2020届高考化学 精准培优专练八 氧化性还原性强弱判断的几种方法（含解析）

氧化性还原性强弱判断的几种方法1．根据氧化还原反应的方向判断典例1．常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2++Br2==2Fe3++2Br－②2Br－+Cl2==Br2+2Cl－③2Fe3++2I－==2Fe2++I2；由此判断下列说法错误的是()A．氧化性强弱顺序为：Cl2Br2Fe3+I2B．还原性强弱顺序为：I－Fe2+Br－Cl－C．②中当有1molCl2被还原时，可生成1mol氧化产物D．Br2与I－不能反应2．依据化学反应条件和反应程度进行判断典例2．实验室用下列方法制取氧气①4HCl(浓)+MnO2====△MnCl2+Cl2↑+2H2O；②4HCl(浓)+O22Cl2+2H2O③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O试比较上述反应中氧化剂氧化能力的强弱。3．根据原电池、电解池的电极反应判断典例3．A、B、C是三种金属，根据下列①、②两个实验：①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A表面有气泡逸出，B逐渐溶解；②电解物质的量浓度相同的A、C混合盐溶液时，阴极上先析出C（使用惰性电极）。A、B、C的还原性强弱顺序为（）A．A＞B＞CB．B＞C＞AC．C＞A＞BD．B＞A＞C1．下列说法正确的是()A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B．失电子难的原子得电子的能力一定强C．得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强D．要实现Fe2+→Fe3+的转化，必须加入氧化剂2．某小组比较Cl﹣、Br﹣、I﹣的还原性，实验如下：二．对点增分集训一．氧化性还原性强弱判断的几种方法实验1实验2实验3装置现象溶液颜色无明显变化；把蘸浓氨水的玻璃棒靠近试管口，产生白烟溶液变黄；把湿KI淀粉试纸靠近试管口，变蓝溶液变深紫色；经检验溶液含单质碘下列对实验的分析不合理的是（）A．实验1中，白烟是NH4Cl固体小颗粒B．根据实验1的现象和实验2的现象判断还原性：Br﹣＞C1﹣C．根据实验3的现象判断还原性：I﹣＞Br﹣D．上述实验中利用了浓H2SO4的强氧化性、难挥发性等性质3．碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I﹣的形式存在，几种微粒之间的转化关系如图所示。已知：淀粉遇单质碘变蓝。下列说法中，不正确的是（）A．氧化性的强弱顺序为：Cl2＞IO−3＞I2B．一定条件下，I﹣与IO−3反应可能生成I2C．途径Ⅱ中若生成1molI2，消耗4molNaHSO3D．向含I﹣的溶液中通入Cl2，所得溶液加入淀粉溶液不一定变为蓝色4．已知氧化性强弱顺序：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，则下列说法正确的是（）A．Fe可以和I2在加热条件下生成FeI3B．向FeBr2溶液中通入少量Cl2，发生反应的离子方程式为：2Br﹣+Cl2＝Br2+2Cl﹣C．某溶液中含有Fe2+、Cl﹣、I﹣，为了除去I﹣而不减少其他离子，可加入适量Fe3+D．向含有NaBr、NaI的溶液中通入适量氯气，充分作用后，将溶液蒸干、灼烧，可能得到NaCl和NaI的固体混合物5．已知：还原性HSO−3＞I－，氧化性IO−3＞I2。在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示。下列说法不正确的是()A．0～a间发生反应：3HSO−3+IO−3=3SO2−4+I－+3H+B．a～b间共消耗NaHSO3的物质的量为1.8molC．b～c间发生的反应中I2仅是氧化产物D．当溶液中I－与I2的物质的量之比为5∶2时，加入的KIO3为1.08mol6．根据下列反应：①Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O；②3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O，判断：H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是（）A．