2019秋九年级化学上册 第五单元 化学方程式知识清单同步课件 （新版）新人教版

单元知识清单一、质量守恒定律的探究1.探究质量守恒定律的条件和要求:实验反应物状态要求质量守恒定律的验证无气体参与或生成的反应发生化学反应,且反应现象明显有气体参与或生成的反应在密闭容器中进行,发生化学反应,且反应现象明显现象分析①发生化学反应的现象②天平的平衡状况③对天平不平衡的解释2.实验后,天平不平衡的可能原因(有气体参与或生成):(1)装置没有密封,生成的气体逸出。(2)装置气密性不好,使得气体等进入或逸散。二、质量守恒定律1.概念:参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和,这个规律叫做质量守恒定律。2.质量守恒定律的适用范围:一切化学变化,只针对质量。3.质量守恒定律中的“各物质”包括固体、液体和气体。4.化学反应前后各种量的关系:化学反应前后六个不变宏观:①物质总质量不变;②元素种类不变;③元素质量不变微观:①原子的种类不变;②原子的数目不变;③原子的质量不变两个一定改变宏观:物质的种类一定改变微观:分子的种类一定改变两个可能改变宏观:元素的化合价可能改变微观:分子的数目可能改变三、化学方程式1.概念:用化学式来表示化学反应的式子,叫做化学方程式。2.意义:(1)宏观表示反应物、生成物和反应条件表示反应物、生成物间的质量比(2)微观:表示各物质的微粒个数比。3.书写原则:一是要以客观事实为基础;二是要遵守质量守恒定律,等号两边各原子的种类和数目必须相等。4.书写步骤:(1)写:在短线(——)的左边写反应物的化学式,右边写生成物的化学式。(2)配平依据:质量守恒定律。方法:最小公倍数法、观察法、奇数配偶法等。(3)注:注明反应条件、标出生成物中的气体符号(↑)、沉淀符号(↓)。(4)等:将短线改为等号。(5)查:检查式子左右两边各原子种类及数目是否相等。5.注意事项:(1)反应物无论是固体还是气体都不能标“↓”或“↑”。(2)若反应物中有固体或气体,则生成物中的固体和气体都不能标“↓”或“↑”。(3)如果在反应物中没有气体或固体,而生成物中有气体或固体(即沉淀)时,应该在生成的气体或沉淀的化学式后面标“↑”或“↓”。四、利用化学方程式的简单计算1.计算依据:遵守质量守恒定律;各物质间的质量比等于各物质的相对分子质量与化学计量数的乘积之比。2.计算步骤及注意事项:步骤注意事项①设未知数未知数后面不能带单位②写出反应的化学方程式化学方程式必须准确无误③写出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积计算要准确④写出已知量和未知量一定要用纯净物的质量进行计算,体积要换算成质量,单位一致⑤列比例式,求解不要漏掉单位,单位要统一,对应关系要准确⑥简明地写出答案答案中不要漏掉单位