冲刺2019年高考化学复习 专题01 氧化还原反应课件

每年高考结束之后，都有一些老师和学生感慨，做了那么多题，花费了那么多的时间和精力，却没有得到想要的成绩，做了很多无用功。那么，到底是什么原因导致了这种结果呢？2019年高考复习已经到了最后阶段，如何才能做到高效复习备考呢？现在就让我们一起来探索吧！【序言】第一部分了解命题规律把握复习方向1.2019年高考命题预测分析①试题的考查范围和形式不会有变化；②试题注重必备知识和关键能力的考查方向不会有变化；③试题的难度不会有大的变化；④试题考查的具体考点会发生轮动；⑤考查创新精神的新情境试题仍然会出现；⑥通过图表信息题考查学生的综合分析能力。通过分析比较2017年和2018年高考大纲及试题，以及近几年的高考试题，我们有理由认为，今年的高考化学试题不可能发生重大的变化，主要表现在以下几个方面：2.解题方法指导在高考化学试题里我们常常会有一些难题，通过分析可以发现，这些难题有以下特点：①题目条件“不足”，需要挖掘隐蔽信息，通过仔细分析，才能发现。②拐弯较多，需要经过几步才可以完成。③题目设置较多陷阱，需要通过分析甄别，确定有价值的信息。④综合性强，将几个简单知识点有机组合到一起，就变成了综合题。命题人将简单问题复杂化，做题人将复杂问题简单化。命题人设陷阱，做题人绕陷阱。命题人综合，做题人反综合。许多题都是将几个比较简单的问题综合而成。所以，对于破解难题的方法就是将复杂问题进行拆解，变成几个简单问题，将复杂问题简单化。2.解题方法指导①认真审题，理解题意，明确考点；②分析图表信息，挖掘隐藏的信息；③筛选有价值信息，避开题目陷阱；④拆解综合问题，将复杂问题简单化；⑤前后联系，顺藤摸瓜，各个击破。2016-3-27(3)在不同温度下,NaClO2溶液脱硫反应(与SO2反应)、脱硝反应(与NO反应)中,SO2和NO的平衡分压pe如图所示。①由图分析可知,反应温度升高,脱硫、脱硝反应的平衡常数均(填“增大”、“不变”或“减小”)。③如果采用NaClO、Ca(ClO)2进行脱硫反应(将SO2除去)也能得到较好的烟气脱硫效果。从化学平衡原理分析,Ca(ClO)2相比NaClO具有的优点。形成CaSO4沉淀，反应平衡向产物方向移动，SO2转化率提高)ClO(c)SO(c)Cl(c)SO(c2232242解析：①由图分析可知，温度升高，−lg(pe/Pa)减小，则pe变大，说明平衡逆向移动，则脱硫、脱硝反应的平衡常数减小。减小②反应ClO2−+2SO32−=2SO42−+Cl−的平衡常数K表达式为：解析：脱硫时,则SO2被氧化成SO42-,SO42-可以和Ca2+结合成微溶的CaSO4,促进反应向产物方向移动，有利于提高脱硫效率。【链接高考】第二部分把握高考热点以不变应万变高考年年考，年年题不同，注重能力考查，突出选拔功能，这是永远不变的主题。纵观近年来的高考化学试题，不难发现有些考点（例如，氧化还原反应、离子反应、阿伏伽德罗常数、元素周期律及元素周期表、化学反应速率、化学平衡、原电池和电解池、盐的水解、盖斯定律、同分异构体、物质制备等，是每年高考必考的热点）经久不衰，是几乎每年高考必考的热点，有些考点在不断轮动。因而，我们要把好钢用在刀刃上，在有限的时间，把握高考热点，以不变应万变。高考热点：氧化还原反应的基本概念；氧化性和还原性强弱的判断；根据得失电子守恒推断氧化产物或还原产物；书写配平陌生氧化还原反应的方程式，分析电子转移的方向和数目；氧化还原反应的简单计算。第一讲氧化还原反应（1）氧化还原反应判断：•①方法：标变价，看变化。•②依据：失升氧，得降还。在同一氧化还原反应中：•氧化性：氧化剂氧化产物；•还原性：还原剂还原产物。（2）配平：氧化还原反应配平的依据是两个守恒：得失电子守恒和原子守恒（若为离子方程式，则有电荷守恒）。•①配平步骤：标变价、列变化、使相等、配系数。•②离子方程式的配平顺序：标变价、列变化、使相等、等电荷、配系数。特别说明：配平离子方程式时，应严格按照电子守恒、电荷守恒、原子守恒的顺序进行配平。③缺项配平的方法：a.若已知部分化合价变化的反应物和产物，则直接利用化合价升降总数相等配平已知物质的系数，然后利用电荷守恒配平电荷，最后利用原子守恒判断缺项的物质，并配平所有物质的系数。这类题一般缺项物质为：H+、OH－、H2O或化合价不变的物质。b.若没有明确的反应物和生成物，则应仔细分析题目情景，找出部分反应物和生成物，然后再利用有关物质的化学性质，判断反应后的产物。最后利用化合价升降法进行配平。①常见氧化剂和还原剂的变化：氧化剂：MnO4-→Mn2+、NO3－→NO、Fe3+→Fe2+、ClO3－(或ClO－)→Cl－、H2O2→H2O、Cr2O72-→Cr3+还原剂：SO32-（SO2）→SO42-、Fe2+→Fe3+、H2O2→O2、S2-→S②常见氧化剂和还原剂强弱比较：氧化剂:MnO4-＞Cl2＞H2O2＞Fe3+＞I2还原剂：SO32-＞I—＞Fe2+＞Br—＞Cl—（3）计算：•①依据：氧化还原反应中得失电子总数相等，化合价的升降总数相等。•②方法：利用氧化还原反应得失电子守恒，列方程，即可解决问题。注意：解决这类题时应充分抓住氧化还原反应的本质进行计算，一般不必配平氧化还原反应方程式。例题．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑，下列判断正确的是（）A．该反应中KNO3是氧化剂，Na2O是氧化产物，N2是还原产物，B．每生成16molN2转移30mol电子C．若氧化产物比还原产物多1.75mol，则转移电子的物质的量为1.25molD．该反应中氧化产物与还原产物的质量之比为1:15C【活学活用】解析：该反应中，NaN3中N元素的化合价升高，KNO3中N元素的化合价降低。KNO3是氧化剂，NaN3是还原剂，N2既是氧化产物，又是还原产物。每生成16molN2转移10mol电子，反应中氧化产物与还原产物的质量之比为15:1。ABD均不正确。若氧化产物比还原产物多1.75mol，转移电子:1.75:x=(15-1):10,x=1.25mol,C正确。（4）陌生氧化还原反应方程式书写①判断生成物：a.利用化合价变化判断:氧化还原反应中化合价有升降，可以根据已知条件，利用化合价判断产物。b.