K2CrO4＞H2O2＞Ag2OB．Ag2O＞H2O2＞K2CrO4C．H2O2＞Ag2O＞K2CrO4D．Ag2O＞K2CrO4＞H2O27．现有下列三个氧化还原反应：2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I22FeCl2+Cl2==2FeCl32KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O若某溶液中含有Fe2+、Cl－和I－，要除去I－而不氧化Fe2+和Cl－，可以加入的试剂是()A．Cl2B．KMnO4C．FeCl3D．HCl8．用Pt电极电解含有Cu2+和X3+各0.1mol的溶液，阴极析出固体物质的质量m(g)与溶液中通过电子的物质的量n(mol)的关系如图所示。则下列氧化性强弱的判断正确的是()A．Cu2+＞X3+＞H+＞X2+B．X3+＞H+＞Cu2+＞X2+C．X3+＞Cu2+＞H+＞X2+D．X2+＞H+＞Cu2+＞X3+9．高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：MnO−4+5e－+8H+==Mn2++4H2OMnO−4+3e－+2H2O===MnO2↓+4OH－MnO−4+e－===MnO2−4(溶液呈绿色)从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的________影响。将SO2通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为________―→________。将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色。下列说法正确的是________(填序号)。a.氧化性：PbO2KMnO4b.还原性：PbO2KMnO4c.该反应可以用盐酸酸化10．某实验小组为探究ClO－、I2、SO2－4在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：实验①：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；实验②：向实验①的溶液中加入4mL0.5mol·L−1的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。（1）写出实验①中发生反应的离子方程式：____________________________________。（2）实验②的化学反应中转移电子的物质的量是__________________。（3）以上实验说明，在酸性条件下ClO－、I2、SO2－4的氧化性由弱到强的顺序是________________。参考答案一、氧化性还原性强弱判断的几种方法典例1．【答案】D【解析】A.①2Fe2++Br2==2Fe3++2Br－中Br2的氧化性大于Fe3+，②2Br－+Cl2==Br2+2Cl－中Cl2的氧化性大于Br2，③2Fe3++2I－==2Fe2++I2中Fe3+的氧化性大于I2，所以氧化性大小顺序为：Cl2Br2Fe3+I2，故A正确；B.①2Fe2++Br2==2Fe3++2Br－中还原性Fe2+Br－，②2Br－+Cl2==Br2+2Cl－中还原性Br－Cl－，③2Fe3++2I－==2Fe2++I2中的还原性I－Fe2+，所以还原性大小顺序为：I－Fe2+Br－Cl－，故B正确；C.在②2Br－+Cl2==Br2+2Cl－中，氧化产物是Br2，则根据方程式可知1molCl2～1molBr2，所以当有1molCl2被还原时，可生成1mol氧化产物Br2，故C正确；D.根据A项中的判断可知氧化性：Br2I2，则可以发生2I－+Br2==I2+2Br－，故D错误。此题答案选D。典例2．【答案】氧化性：KMnO4MnO2O2【解析】根据方程式①4HCl(浓)+MnO2====△MnCl2+Cl2↑+2H2O；②4HCl(浓)+O22Cl2+2H2O；③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O知，③没有反应条件，①的反应条件是加热，②的反应条件是加热和催化剂，反应条件越少的氧化还原反应越容易发生，越容易发生的氧化还原反应氧化剂的氧化性越强，所以氧化性最强的是高锰酸钾，其次是二氧化锰，最后是氧气，故为：KMnO4MnO2O2。