2019-2020学年高中化学 第1章 第2节 第2课时 气体摩尔体积课件 新人教版必修1

第2课时气体摩尔体积1.能说出影响气体、液体、固体体积的因素。2.会运用气体摩尔体积进行简单的计算。3.会运用阿伏加德罗定律及其推论分析解决具体问题。一二一、决定物质体积大小的因素1.影响物质体积大小的因素结论:(1)在相同条件下粒子数相同的不同固态或液态物质的体积不相同;(2)在同温同压条件下,粒子数相同的任何气体的体积都相同。2.阿伏加德罗定律同温、同压下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。一二结合气体体积的影响因素,思考分析“若两种气体体积相同,所含分子数也一定相同”的说法正确吗?提示:不正确。因为气体体积受温度和压强的影响较大,若温度和压强不同时,体积相同的两种气体的物质的量不一定相同,故所含的分子数也不一定相同。一二二、气体摩尔体积在非标准状况下,气体摩尔体积一定不是22.4L·mol-1吗?提示:不一定。气体在标准状况下的气体摩尔体积是22.4L·mol-1,升高温度,体积增大;增大压强,体积减小。所以,只要温度和压强适当,非标准状况下气体摩尔体积也可能为22.4L·mol-1。一、气体摩尔体积1.适用范围气体摩尔体积的适用范围是气体,可以是单一气体,也可以是混合气体,如0.2molH2与0.8molO2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L。2.标准状况下的气体摩尔体积(1)定义:(2)计算:①气体的物质的量:n=𝑉22.4L·mol-1。②气体的摩尔质量:M=𝑚𝑛。③气体的分子数:N=n·NA=𝑉𝑉m·NA。④气体的质量:m=n·M=𝑉𝑉m·M。特别提醒(1)以物质的量为核心,充分利用公式n=𝑚𝑀=𝑁𝑁A=𝑉𝑉m进行m、N、V之间的相互换算。(2)标准状况下1mol气体的体积约为22.4L,在非标准状况下,1mol气体的体积可能为22.4L。二、阿伏加德罗定律1.阿伏加德罗定律适用于任何气体,包括混合气体,不适用于非气体。2.同温、同压、同体积和同分子数,四“同”共同存在,相互制约,只要有三个“同”成立,第四个“同”必定成立,称作“三同定一同”。3.标准状况下的气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例(明确规定了温度为0℃和压强为101kPa)。知识点1知识点2知识点1气体摩尔体积【例题1】下列说法中正确的是()A.1molO2和1molN2所占的体积都约为22.4LB.标准状况下,H2的气体摩尔体积约为22.4LC.在标准状况下,1molH2和1molH2O所占的体积都约为22.4LD.在标准状况下,22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N原子的物质的量约为2mol知识点1知识点2解析:答案:D选项分析结论A气体体积受温度、压强影响,这里未指明温度、压强×B气体摩尔体积的单位为L·mol-1×C标准状况下,水为非气态,不适用于气体摩尔体积×D标准状况下,22.4L混合气体中分子总数为1mol√知识点1知识点2点拨气体摩尔体积的适用条件(1)标准状况下气体摩尔体积约为22.4L·mol-1,与气体的种类无关,与气体是单一气体还是混合气体无关;但讨论气体中原子数目时要注意气体分子的组成,如稀有气体是单原子分子。(2)不要看到“22.4L”或“11.2L”就默认为“1mol”或“0.5mol”,要做到“两看”:一看是否为标准状况;二看该物质在标准状况下是否为气体。若不是气体或非标准状况一般不用22.4L·mol-1进行求解。(3)气体的质量或物质的量与外界条件(温度、压强)无关。知识点1知识点2知识点2阿伏加德罗定律【例题2】在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体,当这两个容器内温度和气体密度相等时,下列说法正确的是()A.两种气体的压强相等B.O2比O3的质量小C.两种气体的分子数目相等D.两种气体的氧原子数目相等解析:体积和密度相等时,O2和O3的质量相同,两者物质的量的关系为n(O2)∶n(O3)=3∶2,所以O2与O3的压强之比为3∶2,分子数目之比为3∶2,但O2与O3的氧原子数目相等。答案:D知识点1知识点2点拨(1)阿伏加德罗定律的适用条件不仅仅是标准状况,也可以是其他同温同压条件下,且物质的存在状态是气态。(2)同温、同压、同体积和同分子数,共同存在、相互制约,只要三“同”成立,第四“同”必定成立。