利用题目信息判断：在题目中，一般会直接或者间接提供一些信息，通过分析即可知道产物，有些产物信息会在后续的步骤中出现，这在无机化工流程题里比较常见。c.有些化合价不变的产物，可以通过配平时，利用原子守恒判断。②配平：根据氧化还原反应中得失电子守恒，化合价升降法，即可配平化学方程式。【活学活用】例题.已知向固体Co3O4中加入稀硫酸和Na2S2O3溶液，可以使Co3O4溶解，变成Co2+，溶液中仅含一种酸根离子，写出该反应的化学方程式和离子方程式。化学方程式：4Co3O4+Na2S2O3+11H2SO4=12CoSO4+Na2SO4+11H2O离子方程式：4Co3O4+S2O32-+22H+=12Co2++2SO42-+11H2O1.(2012·全国卷)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为_____。与MnO2－Zn电池类似，K2FeO4－Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为___，该电池总反应的离子方程式为____。解析：Fe3＋在强碱性条件下被ClO－氧化为FeO42－，ClO－被还原为Cl－，由化合价升降法可配平得：2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－=2FeO42－＋5H2O＋3Cl－。在K2FeO4－Zn组成的碱性电池中，FeO4－作氧化剂在碱性条件下生成Fe(OH)3，Zn作还原剂生成Zn(OH)2，总反应的离子方程式为：2FeO42－＋8H2O＋3Zn=2Fe(OH)3＋3Zn(OH)2＋4OH－，其正极反应式为：FeO42－＋3e－＋4H2O=Fe(OH)3＋5OH－。【链接高考】2.2018-1-27(4)改编：Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，葡萄酒样品，用碘标准液滴定至终点。滴定反应的离子方程式为:S2O52-+2I2+3H2O=2SO42-+4I－+6H+3.2018-2-26(1)改编：闪锌矿(ZnS)焙烧过程中主要反应的化学方程式为:2ZnS+3O2=2ZnO+2SO2【链接高考】4.2018-2-28(3)改编：将mg三草酸合铁酸钾中的铁全部转化为Fe2+收集到锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，用cmol•L-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液VmL，该晶体中铁的质量分数的表达式为：____________。解析：题目中利用锌粉将Fe3+转化为Fe2+，然后用酸性高锰酸钾氧化滴定。MnO4-与。Fe2+发生反应的关系是：1:5。28cV/m%95.05.2018-3-26(2)改编：利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。①称取1.2000g某硫代硫酸钠晶体样品，配成100mL溶液。②取0.00950mol·L−1的K2Cr2O7标准溶液20.00mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应：Cr2O72−+6I−+14H+=3I2+2Cr3++7H2O。③用硫代硫酸钠样品溶液滴定产生的I2，发生反应：I2+2S2O32−=S4O62−+2I−。④平行滴定3次，硫代硫酸钠样品溶液的平均用量为24.80mL，则样品纯度为____%（保留1位小数）。6.2017-2-26(4)改编：水泥中含有草酸钙，草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后，用KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为：MnO4－+H++H2C2O4→Mn2++CO2+H2O。实验中称取0.400g水泥样品，滴定时消耗了0.0500mol·L-1的KMnO4溶液36.00mL，则该水泥样品中钙的质量分数为______。45.0%解析：题目中滴定反应为：n(MnO4－):n(H2C2O4)=2:5;由MnO4－的物质的量可以计算出钙离子的物质的量，最后可以计算出水泥样品中钙的质量分数。7.（1）2017-1-27(6)改编：写出“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式。（2）2017-3-27(1)改编：步骤①的主要反应为：FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3高温Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2上述反应配平后FeO·Cr2O3与NaNO3的系数比为_____。2:7(3)2016-1-27(4).+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72−还原成Cr3+，反应的离子方程式为_____________。解析：NaHSO3将Cr2O72−还原成Cr3+，HSO3−被氧化为SO42−反应的离子方程式为：8.2017-3-26(3)改编：为探究硫酸亚铁的分解产物，将硫酸亚铁放入A装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，然后加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。①C、D中的溶液依次为_____(填标号)。C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为_______。a.品红；b.NaOH；c.BaCl2；d.Ba(NO3)2；e.浓H2SO4②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式________。解析：根据反应管中残留固体为红色粉末可知反应产生Fe2O3，根据化合价分析可知，反应产生SO2和SO3，C、D中的溶液依次用BaCl2检验SO3，品红检验SO2。答案：①c、a；产生白色沉淀、品红溶液褪色；