2019-2020学年高中化学 第一章 物质结构 元素周期律 第1节 元素周期表 第1课时 元素周期

1.知道元素周期表的发展历程。2.能说出元素周期表的编排原则及其结构。3.能根据原子序数确定元素在周期表中的位置。第一节元素周期表学习目标第1课时元素周期表一元素周期表的编排原则1．元素周期表的发展历程(1)诞生：1869年，俄国化学家门捷列夫首制。(2)编制：将元素按照相对原子质量由小到大的顺序排列，将化学性质相似的元素放在一个纵行。(3)意义：揭示了化学元素间的内在联系。(4)演变：为未知元素留下的空位先后被填满。(5)现行：元素的排序依据由相对原子质量改为原子的核电荷数。观察1-18号元素原子结构示意图二元素周期表的结构[问题讨论](1)根据表中前18号元素在现行元素周期表中的排布，思考其编排原则是什么？提示：按照原子序数递增原则，从左到右排布，将电子层数相同的元素排在一横行，将最外层电子数相同、性质相近的元素按照电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。(2)什么是原子序数？原子序数与核电荷数、质子数、核外电子数有何关系？提示：①原子序数是按照元素在周期表中的顺序给元素的编号；②原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。(3)什么是周期？共有几个周期？前20号元素中哪些元素在同一个周期？提示：①把电子层数目相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排列的一横行，叫做一个周期；②元素周期表有7个横行，有7个周期；③H、He在第一周期，Li、Be、B、C、N、O、F、Ne在第二周期，Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar在第三周期，K、Ca在第四周期。(4)周期序数与原子结构有何关系？提示：周期序数＝电子层数。(5)每周期元素数目是否相同？如何分类？提示：①不同，第一周期～第七周期的所排元素种类分别为2、8、8、18、18、32、26；②(6)什么是族？共有几个族？族是如何分类和表示的？前20号元素中哪些元素在同一个族？提示：①把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排成的纵行；②元素周期表有18个纵行，有16个族；③；④H、Li、Na、K在第ⅠA族，Be、Mg、Ca在第ⅡA族，B、Al在第ⅢA族，C、Si在第ⅣA族，N、P在第ⅤA族，O、S在第ⅥA族，F、Cl在第ⅦA族，He、Ne、Ar在0族。(7)同主族的元素原子结构有何共性？提示：主族族序数＝原子最外层电子数。归纳总结1．周期2.族3.过渡元素在元素周期表的中部从ⅢB到ⅡB共10个纵行，包括了第Ⅷ族和全部副族元素，共60多种元素，全部为金属元素，统称为过渡元素。例1.［2019·哈尔滨尚志中学高一月考］1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是（）A.元素周期表含元素种类最多的族是第ⅢB族B.只有第ⅡA族元素的原子最外层有2个电子C.元素周期表有7个横行和18个纵列，即有7个周期和18个族D.除短周期外，其他周期均有18种元素【解析】A对，元素周期表中第ⅢB族包括镧系元素、锕系元素，共32种元素，在所有族中所含元素种类最多。B错，第ⅡA族元素的原子最外层有2个电子，He原子最外层也有2个电子。C错，元素周期表中有18个纵列，但只有16个族，包括7个主族、7个副族、第Ⅷ族和0族。D错，元素周期表中第一至第七周期所含元素种类依次为2、8、8、18、18、32、32种。A例2.［2019·广东佛山三水实验中学高一月考］A、B为同主族的元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为（）A.n+8B.n+18C.n+32D.n+20【解析】以第ⅠA族为例，同主族相邻周期元素的原子序数之差分别为2、8、8、18、18、32，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数可能是n+2、n+8、n+18、n+32，不可能是n+20。D[问题讨论]推算原子序数为55的元素在周期表中的位置。提示：与55号元素最近的稀有气体Xe的原子序数为54，因55比54多1，故该元素应处于Xe的下一周期(第六周期)，第ⅠA族。即位于第六周期第ⅠA族。三、元素周期表在元素推断中的应用归纳总结：元素周期表在元素推断中的应用(1)利用元素的位置与原子结构的关系推断(本方法常用于确定原子序数小于18的元素)。应用规律：周期序数＝电子层数主族序数＝最外层电子数原子序数＝核电荷数＝核外电子数，例如：X元素是第三周期第ⅠA族元素，则该元素原子有3个电子层，最外层电子数是1，即钠元素。(2)0族定位法确定元素的位置。①0族元素的周期序数和原子序数：0族元素HeNeArKrXeRn周期序数一二三四五六原子序数21018365486②比大小定周期：比较该元素的原子序数与0族元素的序数大小，找出与其相邻近的0族元素，那么该元素就和序数大的0族元素处于同一周期。③求差值定族数：a．若某元素原子序数比相应的0族元素多1或2，则该元素应处在0族元素所在周期的下一个周期的第ⅠA族或第ⅡA族。b．若比相应的0族元素少1～5时，则应处在同周期的第ⅦA～第ⅢA族。例3.［2019·安徽省定远中学高一月考］据有关资料报道，在一种共生矿——独居石中，查明有116号元素（Lv），判断116号元素应位于周期表中的（）A.第六周期ⅣA族B.第七周期ⅦA族C.第七周期ⅥA族D.第八周期ⅥA族【解析】第七周期中0族元素的原子序数为118，116号元素钅立（Lv）比该0族元素的原子序数小2，根据“0族定位法”规律，Lv元素处于第七周期。在周期表中，由118号元素向左移动两个格即为116号元素，应位于第ⅥA族，故第116号元素位于周期表中第七周期ⅥA族。C例4已知在周期表中第118号元素位于第七周期0族，预测第114号元素的下列叙述中，错误的是（）A.位于周期表的第七周期第ⅣA族B.原子的最外层有4个电子C.肯定是金属元素D.与34号元素处于同一主族解析：A对，第七周期0族元素原子序数为118，位于0族，114号元素与118号元素同周期，原子序数相差4，则114号元素位于周期表的第七周期第ⅣA族。B对，114号元素位于第ⅣA族，则原子的最外层有4个电子。C对，114号元素位于金属与非金属分界线左下侧，为金属元素。D错，34号元素与第四周期0族元素Kr相比较，原子序数相差2，则该元素位于第ⅥA族。D