2020版高三化学总复习 专题5 第2讲 含硫化合物的性质和应用课件 苏教版

第2讲含硫化合物的性质和应用-2-考纲要求:1.了解硫及其重要化合物的制备方法,掌握其主要性质及其应用。2.了解硫及其重要化合物对环境的影响。-3-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破导学诱思下列说法中正确的是。①我国古代四大发明之一——黑火药就含有单质硫②单质硫在化学反应中既可以作氧化剂,又可以作还原剂③亚硫酸的酸性强于碳酸,所以CO2中的SO2可以用饱和碳酸氢钠溶液除去④硫的化学性质比较活泼,在自然界中无游离态的硫⑤硫与铁反应生成二价铁⑥次氯酸具有漂白性的原因是次氯酸具有强氧化性,而二氧化硫具有漂白性的原因是二氧化硫具有还原性⑦SO2在化学反应中既可以作氧化剂,又可以作还原剂⑧把SO3气体通入Na2CO3溶液中发生的两个反应的化学方程式为SO3+H2OH2SO4、H2SO4+Na2CO3Na2SO4+H2O+CO2↑①②③⑤⑦⑧硫及其氧化物的性质-4-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破落实基础1.硫(1)自然界中硫元素的存在①游离态:存在于火山口附近或地壳的岩层里。(2)物理性质硫单质俗称:,颜色状态:,溶解性:溶于水,溶于酒精,溶于CS2。②化合态硫化物:如黄铁矿(FeS2)、黄铜矿()等硫酸盐:如石膏()、芒硝(Na2SO4·10H2O)等CuFeS2CaSO4·2H2O硫黄黄色晶体不微易-5-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破(3)化学性质①作氧化剂。S+H2S+FeS+2Cu②作还原剂。S+O2S+2H2SO4(浓)S+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2↑+2H2OH2SFeSCu2SSO23SO2↑+2H2O-6-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破2.二氧化硫(1)物理性质通常状况下,二氧化硫是一种色、有气味的毒气体,密度比空气的,易液化,易溶于水。(2)化学性质SO2是一种酸性氧化物,由于SO2中硫元素为+4价,属于中间价态,所以SO2既有性又有性。无刺激性有大还原氧化-7-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破性质实验现象原理酸性将SO2通入石蕊溶液中紫色变色SO2+H2OH2SO3H2SO3H++HSO3-将SO2通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中红色褪去SO2+2OH-SO32-+H2O将SO2通入澄清石灰水中溶液先变浑浊后变澄清SO2+Ca(OH)2CaSO3↓+H2OSO2+CaSO3+H2OCa(HSO3)2将SO2通入Na2CO3溶液中有气泡产生Na2CO3+SO2Na2SO3+CO2红-8-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破性质实验现象原理弱氧化性将SO2通入H2S水溶液中溶液中产生黄色沉淀还原性将SO2通入溴水中将SO2通入KMnO4溶液中与O2反应—SO2+2H2S3S↓+2H2O橙色褪去SO2+Br2+2H2O2HBr+H2SO4紫红色褪去2KMnO4+5SO2+2H2O2MnSO4+K2SO4+2H2SO42SO2+O22SO3-9-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破性质实验现象原理漂白性将SO2通入品红溶液中,观察现象,加热,观察现象红色,加热二氧化硫可与某些有色物质反应生成无色物质,但无色物质不稳定,遇热或长久放置又容易分解而恢复原来的颜色(3)二氧化硫对大气的污染①来源:的燃烧及的冶炼等。②危害:危害人体健康,形成酸雨(pH)。③治理:燃煤脱硫、改进燃烧技术、尾气处理等。褪去又恢复红色煤、石油金属矿物5.6-10-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破方法指导我们在复习二氧化硫的性质时,要从以下几个角度复习。(1)属性:属于酸性氧化物,具有酸性氧化物的性质;(2)价态:二氧化硫中的硫为+4价,处于中间价态,既能降,也能升,既具有氧化性,也具有还原性,但主要表现还原性;(3)特性:漂白性。-11-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破考查角度一硫单质的性质及应用例1下列说法错误的是。A.黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成B.