂质氯化钠（钠离子）222KOHMgClMgOHKl=2C搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅【解析】氢氧化钾和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钾，碳酸钾和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钾，盐酸和碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳。（1）实验提纯氯化钾，不能引入新的杂质，故流程图中KOH不可以用NaOH代替的原因是使用NaOH会引入新的杂质氯化钠（钠离子）。（2）氢氧化钾和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钾，流程图中生成沉淀的化学方程式222KOHMgClMgOHKl=2C。（3）操作Ⅲ是蒸发结晶，玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅。7．（2019·河南模拟）食盐是一种重要的化工原料。粗盐中常含有少量的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，将粗盐进行精制的流程如图：（1）过量X（纯净物）溶液中的溶质是_____。（2）加入过量的碳酸钠溶液作用之一是_____（用化学方程式表示。）（3）请设计实验方案证明滤液B中含有Na2CO3和NaOH_____．（实验步骤和现象）。【答案】氢氧化钡Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl，或Na2CO3+Ba（OH）2＝BaCO3↓+2NaOH，或Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl取少量溶液B于试管中，加入足量CaCl2溶液，产生白色沉淀，充分反应后过滤，向滤液中滴加酚酞试液，溶液变红【解析】氢氧化钡和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠；碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠；碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞试液变红色。（1）过量X（纯净物）溶液中的溶质是氢氧化钡，加入氢氧化钡后，氢氧化钡和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠。（2）加入过量的碳酸钠溶液作用：除去氯化钙、过量的氢氧化钡、反应生成的氯化钡，这是因为碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl，或Na2CO3+Ba（OH）2＝BaCO3↓+2NaOH，或Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl。（3）实验方案为取少量溶液B于试管中，加入足量CaCl2溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠，充分反应后过滤，向滤液中滴加酚酞试液，溶液变红，说明溶液中含有氢氧化钠。8．（2019·河南模拟）粗盐中除了含有NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质。同学们为了得到更纯的NaCl,设计了如下实验方案:请回答下列问题:（1）沉淀A的化学式是______；（2）若将步骤④和⑤顺序颠倒会引发的后果是______；（3）沉淀B中除了含有CaCO3以外还含有______（填化学式）；（4）滤液乙中含有的阴离子是______（填离子符号）。【答案】Mg(OH)2精盐中会混有氯化钡BaSO4、BaCO3Cl-、OH-、CO32-【解析】（1）盐与碱之间的反应是复分解反应，生成物中必须有沉淀，加入过量NaOH溶液，NaOH溶液只能与粗盐中的MgCl2反应，MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl，所以沉淀A的化学式是Mg(OH)2。（2）加入氯化钡，除去SO42-，反应的化学方程式为：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl，加入碳酸钠除去Ca2+和前面过量的Ba2+，反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl、BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl。加入的碳酸钠溶液应该放在氯化钡溶液之后，否则多余的钡离子无法除去，精盐中会混有氯化钡；（3）根据除杂过程可知，沉淀B中含有CaCO3、BaSO4、BaCO3，故填：BaSO4、BaCO3；（4）根据除杂过程可知，滤液乙中含有的溶质是NaCl、Na2CO3、NaOH，所以含有的阴离子是Cl-、OH-、CO32-。9．（2019·河南模拟）食盐是一种重要的化工原料。将粗盐进行精制的流程如图所示：（1）若将加入过量氯化钡溶液与加入过量氢氧化钠溶液合并为一个步骤，即加入一种试剂就可以达到同样的作用，则该试剂为_____________。（2）请书写加入过量A溶液的一个化学方程式_____________________。（3）在该流程描述的过程中，过滤与蒸发过程中都用到一种玻璃仪器，请说出其在蒸发过程中的作用是_____________________？【答案】氢氧化钡溶液2323NaCO+BaCl=BaCO+2NaCl或2233=CaCl+NaCOCaCO+2NaCl搅拌，防止因局部温度过高，造成液体飞溅【解析】（1）加入过量氯化钡溶液的目的是利用钡离子除去硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，加入过量氢氧化钠溶液的目的是利用氢氧根离子除去镁离子生成氢氧化镁沉淀，所以加入氢氧化钡溶液可以起到以上作用；（2）加入过量氯化钡溶液的目的是利用钡离子除去硫酸根离子生成硫酸钡沉淀，加入过量氢氧化钠溶液的目的是利用氢氧根离子除去镁离子生成氢氧化镁沉淀，加入A可以除去氯化钙和剩余的氯化钡，可加入碳酸钠溶液，分别于氯化钡溶液和氯化钙反应的化学方程为：2323NaCO+BaCl=BaCO+2NaCl、