典例3．【答案】D【解析】①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A上有气泡逸出，B逐渐溶解，说明原电池中B做负极，A做正极，金属性BA；②电解物质的量浓度相同的A、C混合盐溶液时，阴极上先析出C（使用惰性电极），说明金属性AC，则A、B、C的还原性强弱顺序为B＞A＞C，答案选D。二、对点增分集训1.【答案】D【解析】Fe2+既具有氧化性又具有还原性，A错误；稀有气体既难得电子，又难失电子，B错误；氧化性强弱是依据得电子能力的强弱，而不是得电子数的多少，C错误；由Fe2+→Fe3+的转化，铁元素化合价升高被氧化，故必须加入氧化剂，D正确。2.【答案】C【解答】A．浓硫酸与NaCl反应生成HCl，HCl与氨气反应生成氯化铵，实验1中，白烟是NH4Cl，故A正确；B．由实验①可知浓硫酸不能氧化氯离子，湿KI淀粉试纸变蓝，可知浓硫酸氧化溴离子，溴氧化碘离子，能比较Br﹣、Cl﹣的还原性，故B正确；C．实验③中浓硫酸、溴均氧化碘离子，则不能比较I﹣、Br﹣的还原性，故C错误；D．①中为难挥发性酸制备易挥发酸，②为浓硫酸氧化溴离子，则利用了浓H2SO4的强氧化性、难挥发性，故D正确；故选：C。3.【答案】C【解答】A．由途径I可知氧化性Cl2＞I2，由途径Ⅱ可知氧化性I2＜NaIO3，由途径Ⅲ可知氧化性Cl2＞NaIO3，故氧化性的强弱顺序为Cl2＞IO−3＞I2，故A正确；B．一定条件下，I﹣与IO−3可能生成I2，如酸溶液中5I﹣+IO−3+6H+＝3I2+3H2O，故B正确；C．根据转化关系2IO−3～I2～10e﹣可知，生成1molI2反应中转移的电子数为10NA，则NaHSO3～Na2SO4～2e−，得到被氧化的亚硫酸氢钠物质的量5mol，故C错误；D．根据图示转化Ⅲ可知Cl2＞NaIO3，已变蓝的淀粉﹣KI试纸褪色的原因可能是氯气将碘氧化为HIO3，向含I﹣的溶液中通入C12，所得溶液加入淀粉溶液不一定变蓝，故D正确。4.【答案】C【解答】氧化性强弱顺序：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2，则还原性强弱顺序：Cl﹣＜Br﹣＜Fe2+＜I−，A．氧化性强弱顺序：Fe3+＞I2，则还原性强弱顺序：Fe2+＜I﹣，所以Fe3+氧化I﹣，则Fe和I2在加热条件下生成FeI2，故A错误；B．氯气先氧化性Fe2+后氧化Br﹣，少量氯气发生离子方程式为2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl﹣，故B错误；C．还原性强弱顺序：Cl﹣＜Br﹣＜Fe2+＜I﹣，Fe3+能氧化碘离子不能氧化其它离子，所以某溶液中含有Fe2+、Cl﹣、I﹣，为了除去I﹣而不减少其他离子，可加入适量Fe3+，故C正确；D．氯气先氧化I﹣后氧化Br﹣，所以向含有NaBr、NaI的溶液中通入适量氯气后应该先除去NaI后除去NaBr，所以最终得到的固体中不能存在NaI而不存在NaBr，故D错误。5.【答案】C【解析】还原性HSO−3＞I−，所以首先发生的反应为：IO−3+3HSO−3=I−+3SO2−4+3H+，继续加入KIO3，氧化性IO−3＞I2，所以IO3-可以结合H+氧化I−生成I2，反应为IO−3+6H++5I−=3H2O+3I2，根据发生的反应来判断各个点的产物。A．0～a间没有碘单质生成，说明碘酸根离子和亚硫酸氢根离子发生氧化还原反应生成碘离子，加入碘酸钾的物质的量是0.4mol，亚硫酸氢钠的物质的量是1.2mol，亚硫酸氢根被氧化生成硫酸根离子，根据转移的电子守恒，生成碘离子，所以其离子方程式为：3HSO−3+IO−3=3SO2−4+I−+3H+，故A正确；B．a～b间加入的碘酸钾的物质的量是0.6mol，根据3HSO−3+IO−3=3SO2−4+I−+3H+，消耗NaHSO3的物质的量=0.6mol1×3=1.8mol，故B正确；C．根据图像知，b-c段内发生IO−3+6H++5I−=3H2O+3I2，只有I元素的化合价变化，所以I2是氧化产物也是还原产物，故C错误；D．根据反应2IO−3+6HSO−3=2I−+6SO2−4+6H+，3molNaHSO3的溶液消耗KIO3溶液的物质的量为1mol，生成碘离子的量为1mol，设生成的碘单质的物质的量为xmol，则根据反应IO−3+6H++5I−=3H2O