将硫的酒精溶液滴入一定量的热水中得微蓝色透明液体,用激光笔照射,有丁达尔效应,微蓝色液体为胶体C.少量的硫在纯氧中充分燃烧生成SO3D.试管内壁上附着的硫可以用CS2洗去E.附着在试管内壁上的硫可用酒精清洗答案解析解析关闭C选项,只能生成SO2,错误;硫易溶于CS2,微溶于酒精,E错误。答案解析关闭CE-12-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破S-2S0S+4方法指导复习此知识点时要联系记忆:(1)常见的黄色固体为硫单质,还有淡黄色的Na2O2;(2)要与其价态联系,由于硫单质的化合价位于中间价态,故硫单质既有氧化性又有还原性;(3)要与其他氧化剂联系,硫作为一种氧化剂时,是一种弱氧化剂,与变价金属如Fe、Cu反应时,生成的是低价金属硫化物(即FeS、Cu2S),而Fe、Cu与氯气反应时生成FeCl3、CuCl2。-13-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破考查角度二二氧化硫的性质例2下列说法不正确的是。A.将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中,溶液褪色,不能说明SO2具有漂白性B.葡萄酒中含有的微量的二氧化硫具有抗氧化的作用C.二氧化硫可用于漂白纸张、草帽等D.将SO2通入品红溶液中,溶液先褪色,加热后无变化E.可用同一原理解释品红溶液中分别通入SO2和Cl2,品红均褪色F.将某气体通入品红溶液中,品红褪色,不能说明该气体一定是SO2G.等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中,漂白效果更好答案解析解析关闭A选项,说明SO2具有还原性,正确;B选项,二氧化硫具有还原性,正确;D选项,加热后又恢复红色;F选项,可能是氯气,正确;G选项,依据Cl2+SO2+2H2O2HCl+H2SO4可知错误。答案解析关闭DEG-14-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破方法指导(1)SO2使溶液褪色的原理。①漂白性:使品红溶液褪色;②还原性:使酸性高锰酸钾溶液、氯水、溴水褪色;③酸性氧化物的性质:使滴有酚酞的NaOH溶液褪色。(2)注意:HClO的漂白性是HClO的强氧化性,把有色物质氧化为无色物质,而SO2的漂白性与氧化性、还原性及酸性无关,所以②③均不是SO2的漂白性。-15-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破考查角度三SO2、CO2的鉴别及除杂例3下列溶液中,不能鉴别CO2、SO2气体的是()①石灰水②稀硝酸③KMnO4溶液④溴水⑤酸化的Ba(NO3)2溶液⑥品红溶液A.①⑤B.②③④⑤⑥C.①D.③④答案解析解析关闭SO2和CO2都是酸性气体,都能使澄清石灰水变浑浊,但SO2气体具有漂白性、还原性和氧化性,②⑤中通入SO2有遇空气变红棕色的气体生成,且⑤中还有白色沉淀生成,只有①不能鉴别二者。答案解析关闭C-16-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破互动探究用BaCl2溶液、NaHCO3溶液、Na2SiO3溶液、FeCl3溶液能否鉴别CO2和SO2?答案:只有FeCl3溶液可以用于鉴别;原因:CO2和SO2均不与BaCl2溶液反应;NaHCO3溶液虽与SO2反应,但无明显现象;CO2和SO2均能与Na2SiO3溶液反应,有乳白色凝胶状沉淀生成。-17-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破方法指导复习此部分知识时,要从分类、物质的特性的角度进行分析。(1)酸性氧化物。①SO2、CO2均属于酸性氧化物,溶于水均为弱酸,所以CO2不易溶于饱和NaHCO3溶液,同理SO2也不易溶于饱和NaHSO3溶液。②SO2、CO2均与碱反应生成正盐或酸式盐,通入澄清石灰水中均变浑浊,不能用澄清石灰水鉴别。-18-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破(2)特性。在解决这类问题时,要抓住SO2的特性,特别是SO2的还原性和漂白性,这是鉴别和除杂试题中常常涉及的内容,如:①CO2、SO2的鉴别:a.利用SO2的刺激性气味鉴别。b.利用SO2的漂白性,用品红溶液鉴别。c.利用SO2的还原性,用酸性高锰酸钾溶液、溴水、FeCl3溶液等鉴别。②除去CO2中SO2的方法:a.利用SO2的还原性,用酸性高锰酸钾溶液、氯水、溴水等。b.利用H2SO3与H2CO3的酸性强弱,把混合气体通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶。-19-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破③注意:如果没有特殊说明,检验SO2的方法应是教材中所给的方法,即通入品红溶液,品红溶液褪色,加热又恢复到红色可证明气体中含有SO2。④检验SO2和CO2同时存在的一般流程:流程设计第1步检验SO2第2步除去SO2第3步检验SO2是否除尽第4步检验CO2选用试剂品红溶液酸性KMnO4溶液品红溶液澄清石灰水预期现象褪色褪色不褪色变浑浊-20-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破考查角度四与SO2有关的环境问题例4某研究性学习小组计划研究当地酸雨的形成过程,于是取来雨水作水样进行测定,随时间的推移,多次测定该样品的pH,得到如下数据:(1)雨水样品放置时pH变化的主要原因为(用化学方程式表示)。由此可以得出酸雨的形成过程可能是。如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合,pH将(填“增大”“减小”或“不变”),原因是,二氧化硫表现性。时间/h开始81624324048pH5.04.84.54.34.24.04.0-21-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破(2)下面是酸雨给人类造成的危害,其中不正确的是。A.腐蚀建筑物、雕塑等B.污染水源C.改良碱性土壤D.损害庄稼(3)你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是。①少用煤作燃料②把工厂的烟囱造高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中施加石灰⑤开发新能源A.①②③B.②③④⑤C.①③⑤D.①③④⑤答案解析解析关闭(1)要抓住亚硫酸的还原性进行分析,空气中含有氧气、自来水中含有氯气;(3)把烟囱造高,不会改变二氧化硫的排放量;在已酸化的土壤中施加石灰,是对因酸雨造成的危害的被动治理措施,与从源头上控制二氧化硫的产生无关。答案解析关闭(1)2H2SO3+O22H2SO4雨水溶解二氧化硫生成亚硫酸,亚硫酸又被空气中的氧气氧化为硫酸,降落下来形成酸雨减小自来水中的氯气(或次氯酸)把亚硫酸氧化成硫酸还原(2)C(3)C-22-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破跟踪训练1.下列说法正确的是()A.点燃爆竹后,硫燃烧生成SO3B.CaO能与SO2反应,可作工业废气的脱硫剂C.酸雨是pH小于7的雨水D.CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成答案解析解析关闭A中,硫燃烧只能生成SO2;C中,酸雨的pH5.6,错误;D中,CO2不会导致酸雨的形成,错误。答案解析关闭B-23-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破2.下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是()答案解析解析关闭A项,稀硫酸与Cu不反应,可用浓硫酸与Cu反应制SO2,错误;B项,SO2可以使品红褪色,可验证其具有漂白性,正确;C项,SO2的密度比空气的大,收集时应长管进气短管出气,错误;D项,SO2与饱和NaHSO3溶液不反应,不能用饱和NaHSO3溶液吸收SO2,应用碱液吸收,错误。答案解析关闭B-24-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破3.根据SO2通入不同溶液中的实验现象,所得结论不正确的是()选项溶液现象结论A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液产生白色沉淀SO2有还原性BH2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性:H2SO3H2SiO3答案解析解析关闭A项,发生反应:2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++4H++SO42-、SO42-+Ba2+BaSO4↓,在第一步反应中二氧化硫被氧化为硫酸,体现了SO2的还原性,A项正确;B项,发生反应:SO2+2H2S3S↓+2H2O,其中SO2作氧化剂,体现氧化性,B项正确;C项,SO2通入酸性KMnO4溶液中,SO2被酸性高锰酸钾溶液氧化,体现了SO2的还原性而非漂白性,C项错误;D项,发生反应:SO2+H2O+Na2SiO3H2SiO3↓+Na2SO3,说明亚硫酸的酸性强于硅酸的酸性,D项正确。答案解析关闭C-25-必备知识•自主预诊关键能力•考向突破4